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1、第六章 金 属,一、金属材料 1、金属材料 ： 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属,4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属
2、与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 常见的合金： （1）铁合金： 生铁（含碳2%4.3%）和 钢（含碳0.03%2%） （2）铜合金： 黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）,二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气反应,2、活泼金属 + 酸 盐 + H2 （1） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （2）铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （3）镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 （4）
3、 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （5）铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （6）镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 （7）铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,3、金属 + 盐溶液 新金属 + 新盐（条件：盐可溶”） （1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) （2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无
4、色。 （3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （4）铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。,三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢而产生氢气（不可用浓硫酸、硝酸） （）位于前面的金属（除K、Ca、Na）能
5、把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 。 简单记“强生弱”,四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3 （2）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢,（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。 （4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 防止金属腐蚀 （1）保护金属资源的途径 ：回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用 （2）意义：节约金属资源，减少环境污染,