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1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应 第一课时,情景再现,装载浓硫酸的车因追尾泄露，消防员用 石灰进行处理，然后再用碱水进行中和。浓 硫酸有哪些危害？为什么消防员要用石灰和 碱水处理？ 我们怎样判断加进去的石灰还有碱水 和硫酸发生了反应呢？,HCl NaOH,设计实验证明酸和碱发生了反应。,用下列给出的任意两种药品设计实验， 证明你的猜想。,指示剂：酚酞、石蕊试液,实验探究,方案一：往盛有NaOH溶液的烧杯里加入几滴 稀HCl。,方案二：往盛有稀HCl 的烧杯里滴入几滴紫色 石蕊试液，再逐滴滴入NaOH溶液。,方案三：往盛有NaOH溶液的烧杯里滴入几滴 酚酞试液后再慢慢滴入稀HCl 至刚
2、 好变为无色。,参考方案,在烧杯中加入5mLNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。,溶液变红色,溶液逐渐褪色， 最后红色消失,得到无色溶液,逐层推敲,说明氢氧化钠溶液可以与稀盐酸反应，转化成了其它物质。,有反应。,2、反应发生的依据是什么？,1、酸和碱之间有没有发生反应？,在试管中加入NaOH溶液，滴入2滴酚酞溶液,溶液变红色,再慢慢滴入稀HCl至刚好变为无色,氢氧化钠不存在了,溶液不显碱性,（显碱性）,HCl + NaOH ,+,NaCl,H2O,深度解析,盐酸与氢氧化钠发生了化学反应,+,+,结 论,HCl + NaOH = N
3、aCl + H2O,碱,酸,金属离子,酸根离子,Cl_ SO42_ CO32_ NO3_ 等,盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。,想一想,1.为什么要加入酚酞指示剂？ 便于观察以判断反应有无发生 2.什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色,HCl + NaOH = NaCl + H2O,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2 H2O,酸,碱,盐,水,+,+,2H2SO4 + NaOH = Na2SO4+2H2O,中和反应,酸和碱作用生成盐和水的反应。,中和反应：,分析这几组反应，反应物和生成物有哪些特点？,中和反应的实质是：,H+OH-=H2O,课堂练习,1.下列
4、物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,氯化铝,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,AlCl3,3.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,C,4、练习：写出下列反应的化学方程式,二、中和反应在实际中的应用（一）,由于空气污染形成酸雨，导致土壤酸性增强，不利于农作物生长，
5、假如你是农民，为了农作物可以更好生长，你该怎么办？,农业,硫酸厂的污水含有硫酸等物质，怎样处理才能排放？,工业,中和反应在实际中的应用（二）,试写出胃康U治胃酸过多的原理。,此药中含有氢氧化铝,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,中和反应在实际中的应用（三）,医疗,中和反应在实际中的应用（三）,医疗,被蚊虫叮咬后，可涂 一些含有碱性物质的溶 液如肥皂水、牙膏等， 就可减轻痛痒。,蚊虫叮咬,1、农业：改变土壤的酸碱性 2、工业：处理工厂的废水 3、医疗：用于药业,小结:中和反应在实际中的应用,中和 反应,农业,工业,医药,本 质,酸+碱,盐+水,应用,课堂小结,定义,1.做课后第65页习题1（3）、5。 2.预习下节课内容。,作 业 设 计,The endThank you!,