课时2化学实验基础2——除杂、提纯与检验实验评价.docx

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1、课时 2 化学实验基础 2除杂、提纯与检验 实验评价【课时导航】课时 2 化学实验基础 2除杂、提纯与检验实验评价( 本课时对应学生用书第 23-30 页 )【课时导航】1. 了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。复习目2.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。了解常见离子的检验方法。标 3. 设计、评价或改进实验方案。4. 了解控制实验条件的方法。5. 分析或处理实验数据，得出合理结论。知识网络问题思问题 1：物质检验的一般程序有哪些?考问题 2：化学试剂法除杂的思路如何?常用的化学方法有哪些 ?【课前自测】1. (2015河南模拟 ) 下列除杂质选用试剂和主要操

2、作都正确的是()选项物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BCOCOO点燃22CFeCl2溶液FeCl3Cu过滤DCH3CH2OHH2ONa蒸馏【答案】A【解析】 氧化铁溶于盐酸， SiO2不溶， A正确； B中会引入氧气杂质，把混合气体通入热的氧化铜即可，错； C中应该加入铁粉，加入铜粉会引入铜离子，错；钠和乙醇反应，应该加入生石灰后蒸馏， D错。2. (2015 福建卷 ) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 ()实验目的实验操作A 称取 2.0 g NaOH 固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g 砝码，左盘上添加 NaOH固体B 配制 FeCl3溶液将 Fe

3、Cl3 固体溶解于适量蒸馏水检验 溶液 中是 否含有取少量试液于试管中，加入 NaOH溶液并加热，用湿润CNH 4的红色石蕊试纸检验产生的气体D 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没【答案】 C【解析】 NaOH应该放在小烧杯中称量， A错误； FeCl3是强酸弱碱盐， Fe3+会发生水解反应，所以配制 FeCl3溶液时，应该将 FeCl3 固体溶解于适量的盐酸中，然后再加水稀释， B错误； NH 4-NH3+H2O，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气+OH体，若湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，说明产生了NH3，原溶液中含有 NH 4 ， C正确；要验证铁的吸氧腐蚀，应该将铁钉放入试管中，用

4、食盐水浸没，而不能用酸性物质浸没，否则发生的是析氢腐蚀，D错误。3. (2015 天津卷 ) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A. 在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气+ +C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na、无 KD. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2【答案】B【解析】只能证明存在 Fe3+，不能证明无 Fe2+，A项错误；气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应： CuSO4+5H2 O CuSO45H2O，故可证明原气体中含有水蒸气， B项正确；只

5、能证明原粉末中有 Na+，但并不能证明无 K+，因为 Na+的黄光可遮住K+的紫光，故 K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察， C项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有 CO2、SO2等， D项错误。4. (2015 新课标卷 ) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ()选实验现象结论项将稀硝酸加入过量铁粉中，充分有气体生成，溶液稀硝酸将 Fe氧化为AFe3+反应后滴加 KSCN溶液呈血红色-1溶液变蓝，有黑色将 铜 粉 加 入 1.0 molLB金属铁比铜活泼Fe2 (SO4) 3溶液中固体出现用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细熔化后的液态铝滴C金属铝的熔点较低打磨过

6、的铝箔在酒精灯上加热落下来将 0.1 mol L-1 MgSO4溶液 滴入先 有 白 色 沉 淀 生Cu(OH)2 的溶度积比D成，后变为浅蓝色Mg(OH)的小NaOH溶液至不再有沉淀产生，再2-14沉淀滴加 0.1 mol L CuSO溶液【答案】D【解析】 稀硝酸与过量的 Fe充分反应生成硝酸亚铁、 NO和水，无铁离子生成，所以加入 KSCN溶液后，溶液不会变红色， A错； Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，不能说明铁和铜的活泼性，B错；铝在空气中加热生成氧化铝的熔点很高，所以内部熔化的铝不会滴落， C错；硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫

7、酸铜，则转化成氢氧化铜蓝色沉淀，溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化，且两种沉淀类型相同，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小， D正确。【自主学习】考点 1化学方法除杂【基础梳理】用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除去，所以需要加入过量的化学试剂。在多步分离的过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的过量试剂无关离子 ( 或物质 ) 除去。下表列举了无机物分离和提纯的常用方法。方法原理举例加热混合物中混有热稳定性差的物质食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏时，可直接加热，使热稳定性差的法打等均可直接加热除去杂质物质分解而分离除去沉淀在混合物中加入某试剂，使其中一除 去 N

8、aCl 中混 有 的 Na2SO4 ：先 加适法种以沉淀形式分离出去的方法( 注量，再加入过量的 Na2CO3溶意不能引入新杂质 )液，过滤后加入盐酸不能通过一次反应达到分离的目苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶转化的，而要经过转化为其他物质才能液，后分液，再向苯酚钠溶液中通入法分离，注意最终要将转化物质恢复CO重新生成苯酚2为原物质酸碱被提纯物质不与酸或碱反应，而杂用 盐 酸 除 去 SiO2 中 的 石 灰 石 ， 用质可与酸或碱发生反应，用酸或碱法除去铁粉中的铝粉作除杂试剂氧化对混合物中混有的具有还原( 或氧将滴入混有 FeCl2 的 FeCl3 溶还原化 ) 性杂质，可加入适当的氧化

9、( 或液中，除去 FeCl2杂质法还原 ) 剂盐与Na2 CO3固体中含有少量 NaHCO3，可将固盐的主要针对的是正盐和酸式盐之间的体 加 热 ； NaHCO溶 液 中 混 有 少 量3转化转化Na2 CO3，可向溶液中通入足量CO2使其法转化为 NaHCO3水解金属阳离子水解程度不同，加适当试剂，调节 pH，杂质离子水解生成CuCl2溶液中含有 FeCl3，加入 CuO法沉淀而除去电解利用电解原理来分离、提纯物质精炼铜法微课 2清洗剂的选择沾有的物质洗涤用药剂沾有的物质洗涤用药剂CS2或热 NaOH溶I 2C2H5OHS液Cu，Ag稀硝酸MnO浓盐酸 ( )2不溶于水的碱、稀硫酸或稀盐碳酸

10、盐、碱性氧稀盐酸FeS酸化物酚醛树脂C2H5OHC6 H5OHC2H5OH或NaOH酯与油脂CH OH或 NaOHCH Br 、CH NOCH OH256565225【举题说法】【例题 1】 (2014 全国卷 ) 下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓硫酸洗气BNHCl(aq)3+NaOH溶液过滤Fe (aq)4CCl 2(g)HCl(g)饱和 食盐 水、 浓硫洗气酸DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧【答案】B【解析】混合气体通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶时， CO被吸收，再通过盛有2浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，

11、得干燥、纯净的CO， A项正确； NaOH溶液可与 NH4Cl 溶液发生反应，B项错误；Cl 2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C项正确；灼烧时，杂质 NaHCO3发生反应 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，D项正确。【题组训练 1】1. (2016 广州一模 ) 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选实验结论项稀 盐 Na2CONa2SiO3溶液非 金 属 性 ：AClCSi酸3稀硫滴加少量 AgNO3的 KI 溶Ksp(AgI)

12、K sp(Ag2S)BNa2S酸液浓盐AgNO3和稀硝酸混合溶Cl 2 溶 于水 有 Cl - 生CKMnO4酸液成浓硫Ba(OH)溶液SO能与碱溶液反应D蔗糖22酸【答案】B2.下列实验不能达到目的的是()A. 用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中混有的 HClB. 用加热蒸干 CuCl2溶液的方法制备无水 CuCl2 固体C. 用分液漏斗分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体【答案】 B【解析】CuCl2 发生水解反应：CuCl2+2HOCu(OH)2 +2HCl，加热蒸干CuCl2溶液， HCl挥发，平衡向水解方向移动，最后生成C

13、u(OH)2固体， Cu(OH)2 受热分解生成CuO。3. 在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是()A. 从 FeCl3溶液得到 FeCl3 固体加热蒸干B. 除去 Cu粉中混有的 CuO加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C. 分离 NaNO3和BaSO4的混合物溶解、过滤D. 除去 NaOH溶液中混有的少量 Na2SO4加入 BaCl2溶液、过滤【答案】C【解析】FeCl3在水溶液中发生水解反应，加热蒸干最终得到的是氧化铁，A错；硝酸也会与铜反应， B错； NaNO3易溶于水，而 BaSO4不溶于水，可

14、通过过滤分离， C 正确； D项引入新的杂质 Cl -，错。4. (2015 河北邯郸模拟 ) 下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()甲乙丙丁A. 装置甲可用于检验有乙烯生成B. 装置乙可用于收集和吸收氨气C. 装置丙可用于除去 Cl 2中混有的 HCl气体D. 装置丁可分离 CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液【答案】D【解析】乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化，则应先排除乙醇的干扰，再检验乙烯的生成， A错；氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，则图中进出气导管不合理， B错；二者均与碳酸氢钠反应，不能除杂，应选饱和食盐水，C错；CH3COOC2H5与饱和碳酸钠溶液不互溶，利用图中

15、分液装置可分离，D正确。5. (2015 郑州模拟 ) 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A. 除去 CO2中混有的 HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B. 除去 NO2中混有的 NO：用水洗气C. 除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3 ：加入过量铁粉，过滤D. 除去 Cu粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【答案】C【解析】 A应该用饱和碳酸氢钠，错；二氧化氮和水反应， B错； C正确；铜和稀硝酸也反应， D错。常见混合物除杂方法序原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法号1N2O2灼热的铜网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCONaOH溶液洗气24CO2CO灼热

16、CuO用固体转化气体5COHCl饱和 NaHCO洗气236H2SHCl饱和 NaHS洗气7SO2HCl饱和 NaHSO3洗气8Cl 2HCl饱和食盐水洗气9CO2SO2饱和 NaHCO3洗气10炭粉MnO浓盐酸 ( 需加热 )过滤211MnOC加热灼烧212炭粉CuO稀酸 ( 如稀盐酸 )过滤13Al 2O3Fe2O3NaOH(过量 ) ， CO2过滤、灼烧14Fe OAl ONaOH溶液过滤232315Al 2O3SiO2盐酸、氨水过滤、灼烧16SiO2ZnO盐酸过滤17BaSOBaCO盐酸过滤4318NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCl溶液NaHCOHCl加酸转化法32

17、0FeCl3溶液FeCl2Cl 2加氧化剂转化法21FeCl3溶液CuCl2Fe 、Cl 2过滤22FeCl 溶液FeCl3Fe加还原剂转化法223CuOFe磁铁吸附24Fe(OH)3胶体FeCl3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I 2晶体NaCl加热升华27NaCl晶体NH4Cl加热分解28KNO晶体NaCl蒸馏水重结晶329乙烯SO2、 H2O碱石灰加固体转化法30乙烷C H溴的四氯化碳溶液洗气2431溴苯Br 2NaOH稀溶液分液32甲苯苯酚NaOH溶液分液33乙醛乙酸饱和 NaCO蒸馏2334乙醇水( 少量 )新制 CaO蒸馏35苯酚苯NaOH溶液、 CO2分液考点 2物质的检

18、验【基础梳理】1. 常见离子的检验(1) 阳离子的检验方法阳离检验试剂实验现象子K+焰色反应紫色(透过)Na+焰色反应黄色NaOH浓 溶 液、加热 ，产 生 有 刺激 性 气NH 4湿润的红色石味、使色石蕊试蕊试纸纸变色的气体生成色沉淀，迅速变为色，最NaOH溶液后变成色Fe2+ 新 制 的 氯先滴加 KSCN溶液，溶液水、 KSCN溶液无色出现。再滴加新制的，溶液变为NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3+KSCN溶液生成血红色溶液苯酚溶液生成紫色溶液离子方程式NH 4 +OH-2+-Fe +2OHFe(OH)2.2Fe2+Cl23+-Fe +3SCN3+-Fe(OH)3Fe +3OH3+-Fe(

19、SCN)3Fe +3SCNFe3+6CH5 OHFe(C 6H5O)63-+6H(2) 阴离子的检验方法阴离检验方法及检验试剂实验现象离子方程式子CBaCl2 溶 液 、 稀 盐 酸加入 BaCl2 溶液，有白色沉2-2+O3BaCOBa +C3O32-( 或硫酸、硝酸 ) 、澄淀，过滤、洗涤，向淀淀BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO清石灰水中加入稀盐酸后，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊S先用酸化，生成白色沉淀，该沉淀不O42-再加入试剂溶于稀盐酸加入 BaCl2 溶液，有白色沉S淀，过滤、洗涤，向淀淀2BaCl 溶液、稀盐酸、中加入稀盐酸后放出无色O32-品红试液有刺激

20、性气味、能使品红试液褪色的气体Cl -先用酸化，生成白色沉淀，该沉淀不再加试剂溶于稀硝酸先用稀硝酸酸化，生成浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸再加 AgNO试剂Br-3溶液由无色变为橙色，新制的氯水、四氯加 CCl4振荡后， CCl4层显橙化碳红色先用稀硝酸酸化，生成黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸再加 AgNO3试剂 新溶液由无色变为黄色，I -制的氯水、四氯化碳加 CCl4振荡后， CCl4层显紫新制的氯水、淀粉红色溶液溶液显蓝色2CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OBa2+SO42-BaSO4Ba2+SO32- BaSO3 BaSO3+2H+ Ba2+H2O+SO2Ag+Cl-AgClAg+

21、Br-AgBr 2Br-+Cl2 Br2+2Cl-Ag+I -AgI2I -+Cl2I 2+2Cl-2I -+Cl2I 2+2Cl-2. 常见气体的检验有关反应的化学 ( 或离子 ) 方程式或说气体检验方法明H2O2Cl 2纯 H2在空气中燃烧时有色火焰，不纯氢气点燃时有爆鸣声可使带火星的木条使湿润的碘化钾 -淀粉试纸变 能 使 湿 润 的 红 色 石 蕊 试 纸2H2+O22H2OC+O2CO2( 淀粉遇 I 2变蓝 )变NH3+H2O NH3H2O NH 4-+OHNH3SO2CO2NONO2 用蘸 浓盐 酸的 玻璃 棒靠 近 ，产生使品红溶液褪色，加热，又变红色能使燃着的木条熄灭能使澄清

22、石灰水变浑浊无色气体，在空气中变为 色红棕色、有刺激性气味的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红溶于水后生成无色气体和无色溶液NH3+HClNH4ClSO2有性2NO+O2NO3NO2+H2O2HNO3+NO【举题说法】【离子检验】【例题 2】(2015 衡水大联考 ) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO42-B滴加氯水和 CCl ，振荡、静置下层溶液 显紫原溶液中有 I-4色C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na+、无K+滴加稀 NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试D试纸不变蓝 原溶液中

23、无 NH 4 纸置于试管【答案】B【解析】碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都会生成白色沉淀，A错；氯水中的 Cl 2和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色， B正确；黄色火焰可以覆盖 K+的浅紫色火焰，故检验 K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰， C错；氨气极易溶于水，滴加稀 NaOH溶液并加热或滴加 NaOH浓溶液，氨气才能逸出， D错。【题组训练 2】6. (2015衡水中学模拟 ) 某溶液中可能含有下列离子：Na+、SO42-、Ba2+、 NO3- 、-中的某几种离子。为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：OH

24、、NH 4(1) 取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；(2) 另取少量该溶液，向其中加入足量的 NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法不正确的是 ()A. 该溶液中一定含有 NH 4-B. 该溶液中一定含有 NO3C. 该溶液中一定含有 SO42-D. 根据上述实验不能确定 Na+是否存在【答案】C【解析】取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，说明含有钡离子，则一定不含硫酸根离子；另取少量该溶液，向其中加入足量的 NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，说明含有铵根离子，则一定不含氢氧根离子；根据

25、电荷守恒可知一定含有NO3- ，不能确定是否含有钠离子。7. (2013 江苏卷 ) 下列依据相关实验得出的结论正确的是()A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D. 向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2+【答案】D【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2或SO2，因此原溶液中的阴离子可能为 CO32- 、 HCO3- 、 SO32- 、 HSO3- 等， A项

26、错误；焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色的溶液含有 Na+，则可能是 NaOH溶液或钠盐溶液， B项错误；能使溴水褪色的气体除了乙烯还可以为 SO2等， C项错误；向溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色，则不含 Fe3+，滴加氯水后溶液显红色，是因为生成了 Fe3+，因此该溶液中一定含有Fe2+， D项正确。8. (2015 宣城模拟 ) 对下列实验现象的分析，结论正确的是 ()操作现象结论向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸产 生 白 色该溶 液中 一定 含有 S O42-或A2-的混合液沉淀SO3B 取某溶液进行焰色反应焰 色 呈 黄该溶液一定是某钠盐的溶液色把湿润的碘化钾 - 淀粉试纸放入红试

27、 纸 变 蓝气体可能是 NO2C棕色的气体中色取少量 Fe(NO)试样加水溶解，加溶 液 变 为D32该Fe(NO3) 2 试样已经变质稀硫酸酸化，滴加 KSCN溶液红色【答案】C【解析】加入氯化钡、稀硝酸的混合液能产生的沉淀可以是硫酸钡或氯化银，2-该溶液中还可能含有 SO3 或Ag+，A错；焰色反应是元素的性质，焰色反应为黄色，可能是某钠盐的溶液或 NaOH溶液， B错；能使湿润的碘化钾 -淀粉试纸变蓝，证明有碘单质产生，是碘离子被氧化的结果，二氧化氮是氧化性气体，能将碘离子氧化，C正确； Fe(NO3) 2 试样加水溶解，加稀硫酸酸化，则亚铁离子可以被硝酸氧化为铁离子，无法确定原试样中是

28、否存在铁离子， D错。9. 为检验某溶液中的离子，进行了如下图所示的实验操作，过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A. 原溶液中一定含有B. 原溶液中一定含有C. 原溶液中一定含有D. 原溶液中一定含有SO42-Fe3+Cl -NH 4【答案】D【解析】原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会2-被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有 SO4 ，故 A错误；原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则会被氧化为铁离子，所以原溶液中不一定含有 Fe3+，故 B错误；原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，和硝酸银反应生成

29、氯化银沉淀不一定是原溶液中含有的氯离子，故C错误；产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原溶液中一定含有铵根离子，故D正确。10. (2014 重庆卷 ) 下列实验可实现鉴别目的的是()A. 用 KOH溶液鉴别 SO3(g) 和 SO2B. 用湿润的碘化钾 -淀粉试纸鉴别 Br2(g) 和 NO2C. 用 CO2鉴别 NaAlO2溶液和 CH3COONa溶液D. 用 BaCl2溶液鉴别 AgNO3溶液和 K2SO4溶液【答案】C【解析】SO2和 SO3(g)都能与KOH溶液反应且均无明显现象，不能鉴别，A项错误； Br2(g)和NO2都能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝，不能鉴别，B项错

30、误；CO2通入 NaAlO2溶液中出现白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反应，可以鉴别，C项正确；BaCl2与 AgNO3溶液反应生成 AgCl白色沉淀，与 K2SO4溶液反应生成 BaSO4白色沉淀，不能鉴别， D项错误。【气体检验】【例题 3】用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下图所示的实验中( 可加热 ) ，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的是()选项试剂湿润的试纸现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2 SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI- 淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体【答案】C【解析】 碘遇淀

31、粉变蓝色，是特殊的颜色反应，与碘的氧化性无关；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝； D项体现了 NO2的氧化性。【变式】利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是()A. 鉴别 SO2和CO2气体：用酸性 KMnO4溶液B. 证明溶液中含有 NH 4 ：用浓 NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C. 鉴别 Br-和 I -：用 H2O2溶液和淀粉溶液D. 鉴别 NO2和溴蒸气：用蒸馏水【答案】B【解析】A项，鉴别 SO2和 CO2气体可以利用 SO2的还原性，使酸性 KMnO4溶液褪色的是 SO2； B项，证明溶液中含有NH 4 ，应该使用浓 NaOH溶液和红色石蕊试纸；C项，鉴别 Br-和 I -可以利用淀

32、粉遇 I 2 变蓝的特性，故可以使用 H2O2溶液和淀粉溶液； D 项， NO2和溴蒸气都是红棕色气体，可以利用二者在水中溶解时的不同现象进行鉴别。离子检验常见的问题(1) 要特别注意：酸化用什么酸 ?如：检验 Cl -先用稀硝酸酸化，再加 AgNO3试剂。检验 SO42-先用稀盐酸酸化，排除干扰，再加BaCl2 试剂。不可用稀硝酸酸O32-能被稀硝酸氧化为 SO42-化，因为 S，干扰实验。(2) 无色离子的检验-(3) 溶液中常见离子的颜色：MnO42+2+呈紫色、 Cu 呈蓝色、 Fe 呈浅绿色、 Fe3+呈黄色。考点 3实验操作、现象与结论微课 3有关实验评价试题研究“实验操作、现象与结论”这类题目的特点是建立实验“操作现象结论”之间的逻辑关系。常见易错的实验操作题举例分析如下：实验操作及现象结论判解释断