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1、1,有机化合物的获得与应用,第一单元 化石燃料与有机化合物,石油炼制 乙烯,2,石油化工(图),石油工业的血液,3,是一种黑色或暗深棕色的粘稠的油状液体，不溶于水，有特殊气味，密度小于水，没有一定的熔点和沸点。,1)组成元素： 除C、H元素外，还含有少量的 O、N、S 等元素,2)组成化合物：主要是由各种烷烃、环烷烃 和芳香烃所组成的混合物,1、石油概述,3)状态：大部分是液态烃，同时溶有少量的气态烃、固态烃。没有固定的沸点.,注意：石油的化学成分随产地的不同而不同。,4,2、石油的炼制,炼制石油能得到许多有机化合物。石油的分馏，催化裂化，裂解等都是炼制加工石油的重要手段。,5,观察实验室蒸馏
2、石油的实验，并分析发生的现象。,、说明实验中为什么要使用温度计。 、观察实验中冷凝 是、水的流向，并说明这样做的好处。 3、 结合课本图-4说明石油分馏收集得到60150, 150300 时的馏分的主要成分。 4、加入沸石或碎磁片的作用？,6,蒸馏：适用于不同物质之间沸点相差较大的混合物的分离，精确蒸馏可得到纯净物。,分馏：适用于不同物质之间沸点相差较为接近的混合物的分离，得到的物质为混合物。,(1)蒸馏与分馏,7,8,石油的炼制,9,石油的裂化,目的：提高汽油的产量和质量；,原理：在一定条件下，将相对分子质量较大的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程；,类型：热裂化（500）和催化裂化,故裂化
3、汽油中含有不饱和烃。,原料： 重油或石蜡,(2)石油的裂化和裂解,10,目的：为了获得更多的短链的不饱和气态烃(主要是乙烯),原理：采用比裂化更高的温度(700-1000)，把具有长链的分子烃断裂成各种短链的气态烃的过程。,注意：裂解气的成分：主要是乙烯还含有丙烯、异丁烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。,石油的裂解,丁烷 丁烯,11,石油分馏产品及用途示意图,12,石油的炼制,原油,可炼制的石油,石油气,汽油,煤油,轻柴油,重油,重柴油,润滑油,渣油,脱水,脱盐,分馏,分馏,常压,减压,催化裂化,裂化汽油（含烯烃、烷烃）,13,石油主要成分中有烷烃，通过一定的炼制获得我们所需的物质
4、，如： C4H10裂解可得到什么？ C2H4与C2H6有何联系？有和差别？ 是碳氢化合物吗？是同系物吗？ 是烷烃（饱和烃）吗？,考考你,14,链烃分子里含有碳碳双键的烃称为烯烃 不饱和烃定义：把分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子少于饱和链烃里的氢原子数的烃。,BD,思考：最简单的烯烃分子式是：,C2H4,乙烯,15,神奇的乙烯！,16,神奇的乙烯！,17,一、乙烯的结构,乙烷的模型,18,C2H4,C2H6,CH3CH3,CH2=CH2,不同平面,同一平面,考考你的眼力,根据两种物质的球棍模型填写表格内容：,19,信息提示,从数据中你知道了什么信息？,乙烯分子内碳碳双键的键能（
5、615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍。,说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂,乙烯的化学性质比较活泼。,20,二、乙烯的性质,1.氧化反应,常温下为无色、无味的气体，比空气轻， 难溶于水,乙烯的物理性质：,乙烯的化学性质：,活泼,（）可燃性,（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）,现象：火焰明亮，少量黒烟,21,实验： 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中：,现象：,紫红色褪去,结论：,KMnO4被乙烯还原,22,二、乙烯的性质,1.氧化反应,常温下为无色、无味的气体，比空气轻， 难溶于水,乙烯的物理性质：,乙烯的化学性质：,活泼,（1）可燃
6、性,（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色,KMnO4 + H2SO4+ C2H4 MnSO4+ K2SO4+ CO2+ H2O,23,实验： 将乙烯通入溴水中,现象：,溶液褪色。,结论：,乙烯与溴发生加成反应。,24,2.加成反应,将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，,颜色褪去,Br,Br,+ Br Br,1, 2二溴乙烷 ，无色液体,反应实质：,C=C断开一个，2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合。,25,有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应 。,试写出乙烯分别与H2、Cl2、HCl、H2O在一定条件下发生加成反应的化学方程式,CH2 = CH2
7、 + Br Br CH2Br CH2Br,1, 2二溴乙烷,19,26,有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应 。,CH2=CH2 + HH CH3CH3,CH2=CH2 + ClCl CH2ClCH2Cl,CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl,CH2=CH2 + HOH CH3CH2OH,乙烷,一定条件,一定条件,氯乙烷,1, 2二氯乙烷,一定条件,一定条件,乙醇,27,3.加聚反应：,即,单体,链节,28,实验室制取氯乙烷, 是采取CH3CH3与Cl2取代 反应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？,CH4中混有C2
8、H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依 次通过哪一组试剂 ( ) A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸 C. Br2水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液,C,练习,29,能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( ) A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.苛性钠溶 D.四氯化碳溶液 通常用于衡量一个国家石油化工发展水平 的标志是( ) A、石油的产量 B、乙烯的产量 C、天然气的产量 D、汽油的产量,AB,练习,30,有机化工原料,三、用途:,植物生长调节剂，催熟剂,如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟。,31,32,2B
9、r2,2、,1、,3、,33,一、乙炔的组成和结构,乙炔,分子式: C2H2,结构式:,HCCH,结构简式: CHCH,空间构型: 直线型,键角: 180,34,二、乙炔的化学性质,1、氧化反应,现象：发出浓烈的黑烟，冒浓烟,使紫色的KMnO4（H+）溶液褪色,可燃,与乙烯相似,35,甲烷、乙烯、乙炔的燃烧,36,2、加成反应,与溴水,1，2-二溴乙烯,1，1，2，2-四溴乙烷,37,甲烷、乙烯、乙炔与溴水反应,38,与H2 加成,与HCl,39,(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以 用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。,CH2=CHCl,(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。,三、乙炔的用途,40,CH3CH3,CH2=CH2,C-C,C=C,10928,120 ,不在同一平面,在同一平面上,小结：比较乙烷、乙烯和乙炔,各原子的相对位置,结构简式,结构式,电子式,分子式,乙烯,乙烷,名称,键角,键的类型,乙炔,CHCH,CC,180 ,在同一直线上,41,鉴别,取代,与KMnO4,燃烧现象,含C量,加成,蓝色火焰,明亮火焰冒黑烟,明亮火焰冒浓烟,不褪色,褪色,褪色,光照与X2,二者与 X2 H2 HCl,Br2 KMnO4不褪色,二者Br2 KMnO4褪色,小结：比较乙烷、乙烯和乙炔,42,