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1、山东滕州一中2019 高三 12 月份定时练习 - 化学化学试卷本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题，总分值100 分。考试时间90 分钟。第一卷选择题共50 分可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32C12本卷须知1、答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、用铅笔涂写在答题卡上。2、每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。【一】选择题每题仅一个正确选项。每题2 分，共 20 分1、以下物质的水溶液能导电且属于非电解质的是A、酒精 B、 Cl 2C、 S02D、NH4N032. 以下概念的分
2、类标准正确的选项是A、强酸和弱酸：电离的H+离子数目B、强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C、浊液、胶体、溶液：分散剂微粒直径大小D、氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化3. 某合作学习小组讨论辨析以下说法： 粗盐和酸雨基本上混合物； 沼气和水煤气基本上可再生能源； 冰和干冰既是纯净物又是化合物； 不锈钢和目前流通的硬币基本上合金； 盐酸和食醋既是化合物又是酸； 纯碱和熟石灰基本上碱； 豆浆和雾基本上胶体。上述说法正确的选项是A. B. C. D.4、以下与实验相关的表达正确的选项是A、稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B、配制溶液时，假设加水超过容量瓶刻度，应用胶头
3、滴管将多余溶液吸出C、酸碱滴定时，假设加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高2-D、检验某溶液是否含有SO4 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2 溶液和稀盐酸5、以下说法正确的选项是A、向 0.1mol/LNa 2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B、 Al3Cl2可大量共存于pH=2 的溶液中、 NO、3、 CO3、 NaC、乙醇和乙酸都能溶于水，基本上电解质NaOH的物质的量相同D、分别与等物质的量的HCl 和 H SO 反应时，消耗246、以下各组离子一定能大量共存的是A、在含有大量 Al(OH) 4 的溶液中： NH4、 Na、 Cl 、 HB、在强碱溶液中：2Na 、
4、K 、 CO、 NO33C、在 pH12的溶液中：2、 ClNH 、 Na 、 SO44+ 1D、在 c(H) 0.1mol L的溶液中： K 、I、 Cl、 NO37. 以下说法正确的选项是A.0.5molO 3，与 11.2LO 2 所含的分子数一定相等B.25 与 60时，水的pH 相等C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(Na0H相等D.2SO(g)+O 2(g)=2SO 3(g) 和 4SO2(g)+2O 2(g)=4SO 3(g) 的 H相等8. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A.25 时， pH 13 的 1.0LBa OH 2 溶液中含
5、有的-OH数目为 0.2NAB. 标准状况下，2.24LCl 2 与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为C.室温下， 21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD.标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A0.2N A9. 以下关于氯的说法正确的选项是A.Cl 2 具有特别强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. 假设 17 35Cl 、1737Cl 为不同的核素，有不同的化学性质C. 实验室制备Cl 2，可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl 2 含有 1.7NA 个质子 NA表示阿伏伽德罗常数10. 以下表达正确的选项是A. 将稀氨水逐滴加入
6、稀硫酸中，当溶液PH=7时， c(SO2) c(NH)44B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1 和c2,pH 分别为 a 和 a+1，那么c1=10 2cC.pH=11 的 NaOH溶液与 pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向 0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，那么溶液中增大c(OH )c(NH 3 gH 2 O)【二】选择题每题有1 2 个正确选项。每题3 分，少选得1 分，错选多项选择0 分，共30 分11、以下说法正确的选项是A、常温下，将pH 3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的pH4B、为确定某酸H2A 是强酸依旧弱酸，可测NaHA溶液
7、的 pH。假设 pH 7，那么 H2A 是弱酸；假设pH 7，那么 H2A 是强酸C、用 0.2000mol/LNaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CHCOOH的混合溶液混合液中两种酸的3浓度均约为 0.1mol/L , 至中性时，溶液中的酸未被完全中和D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L 盐酸、0.1mol/L 氯化镁溶液、 0.1mol/L硝酸银溶液中， Ag浓度：12、以下液体均处于25，有关表达正确的选项是A、某物质的溶液p Hc(CH 3COO)13、 NA 代表阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是A、 10mL质量分数为98的 H2SO4，用水
8、稀释至100mL,H2SO4 的质量分数为9.8%B、在 H2O2 Cl 2=2HCl O2 反应中，每生成32g 氧气，那么转移2NA个电子C、标准状况下、分子数为NA 的 CO、 C2H4 混合气体体积约为22.4L ，质量为28g-1-1量不同14.25 、 101kPa 下： 2Na(s) 1/2O2 (g)=Na 2O(s) H1= 414KJ/mol 2Na(s) O2(g)=Na 2O2(s) H2= 511KJ/mol以下说法正确的选项是A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 常温下 Na 与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升高
9、生成 Na2O的速率逐渐加快D.25 、 101kPa 下， Na2O2 s+2Na s =2Na2Os H= 317kJ/mol15、以下说法不正确的选项是A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B、常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g) 不能自发进行，那么该反应的C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D、相同条件下，溶液中的Fe3+Cu2+Zn2+的氧化性依次减弱16. 将右图所示实验装置的 K 闭合，以下判断正确的选项是A.Cu 电极上发生还原反应B. 电子沿 Zna b Cu路径流动C. 片刻后甲池中c(SO42- ) 增大D. 片刻后可
10、观看到滤纸b 点变红色17、以下电解质溶液的有关表达正确的选项是A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH 7B、在含有BaSO4 沉淀的溶液中加入Na2SO4 固体， c(Ba 2+) 增大C、含 lm o l KOH的溶液与 lm ol CO2完全反应后，溶液中c(K +) c(HCO )3D、在 CH3COONa溶液中加入适量+CH3COOH，可使 c(Na) c(CH3COO)18. 氧化还原反应中 , 水的作用能够是氧化剂、 还原剂、 既是氧化剂又是还原剂、 既非氧化剂又非还原剂等 . 以下反应与 Br 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较 , 水的作用不相同
11、的是A、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B、 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C、 2F2+2HO=4HF+O2D、 2Al+2NaOH+6HO=2NaAl(OH)4+3H 219、为探究锌与稀硫酸的反应速率( 以 v(H 2) 表示 ) ，向反应混合液中加入某些物质，以下判断正确的选项是A、加入 NH4HSO4固体， v(H2) 不变 B、加入少量水， v(H 2) 减小C、加入 CHCOONa固体， v(H2) 减小 D、滴加少量 CuSO溶液， v(H) 减小34220、以下溶液中微粒浓度关系一定正确的选项是A、氨水与氯化铵的pH7 的混合溶液中： c(Cl
12、) c(NH4 )B、 pH 2 的一元酸和 pH 12 的一元强碱等体积混合：c(OH ) c(H )C、 0.1mol L 1 的硫酸铵溶液中：c(NH4 ) c(SO42 ) c(H )D、 0.1mol L 1 的硫化钠溶液中：c(OH) c(H) c(HS ) c(H 2S)第二卷非选择题共50 分考前须知1、用黑色签字笔直截了当答在试卷上。2、答卷前将密封线内的项目填写清晰。题号21222324卷总分分数【三】填空题21.(12分 ) 实验室需要0.1mol L1NaOH溶液 460mL和 0.5mol L 1 硫酸溶液500mL。依照这两种溶液的配制情况回答以下问题：(1) 如下
13、图的仪器中配制溶液确信不需要的是 _( 填序号 ) ，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _( 填仪器名称 ) 。(2) 以下操作中，容量瓶所不具备的功能有。A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液B. 贮存溶液C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D. 稀释液体溶质E. 用来加热溶解固体溶质(3) 依照计算用托盘天平称取 NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，假设定容时俯视刻度线，那么所得溶液浓度 0.1mol L1( 填“大于”、“等于”或“小于” ) 。(4) 依照计算可知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g cm 3 的浓硫酸的体积为 mL22.(14 分 )A(g)
14、+B(g)C(g)+D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下：| 温度 / 7009008301000120 0平衡 常数1.71.11.00.60.4回答以下问题：(1) 该反应的平衡常数表达式 K=， H0填“ ”“ =”) ；(2)830 时，向一个 5L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B，如反应初始 6s 内 A 的平均反应速率 v(A)=0 、 003mol L-1 s-1 。，那么 6s 时 c(A)=mol L-1 ， C 的物质的量为mol；假设反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为，假如这时向该密闭容器中再充入1mol 氩气，平衡时A
15、的转化率为；(3) 判断该反应是否达到平衡的依据为( 填正确选项前的字母 ) ：A、压强不随时间改变 b. 气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时问改变d. 单位时间里生成C 和 D 的物质的量相等(4)1200 时反应 C(g)+D(g)A(g)+B(g) 的平衡常数的值为。23、 (8 分 ) 在 FeCl 3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。己知： KspF e ( OH) 3 =4.0 10-38 回答以下问题：(1)FeCl
16、3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为：(2) 过程 I 加入铁屑的要紧作用是，分离得到固体的要紧成分是，从固体中分离出铜需采纳的方法是；(3) 过程 II 中发生反应的化学方程式为；(4) 过程 II 中调节溶液的 pH 为 5，金属离子浓度为。 列式计算24、 (16 分 ) 孔雀石要紧含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4 5H2O及 CaCO3，步骤如下：请回答以下问题：(1) 溶液 A中的金属离子有 Cu2 、 Fe2 、 Fe3 。从以下所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_( 填代号 ) ，检验溶液 A 中 Fe3的最正确试剂为 _(
17、 填代号 ) 。A、 KMnO4B、 (NH4) 2SC、 H2O2D、 KSCN(2) 由溶液 C 获得 CuSO4 5H2O，需要通过加热蒸发、 _、过滤等操作。(3) 制备 CaCO3时，应向 CaCl2 溶液中先通入 ( 或先加入 )_( 填化学式 ) 。假设实验过程中有氨气逸出，应选用以下 _( 填代号 ) 装置回收。写出制备碳酸钙的化学方程式(4) 欲测定溶液A 中 Fe2的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到 _。用 KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管 ( 填“酸式”或 “碱式”。 5：无水 AlCl 3(183 升华 ) 遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可
18、用以下装置制备。浓盐酸MnO 2Al 粉NaOH 溶液ABCDE(收集瓶 )FG写出 A 中反应的离子方程式装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液 , 该装置的要紧作用是。 F 中试剂的作用是。用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G的作用，所装填的试剂为 _。12 月份定时训练化学试题参考答案1 5CDDCA6 10BCCCC11 15CBADAC1620ADCDBCC21. 12 分每空 2 分 (1)A 、 C 烧杯、玻璃棒 (2)B 、C、 D、 E(3)2.0大于 (4)13.622. 14 分 ( 第一问每空1 分，其余每空2 分)23. 8 分最后一空 2 分，其余每空 1 分24. 16 分 (1)cd(2) 冷却结晶 3 NH3或 NH3 H2Obd 2 分CaCl2 2NH3 H2O CO2=CaCO3 2NH4Cl H2O； 2 分4注视凹液面的最低处与刻度线，凹液面的最低处与刻度线相平酸式+-2+(5) MnO2 4H +Cl =Mn Cl 2 2H2O； 2 分除去 HCl；吸收水蒸气；碱石灰没标分数的每空1 分( 或NaOH与CaO混合物 )