《甘肃嘉峪关一中18-19高二上学期年末考试试题--化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃嘉峪关一中18-19高二上学期年末考试试题--化学.docx（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、甘肃嘉峪关一中18-19 高二上学期年末考试试题- 化学高二化学考试时间： 90 分钟总分值： 100 分第一卷选择题共50 分【一】选择题每题2 分，只有一个选项符合题意，共50 分1、以下说法正确的选项是()A、焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化B、当反应放热时，H 0，反应吸热时，H0C、在加热条件下发生的反应均为吸热反应D、一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，H为“”2、以下说法正确的选项是()需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下均特别容易发生反应是放热依旧吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在一定条件下也能发生A、 B
2、、 C、 D、3、在 pH1 的溶液中，能够大量共存的离子组是()、 SO2222、 ClA、 K 、 Na、 COB、 NH 、 Mg、 SO4344、 Cl3C、 Na、 K、 HCO3D、 K 、Al、 AlO2 、 NO34、反应 2CO(g)=2C(s) O2(g) 的H为正值，S 为负值。 设H和S 不随温度的改变而改变。那么以下说法中，正确的选项是()A、低温下是自发变化B、高温下是自发变化C、低温下是非自发变化，高温下是自发变化D、任何温度下是非自发变化5、以下表达正确的选项是()A、由于 AgCl 水溶液导电性特别弱，因此它是弱电解质B、难溶电解质离子浓度的乘积确实是该物质的
3、溶度积常数C、溶度积常数大者，溶解度也大D、用水稀释含有AgCl 固体的溶液时，AgCl 的溶度积常数不变6、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，假如测得结果偏低，那么产生误差的缘故可能是以下表达中的()A、锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定B、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消逝C、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗D、把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出7. 以下关于实验现象的描述不正确的选项是()A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面
4、出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8、以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是()A、纯银器表面在空气中因电化学腐蚀慢慢变暗B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采纳了牺牲阳极的阴极保护法D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9、 0.1mol L 1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH，要使溶液中 c(HCHCOOH33 )/c(CH 3COOH)的值增大，能够采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A、B、 C 、 D 、10、能正确表示以下反应的离
5、子方程式是()A、甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO H =HCOOHB、硫化钠的第一步水解：2 2HOH2SS2OHC、醋酸钡溶液和硫酸反应：22=BaSO4BaSO4D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：2 Ca OH HCO =CaCO H O33211、反应： 2C(s) O(g) 2CO(g)H 221kJ mol2稀溶液中，H 57.3kJ molH (aq) OH (aq) H2O(l)以下结论正确的选项是()A、碳的燃烧热大于110.5kJ molB、的反应热为221kJ molC、稀硫酸与稀Ba(OH)2 溶液反应生成1mol 水的反应热为57.3kJ molD、稀醋酸与稀NaOH溶液
6、反应生成1mol 水，放出 57.3kJ热量12、对反应 A 3B2C 来说，以下反应速率中最快的是()A、 v(A) 0.3mol L 1 min 1B、v(B) 0.6mol L1 min 1C、 v(C) 0.5mol L 1 min 1D、v(A) 0.01mol L 1 s 113、将 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。假设a、b 相连时， a 为负极； c、 d 相连时，电流由d 到 c；a、c 相连时， c 极上产生大量气泡；b、 d 相连时， b 极上产生大量气泡，那么四种金属的活动性顺序由强到弱的是()A、 a b c dB、 a c d bC
7、、 c a d bD、 b d c a14、反应 3A(g) B(g)2C(g) 2D(g)H 0，图 1 中， a、b 曲线分别表示在不同条件下， A 与 B 反应时， D的体积分数随时间 t的变化情况。假设想使曲线b( 实线 ) 变为曲线 a( 虚线 ) ，可采纳的措施是 ()增大 A 的浓度升高温度增大D 浓度加入催化剂恒温下，缩小反应容器体积加入稀有气体，保持容器内压强不变A、 B、 C、D、15、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g) Y(g)Z(g) W(s) ；H 0 以下表达正确的选项是()A、加入少量 W，逆反应速率增大B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
8、C、升高温度，平衡逆向移动D、平衡后加入X，上述反应的 H 增大NH4Cl ； (NH4) 2SO4； NH4HSO4； NH4HCO3，其物质的量浓16、 c(NH4 ) 相同的以下溶液：度由大到小的顺序是()A、 B 、 C、D、17、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H) 1.010 13mol L1，该溶液可能是 ()二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A、B、 C、D、18. 表示 0.1mol/LNaHCO3 溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的选项是()+-2-+-A、 c Na c HCO3 c CO3 c H cOH+-2-B、 c Na +c H =cHCO +
9、2cCO +c OH33+-2-C、 c Na c HCO c CO c HCO cOH3323+-2-D、 c H c H2CO c OH c HCO c CO33319、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池RFC， RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为 RFC工作原理示意图， 有关说法正确的选项是 ()A. 当有 0.1mol电子转移时， a 极产生 1.12LO 2标准状况下B.b 极上发生的电极反应是：-4H2O+4e =2H2 +4OHC.d 极上发生的电极反应是：O2+4H+4e- =2H2OD.c 极上进行还原反应，B 中的 H+能
10、够通过隔膜进入 A20. 以下有关电化学的装置完全正确的选项是()21、一定温度下，在2L 的密闭容器中， X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图。以下描述正确的选项是 ()A、反应开始到 10s，用 Z 表示的平均反应速率为 0.158mol L 1 s1B、反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol L 1C、反应开始到10s 时， Y 的转化率为 79.0%D、反应的化学方程式为： X(g) Y(g)Z(g)22、第 29 届北京奥运会火炬燃料的要紧成分是丁烷，假设 0.5mol 丁烷完全燃烧生成液态水时放出 450kJ 的热量，那么其热化学方程式可表示为(
11、)13 14 10222A、 C H (g) 2 O (g) 4CO(g) 5H O(g) H 900kJ mol4 10222H900kJ mol 1B、 2C H (g) 13O(g) 8CO(g) 10H O(l)13H 900kJ mol 1C、 C4H10(g) 2 O2(g) 4CO2(g) 5H2O(l)13H 900kJ mol 1D、 C4H10(g) 2 O2(g) 4CO2(g) 5H2O(l)cH23、有人曾建议用 AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG lg c，以下表述正确的选项OH是()A、在 25时，假设溶液呈中性，那么pH 7， AG 1B、在 25时，假设溶液
12、呈酸性，那么pH 7， AG 0C、在 25时，假设溶液呈碱性，那么pH 7， AG 0D、在 25时，溶液的pH 与 AG的换算公式为AG 2 (7 pH)24、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成( 或断裂)1mol 共价键时释放 ( 或吸收 ) 的能量。 H H 键的键能为 436kJ/mol， Cl Cl 键的键能为243kJ mol 1键的键能为 431kJmol122(g)=2HCl(g)H QkJmol，H Cl。 H(g) Cl 1。那么 Q的值等于 ()A、 183B、 183C、 862D、 86225、在 100mLHSO和 CuSO的混合
13、溶液中，用石墨做电极进行电解，两极上均收集到2.24L244气体 ( 标准状况下 ) ，那么原混合液中，Cu2 的物质的量浓度为()A、 1mol L 1B、2mol L1C、 3mol L 1D、 4mol L1第二卷非选择题共50 分【二】填空题 50 分, 每空 2 分26、 (6 分 ) 同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还特别不完全，测424 10 1定反应热特别困难。 ：P (s ，白磷 ) 5O (g)=P O (s)H 2983.2kJ mol ， P(s，红51磷 ) 4O2(g)= 4P4O10(s) H 738.5kJ mol 1，那么白磷转化为红磷的
14、热化学方程式为 _ 。相同状况下， 能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷 _( 填“高”或“低”) 。27. 14 分在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：图像中物质从上到下依次为SO2、 O2、 SO32SO g +O2(g)2SO 3(g)+Q(Q0)(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式K=(2) 降低温度，该反应 K，二氧化硫转化率，化学反应速度以上均填增大、减小或不变(3)600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、 O2、SO3 物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段。(4) 据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的缘故是用文字表达 1
15、0min 到 15min 的曲线变化的缘故可能是填写编号 。A、加了催化剂B、缩小容器体积 C、降低温度 D、增加 SO的物质的量328 、 (8 分 )(1)在 以 下 三 种 溶 液 中 10ml0.1mol/LCH 3COOH; 10ml0.1mol/LH2SO4; 20ml0.1mol/LHCl；其中 C H+最大的是一律用序号 ； C H+最小的是；(2)常温下，浓度为110-5 mol/l 的 NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)= ；(3) 将 0.1mol/L的盐酸和 0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=。29、 (6 分 ) 常温下，假如取0.1mo
16、l L 1HA溶液与 0.1mol L 1NaOH溶液等体积混合 ( 忽略混合后溶液体积的变化) ，测得混合溶液的pH 8，试回答以下问题：(1)混合溶液的 pH8 的缘故 ( 用离子方程式表示 ) ： _ 。(2)混合溶液中由水电离出的c(H )_0.1mol L1 NaOH溶液中由水电离出的(H ) 。c( 填“”“”或“” )(3)求出混合液中以下算式的精确计算结果( 填具体数字 ) ： (Na ) (A ) _mol Lcc 1。30、 16 分电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：A(1) 假设
17、 X、 Y 基本上惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么电解池中X 极上的电极反应式为；XYa在 X 极附近观看到的现象是。Y 电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是(2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO4溶液，那么 X 电极的材料是，电极反应式是。 Y 电极的材料是，电极反应式是。说明：杂质发生的电极反应不必写出高二化学试题答案一、选择题每题2 分，只有一个选项符合题意，共50 分1.D2.C3.B4.D5.D6.D7.C8.C9.C10.A11.A12.D13.B14.B15.B16.B17.A18.B19.D20.C21.C22.D23.D24.B25.A【二】非选择题共 50 分，每空 2 分26. 答案： P4(s ，白磷 )=4P(s ，红磷 )H 29.2kJ mol 1 红磷低说明：热化学方程式的书写见错不得分。27、答案：说明： 3和 4的第二小问一个一分，见错不得分。28、答案： 1 , 2 1 10-9 mol/l 3 1229. 答案： (1)A H2O(3)9.910 7HA OH (2)30. 答案： 1 2H+2e- =H2溶液变红 2Cl - -2e - =Cl 2将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y 电极出气口，观看试纸是否变蓝 2粗铜 Cu 2e=Cu2+精铜 Cu2+2e=Cu