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1、物质的分散系,溶液,2018,胶体,浊液,1,物质的分散系,生活中的化学,2,物质的分散系,古代医学谚语：朝朝盐水，晚晚蜜汤,是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物， 被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。,溶液,水,Na+和Cl-,3,物质的分散系,你能结合初中所学知识，分析三种混合液的特点吗？,水,小油滴,水,小土粒,水,Na+和Cl-,4,物质的分散系,分散系：把一种（或多种）物质分散 在另一种物质中形成的体系。,分散质：被分散的物质。,分散剂：微粒分散在其中的物质。,一、分散系及其分类,1、概念,分散系:混合物 相对多少:分散剂分散质,分散质 + 分散剂 =
2、 分散系,5,物质的分散系,（1）按照分散质或分散剂所处的状态分,6,物质的分散系,分散系,浊液,溶液,（2）按分散质微粒大小的不同来分,7,物质的分散系,分散质粒子的直径d：,10-9m,10-910-7m,(100nm),溶液 胶体浊液,10-7m,按分散质粒子的直径大小分,10-9m=1nm(纳米),分散系的本质区别,8,物质的分散系,胶体,分散质微粒的直径大小在1nm-100nm (10-9m10-7m)之间的分散系.,9,物质的分散系,其中胶体按分散剂来分可分为:,气 溶 胶,物质的分散系,固 溶 胶,烟水晶,有色玻璃,物质的分散系,牛奶,豆浆,果冻,液溶胶,Fe(OH)3、Al(O
3、H)3胶体、硅酸胶体、 淀粉胶体、蛋白质、血液、墨水、AgI胶体、,物质的分散系,1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是 （ ） A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系 C、会不会产生丁达尔效应 D、粒子有没有带电荷,A,【问题解决】,13,物质的分散系,如何用简单的方法鉴别胶体和溶液？,14,物质的分散系,取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸，至溶液呈红褐色，即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。,物质的分散系,实验分别用激光照射盛CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。,光束照射时的现象
4、,有光亮通路,无光亮通路,这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。,作用：丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种常用的 物理方法。,胶体有丁达尔效应的原因：胶体颗粒大小在1100nm之间，胶体粒子对光线散射。,物质的分散系,现象揭密： 当光束照到不同物体上时，由于物体的粒子大小不同，会产生不同现象。若粒子过大，主要发生反射现象；若粒子较小，主要发生透射现象；当粒子直径在10-9m10-7m时，就会发生散射现象。,为什么浊液和溶液没有丁达尔效应呢？,物质的分散系,浊夜分散系：,胶体分散系：,溶液分散系：,粒子直径100nm,1nm粒子直径100nm,粒子直径1nm,物质的分散
5、系,生活中的丁达尔效应,物质的分散系,将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，记录实验现象：,透过滤纸情况,物质的分散系,盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中： 烧杯中的溶液加入AgNO3溶液_ 烧杯中的溶液加入碘水_。,有白色沉淀,无现象,利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。,胶体的渗析,半透膜：指可以让小分子物质（离子)透过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜制成。,21,物质的分散系,胶体微粒不能透过半透膜， 溶液中的分子能透半透膜。,渗析原理,22,物质的分散系,胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来， 具有凝聚作用
6、，因此，Al(OH)3可以用做净水剂。,KAl(SO4)212H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾， 溶于水可形成Al(OH)3胶体,明矾净水,所有可溶性铝盐溶于水形成Al(OH)3胶体 都可以作净水剂。,所有可溶性铁盐溶于水形成Fe(OH)3胶体都可以作净水剂。,23,物质的分散系,最稳定,介稳体系,很不稳定,介稳定性,原因: 胶体粒子通过吸附离子而带有电荷； 胶体粒子做布朗运动“重”而不沉,19,科学视野,物质的分散系,警示：是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的,物质的分散系,胶体的聚沉,使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。,中和胶体微粒表面吸附的电荷，
7、聚集成大颗粒沉淀下来。,应用实例：豆浆里加盐卤或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐。,加入少量电解质,物质的分散系,带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。,应用实例：用明矾等净水。, 加入带相反电荷胶粒的胶体,物质的分散系, 加热,加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。,应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶。,物质的分散系,不同分散系的比较,1nm,100nm,1nm100nm,分子或离子,很多分子集合体,分子集合体或大分子,均一、透明、稳定,不均一、不透明、不稳定,均一、透明较稳定,能,不能,能,
8、能,不能,不能,不能,不能,能,物质的分散系,胶体的应用 （1）静电除尘 （2）土壤的保肥 （3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻 （4）明矾净水原理（胶粒表面积很大，吸附力强） （5）江河入海处形成沙洲 （6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞 （7）喝豆浆放糖不放盐 （8）工业制造肥皂的盐析法。 .,常见胶体及其应用,物质的分散系,典例探究,物质的分散系,物质的分散系,1根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( ) 溶液 悬浊液 乳浊液 胶体 2区别溶液和胶体的最简单的方法是( ) 观察外观 丁达尔效应 加热 3胶体的最本质的特征是( ) 丁达尔效应 可以通过滤纸 分散质粒子的直径在1nm100nm之间,D,B,C,物质的分散系,4用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( ) 溶液 悬浊液 胶体 乳浊液 5下列分散系属于胶体的是( ) 泥水 食盐水 牛奶 碘酒,C,C,物质的分散系,