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1、山东淄博临淄中学2019 高三上第二次抽考- 化学高三化学试题A 卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137【一】选择题此题包括16 小题，每题3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意1. 化学与人类活动紧密相关，以下表达错误的选项是A. “绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B. 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C. 如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为 1 100nm之间D. 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴2. 以
2、下表达正确的选项是A. 离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用B. 相同质量的 N2、 N4、 N30 含有的分子数相同C.23g 钠和足量水反应失去6.02 1023 个电子D. 当 1molCl 2 的体积为22.4L 时，该氯气一定处于标准状况下3. 以下说法正确的选项是A. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间B. 放热反应在任何条件都能自发进行C. 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D. 电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应4. 元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着紧密的关系。以下说法正确的选项是 A. 13C 与
3、14C 互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同B. 某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2 倍，那么该元素氧化物为酸性氧化物C.IA 族元素与VIIA 元素形成的化合物都为离子化合物D. 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少5. 以下离子方程式书写正确的选项是A.AlCl 3 溶液中加入过量氨水： Al3+3NH?H2O Al(OH)3 +3NH4=B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：2-2+SO4+Ba =BaSO4C.Fe(NO3) 3 加入过量的 HI 溶液： 2Fe3+ +2I -=2Fe2+ +I 23-+2+2D.Cu 溶于足量稀硝酸： Cu+2NO+4H+2
4、H O=Cu+2NO6. 关于 C、 N、 S非金属元素及其化合物的以下说法中，错误的选项是A. 金刚石、石墨、 C60 基本上碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B. 氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的要紧物质C.C、 N、 S 原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D. 加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应7. 常温下， 0.1mol/L 氨水中 c(H )/c(OH )=1 10 10，以下说法正确的选项是A. 溶液中由水电离出的 c(OH)=1 10 10 mol/LB. 溶液中 c(OH) c NH3 H2O =0.1mol/LC. 与 0.1mol/L的盐酸等体积混合后所
5、得溶液中：c(Cl )=c(NH 4 ) c NH3 H2O=0.1mol/LD. 原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H ) 均增大8. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。以下图像描述正确的选项是9. pH=3 的 CH3COOH溶液； pH=3 的 HCl 溶液； pH=11 的氨水； pH=11的 NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的选项是A. 将、溶液混合后， pH=7，消耗溶液的体积： B. 等体积混合后，溶液显碱性C. 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2 的量最大D. 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH： 10. 以下说法错
6、误的选项是A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加B. 放热反应不一定能自发进行C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率D. 温度一定，当溶液中Ag 和 Cl 浓渡的乘积等于Ksp 时，溶液为AgCl 的饱和溶液11. 以下有关实验操作的表达中，合理的是A. 把 SO2 通入紫色石蕊试液，可验证SO2 的漂白性B. 中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶C. 将 10gCuSO45H2O溶解在 90g 水中配制 10%的 CuSO4溶液D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高12. 以下有关事实的表达正确的选
7、项是A. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、 Ag、 Au 等金属B. 玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料C. 氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源D. 铝空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变13. 室温时，以下各组离子在指定溶液中能够大量共存的是+2+2-， Cl-B.pH=0+-2-A. 饱和氯水中： Na， Mg ， SO3的溶液： Na ， NO3， HCO3， SO4C. 加入石蕊试液呈蓝色的溶液：+2-， Cl-NH， K ， SO44D. 加入铝片产生大量+2-H 的溶液： Na， K ， SO， NO24314. 以下
8、关于铜的说法正确的选项是A. 铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B. 相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C. 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D. 相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同15. 利用以下反应能够将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。以下说法错误的选项是A. 关于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO) 4 的生成B. 提纯过程中，CO气体可循环使用C. 升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D. 对反应二，在 180 200，温度越高， Ni(CO) 4(g) 的转化
9、率越高16. 某温度下，相同体积、相同pH 的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH 变化曲线如下图，以下判断正确的选项是A.a 点导电能力比b 点强B. 关于 b、c 两点， KbKcC. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcD.X 的值接近7，但大于7第 II卷非选择题共52 分【二】此题包括6 小题，每空2 分，共 52 分17. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。请你依照表中所给元素，回答以下问题： 1在短周期的所有元素中哪两种元素的原子半径之比最小不包括稀有气体填元素符号。 2 j 和 k 氢化物比较，稳定性强的是填写氢化物化学式。 3海水中除氢、氧元素外含
10、量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质常与NaOH反应制取消毒剂，写出该反应的离子方程式。 4常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1 ，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性。 5标况下，假设将22.4mL 的氨气通入100mLpH为 2 的盐酸中，那么溶液中各离子浓度的顺序由大到小为。18. 合成氨反应 N2 g 3H 2 g 2NH3(g) 在工业生产中的大量运用， 满足了人口的急剧增长对粮食的需求， 也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答以下问题： 1合成氨反应的能量变化如下图，那么该反应的热化学方式为 H
11、用图给字母表示 。 2在温度恒定为 298K，体积恒定为 10L 的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol 、0.4mol 、4mol ，那么此温度下题给该反应的平衡常数K= 3将氨气通入盛有 CaSO4 悬浊液的沉淀池中，再通入足量的 CO2，过滤后即可得到 NH42SO4。该过程的化学方程式为，由此可知Ksp(CaSO)Ksp(CaCO ) 填“大于” 、“小于”或“等于” 4319. 明矾石的要紧成分是 K2SO Al (SO )2Al2O 6H O，还含有少量Fe O 杂质。利用明矾42433223石制备氢氧化铝的流程如下：1“焙烧”过程中反应的
12、化学方程式为2Al 2(SO4)3 3S2Al 2O3 _ ；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是。2“溶解”时反应的离子方程式为_ 。 3 “调节pH 后过滤、洗涤Al(OH)沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是3_ 。 4“母液”中可回收的物质是 _ 。20. 高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答以下问题： 1高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中能够发生如下反应：4FeO 4210 H 2O 4Fe(OH )38OH3O2 。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有性，而能够除去水中悬浮物是因为。2-在水溶液中的存在形态如下图。向pH=8的 2FeO4这种溶液中加KOH溶液
13、，发生反应的离子方程式为。 3高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为3Zn2K2 FeO48H 2O3Zn(OH ) 22Fe(OH )3 4 KOH ，放电时电池的负极反应式为。21. 试回答以下问题： 1以下实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是A. 用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体B. 用碱式滴定管量取20.00mLNa2CO3溶液C. 加热 NH4Cl 晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3 的生成D. 测定溶液的pH 时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH 试纸上与标准比色卡比较E. 仅用蒸馏水和pH 试纸，就能够鉴别pH 相等
14、的 H2SO4 和 CH3COOH溶液 2海洋植物海带中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下图：I. 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：，II. 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是填序号A. 甲苯、酒精B. 四氯化碳、苯C. 汽油、乙酸D. 汽油、甘油III. 为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有22. 为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动： 1称取铁钉5.6g 放入 20mL足量浓硫酸中， 加热，将所得气体全部通
15、入足量溴水中，然后加入足量BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g 。由此推知实际生成气体SO2 的体积为 L标况。 2分析上述实验中 SO2体积的结果， 有同学认为所得气体中除含有SO2 外，还可能含有 H2。为此设计了以下探究实验装置图中夹持仪器省略。装置 A 中试剂的作用是假如气体中含有H2，预计能观看到的两个明显的实验现象应是化学参考答案及评分标准【一】选择题 1B2C3C4A5A6C7D8C9B10A11D12B13D14D15C16D 【二】此题包括 6 小题，每空 2 分，共 52 分17. 1 HNa2 HF-+H2O 43 Cl 2+2OH=Cl+ClO2H 2 O
16、2 MnO 2 2H2 O O25 cCl)cNH4)cHc OH)() (18. 1 N 2 (g ) 3H 2 ( g) 2NH 3( g);H2( ab) kJ mol12 K 4.0106 (mol L 1) 23 CaSOCO22NH3H OCaCO3(NH4)SO；大于422419. 1 9SO21 2 2 Al 2O3 H2 O2OH 2AlO2 3取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，假设无白色沉淀生成那么已洗涤干净。4 K2SO4Na2SO420. 1 氧化性生成的Fe(OH)3，在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质2 分或4FeO4210H 2O 4Fe(OH )38OH3O22 HFeO4OHFeO 2HO423 Zn2OH2eZn(OH ) 221. 1 CD 2 I. 过滤萃取 II.BIII.分液漏斗22. 1 2.24 2除去气体中的SO2 D 中固体由黑变红和E 中固体由白变蓝