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1、(1)pH的定义表达式为 ，pH越大，溶液的 越强，pH越小，溶液的 越强。 (2)强酸与强碱恰好完全反应时，溶液的pH 。 (3)已学过的使用前需先检查是否漏水的玻璃仪器主要有 、 。 (4)对量筒内的液体读数时，仰视使读数 ，俯视使读数 。,pHlgc(H),碱性,酸性,7,容量瓶,分液漏斗,偏小,偏大,一、酸碱中和滴定的原理 1概念 利用 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。,中和反应,2原理 (1)实质： (填离子方程式)。 (2)原理：中和反应中酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等。即c(H)V酸c(OH)V碱(均为强电解质)。,HOH=H2O,酸式滴定管,
2、碱式滴定管,铁架台,烧杯,锥形瓶,(2)滴定管的使用： 检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏液。 润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 遍。 加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度 处。 调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分 ，然后调节使滴定管液面 ，准确读取数值并记录。,23,“0”以上2 mL3 mL,充满反应液,处于某一刻度,2试剂 酸碱中和滴定所用试剂为 、 和 ，酸碱中和滴定中通常用 或 作指示剂。,标准液,待测液,指示剂,甲基橙,酚酞,3实验数据的处理 实验中取23次消耗标准液体积的平均值， 根据c(Na
3、OH) ， 计算出待测NaOH溶液的浓度c(NaOH)。,1判断正误(正确打“”号，错误打“”号)。 (1)任何酸碱反应的离子方程式都可写作HOH=H2O。() (2)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应。(),(3)对滴定管内的溶液读数时仰视使读数偏小。() (4)酸碱中和滴定实验，也可选石蕊作指示剂。() (5)酸式滴定管用于量取酸性溶液，碱式滴定管用于量取碱性溶液。 (),分析：(2)酸与碱的物质的量不一定相等，但n(H)n(OH)。 (3)滴定管“0”刻度在上部，仰视使读数偏大。 (4)石蕊变色不明显，中和滴定实验中不选作指示剂。 答案：(1)(2)(3)(4)
4、(5),2讨论：为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱 式滴定管不能盛放酸性溶液？ 答案：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。,3准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪 器是 () A500 mL量筒 B10 mL量筒 C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管,分析：准确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管。 答案：C,4某学生用0.100 molL1的KOH标准溶液滴定未知 浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶， 并加入23滴酚酞； B
5、用标准溶液润洗滴定管23次； C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴 定管尖嘴使之充满溶液；,D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 23 mL； E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴 定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： 正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)_。,分析：用KOH标准液滴定未知浓度盐酸时，正确的操作顺序为：润洗碱式滴定管取标准液排气泡调液面记读数取待测液加入指示剂滴定。 答案：B D C E A F,1酸碱中和滴定的关键 (1)准确测定参加反应的酸碱溶液的体积。 酸碱中和滴定实验中，用滴定
6、管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，精确度为0.1 mL，而滴定管的精确度为0.01 mL。,(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。 指示剂的选择： 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸、碱颜色变化不明显)。一般原则是：酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。,滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)： 若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由橙色变为黄色，且半分钟内不变为原色，说明达到
7、滴定终点。,2酸碱中和滴定的重要操作 (1)滴定前的准备：,(2)滴定：,例1(2012孝感高中期中)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： (1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_。,(2)取10.00 mL待测液，用_式滴定管量取。 (3)用0.200 0 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。 (4)根据下列数据，烧碱的纯度为_。,解析(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要用一定规格的容量瓶、胶头
8、滴管等。 (2)待测液为碱液，用碱式滴定管量取。 (3)第一次V1(盐酸)19.90 mL，第二次V2(盐酸)20.10 mL，两次均平均V(盐酸)20.00 mL。,答案(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)碱 (3)锥形瓶内溶液颜色变化(4)93.02%,解答酸碱中和滴定时，要注意以下几点： (1)正确使用酸碱滴定管，尤其不能忽略润洗这一步操作。 (2)锥形瓶在使用时不能用待测液润洗。 (3)滴定时，眼睛不能注视滴定管内溶液液面的变化。 (4)准确判断滴定终点时锥形瓶内溶液颜色的变化。,2常见误差分析,例2用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏低，则产生误差的原因可能是
9、() A滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗后，没用盐酸润洗,C滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确,解析选项A操作正确，若锥形瓶用NaOH溶液润洗了，会使测定结果偏高，故不润洗是正确的；B项中酸式滴定管未用标准液润洗，所以盐酸变稀了，V(HCl)就大了，会使测定的c(NaOH)偏高；C项滴定前有气泡，滴定后无气泡，使一部分盐酸充满原来气泡的体积，未与NaOH溶液反应，使盐酸的体积比实际反应用量大，V(HCl)大了，测定的c(NaOH)也,会偏高；D项滴定前仰视，读数偏大，滴定后读
10、数正确，使V(HCl)小了，会使c(NaOH)偏低。 答案D,读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图。,(1)酸碱中和反应的实质为：HOH=H2O。 (2)中和滴定实验的常用仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯。 (3)强酸、强碱进行中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙。,(4)滴定管使用前要先检查是否漏水，装标准液之前要先用标准液润洗，它能精确量取液体体积，精确度为0.01 mL。 (5)中和滴定的实验操作为：左手控制滴定管的活塞(或玻璃球)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。,