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1、 高考全国理综新课标2化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反
2、应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述准确的是A.1.0 L 1.0 mo1L1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能准确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+
3、=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e = Ni+ 2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g) = SO2(g)+ H2O (g) H12H2S(g)+SO2(g)= 32S2(g)+2H2O(g) H2H
4、2S(g)+ 12O2(g) = S(g) + H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4则H4的准确表达式为A.H4= （H1+H2-3H3）B.H4=（3H3-H1-H2）C.H4=（H1+H2-3H3） D.H4=（H1-H2-3H3）13.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq) + 2OH-(aq) Ksp=a。 c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于A. B.C.14+ D.14+ 26.（15）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下： CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/。c
5、密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0 g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的准确方法是 。
6、（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须实行的操作是 （填准确答案标号）。a.润湿b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。（6）反应温度应保持在9095，其原因是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。27.（14分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下:工业ZnO 浸出液 滤液 滤液 滤饼ZnO提示:在本实验条件下，Ni()不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2 。回答下列问题:(1)反应中除掉的杂质离子是
7、，发生反应的离子方程式为 ; 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。 (2)反应的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g， 则x等于 。28.（14分）在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应: A(g)B(g) + C(g) H = +85.1kJmol -1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/1
8、00kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a = 。 反应时间t/h04816c（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是
9、，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 molL-1。36.化学选修2：化学与技术（15分）锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH 该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_。 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_。（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。 图（b）中产物的化学式分别为A_，B_。 操作a中得到熔块的主要成
10、分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_。 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_（填化学式）。37.化学选修3：物质结构与性质（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1） D2+的价层电子排布图为_。（2） 四种元素中第一电离最小的是_，电负性最大的是_。（填元素符号）（3） A、B和D三种元素组成的
11、一个化合物的晶胞如图所示。 该化合物的化学式为_；D的配位数为_； 列式计算该晶体的密度_gcm-3。（4）A、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。38.化学选修5：有机化学基础（15分）化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息： A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； R-CH=CH2 R-CH2CH2OH ; 化合物F苯环上的一氯代物只有两种； 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：(1) A的化学名称为_。(2) D的结构简式为_。(3) E的分子式为_。(4) F生成G的化学方程式为_,该反应类型为_。(5) I的结构简式为_。(6) I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式_。