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1、,第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化,庆典时的烟火,钢铁的炼制,火苗,第1课时 焓变 反应热,学习目标： 1能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因。 2理解反应热和焓变的涵义、符号及单位。 3了解H 大小的两种判断方法。,学习重点： 1从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因； 2理解反应热和焓变的涵义、符号及单位； 3掌握H大小的两种判断方法。 学习难点： 1.由能量转化的原因分析吸热反应和放热反应。 2掌握H大小的两种判断方法。,化学反应的本质是,旧化学键的断裂和新化学键形成,旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。,放 出,吸 收,1.宏观：反应物和生成物的总能量通常不
2、相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来。当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的变化。,2.微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同。,为什么化学反应中会有能量的变化？,一 、反应热 焓变,符号：H,单位：kJmol-1或kJ/mol,在恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应的焓变。,1定义：化学反应过程中放出或吸收的热量（或转换成相应的热量）叫做化学反应的反应热。,反应热描述的是化学反应前后的热量变化。 反应热描述的是一定温度下的热
3、量变化。 任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应。,注意,焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能。单位为kJ/mol，不可以测量。化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化，即焓变。因此，可用焓变代替反应热。,知识拓展,该反应放出的能量为2431 kJ，吸收的能量为(436+243) kJ，故为最终放出能量的反应，两者的热量差为183 kJ。,2化学反应过程中有能量变化的原因: 与化学键的断裂和形成有关。
4、,化学反应分为两类：吸热反应和放热反应。,3 反应热的表示方法,放热反应: 形成生成物释放的总能量大于破坏反应物吸收的总能量。反应放出能量而使体系的能量降低。H 为“”或H 0。 吸热反应: 形成生成物释放的总能量小于破坏反应物吸收的总能量。反应吸收能量而使体系的能量升高。H 为“”或H 0。,放热反应： 吸热反应：,H 0或 H 为“”,H 0 或H 为“”,放热,H 0,H生成物能量反应物能量,吸热,H 0,提示：把化学反应中的反应物和生成物称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境。,在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？,活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃
5、烧反应、多数化合反应。,吸热反应：,放热反应：,多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、碳与二氧化碳生成一氧化碳。,思考交流,2.需加热的反应一定是吸热反应吗？常温下进行的反应一定是放热反应吗？,1浓硫酸溶于水放出大量的热，是放热反应吗？,思考交流,需加热的反应不一定是吸热反应。有的反应开始时需加热，但反应发生后会放出一定的热量，能够维持该反应继续进行。如碳的燃烧。,吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热。,比如： Ba(OH)28H2O和NH4Cl固体反应， 放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。 即反应的吸热、放热与反应条件无关。,Ba(OH
6、)28H2O + 2NH4Cl =,BaCl2 + 2NH3+10H2O,4.H 的计算方法:,(1)H生成物的总能量反应物的总能量 (2)H断键吸收的总能量成键释放的总能量 （反应物的总键能生成物的总键能）,【提示】 1破坏反应物中的化学键吸收的能量越小，说明反应物越不稳定，本身的能量越高。 2形成生成物的化学键放出的能量越多，说明生成物越稳定，本身的能量越低。,大于,大于,H0或H为“”,小于,小于,H0或H为“+”,键能越大，物质能量越低，越稳定； 反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。,1.下列说法正确的是() A焓变单位中kJmol1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B当反应
7、放热时H0，反应吸热时H0 C一个化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H 为“” D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H 为“”,C,练习,2. 已知拆开1molH2、1molO2中的化学键需要消耗的能量分别为436kJ、496kJ，形成1 molHO键释放的能量为463kJ。试说明2molH2(g)在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。,【答案】2molH2(g)在适量O2中燃烧生成水蒸气时，放出484kJ的能量。,3下列反应属于吸热反应的是 ( ) A. C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O B. CH3COOH + KOH C
8、H3COOK + H2O C. A + B C + D； H 0 D破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量,酶,D,4.已知：H + H H2； H = 436kJ/mol，则下列叙述正确的是（ ） A. H 原子的总能量高于 H2 的总能量 B. H 原子的总能量低于 H2 的总能量 C. H 原子比 H2分子稳定 D. H2分子比 H 原子稳定,A D,5下列过程中，需要吸收能量的是（ ） AH + H =H2 BH + Cl= HCl C I2 I + I DS + O2 = SO2,C,6拆开 1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能
9、量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1mol N2（g）生成 NH3（g）的反应热为H= ，,92.0 kJ/mol,7.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）：PP：198 PO：360 O=O：498则反应P4（白磷）+3O2= P4O6的反应热H 为 （ ） A-1638 kJmol1 B+1638 kJmol1 C-126 kJmol1 D+126 kJmol1,A,8.已知： H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 =2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？,化学键 H-H F-F Cl-Cl H-F H-Cl 键能/(kJ/mol) 436 155 243 565 431,因为F2比Cl2活泼，具有的能量高，并且HF比HCl稳定，具有的能量低，所以生成HF放出的热量多.,