2018_2019学年高中化学主题13溶液中粒子浓度的关系补差试题.docx

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1、主题 13 溶液中粒子浓度的关系1在 20mL0.1molL 1HCl 溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是（） C（ ClA C（H） C（ NH） C（ OH）4B C（H）= C （ OH ） + C（ NH 3H2O）C C（Cl-+） C（NH4） C（ OH） C（ HD C（Cl-+） + C （ NHHO） C（NH342【答案】 C【解析】C.0.1mol/L 氨水溶液和 0.1mol/L 盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小为：-+-c（ Cl） c（NH4 ） c（ H ）

2、 c（OH），故 C 错误；D.0.1mol/L 氨水溶液和0.1mol/L 盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，根据物料+-），故 D 正确。守恒知， c（ NH4 ） +c（ NH3?H2O）=c（ Cl故选 C。2下列各组中的比值等于2 1 的是A K2S 溶液中 c(K +) 与 c(S 2 ) 之比B pH都为 12 的烧碱溶液与 Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度之比C相同温度下 0.2mol/L 醋酸溶液与0.1mol/L 醋酸溶液中的c(H+) 之比D室温时 , 将 pH 5 的 H2SO4溶液稀释1000 倍 , 稀释后溶液中的+2-) 之比c(H) 与 c (SO 4【

3、答案】 B【解析】【详解】A. 因为 S2- 会水解 , 导致数目减少 , 比值会大于2：1, 故 A 错误；- 1 - / 12B. 两者都是强碱， NaOH是一元碱 Ba(OH)2, 是二元碱， pH 相同 , 所以 NaOH的浓度是 Ba(OH)2的 2 倍, 故 B 正确；C. 醋酸是弱酸，浓度越大，电离越小，所以0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的 c(H +) 之比小于2： 1，故 C 错误；D.pH 为 5 的 H SO溶液中，+-5， c(SO2-+-6c(H )=10mol/L4)= C(H )=510 mol/L ；溶液稀释21000倍 后 ， c(H +

4、) 只 能 近 似 为 ： 110-7 mol/L， 而 硫 酸 根 离 子 浓 度 为 ：c(SO42- )=5 10 -6 mol/L 1/1000=510 -9 mol/L ，所以稀释后溶液中C(H+) 与 c(SO42- ) 的比值近 20： 1；故 D错误；本题答案为 B。【点睛】在常温酸或碱的稀释时，无论如何稀释酸溶液中pH 只能接近 7, 不可能大于 7，无论如何稀释碱溶液的 pH 只能接近7，不可能小于 7。3下列说法正确的是 ( )A常温下将等体积pH =3 的 H2SO4 和 pH =11 的碱 BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性-2-)B NaHCO3溶液中： c(HC

5、O3 ) c(H2CO3) 2c(CO3) c(NaC常温下将 0.1mol/L的 HI 溶液加水稀释100 倍，溶液中所有离子的浓度随之减小(NH )CO (NH ) SO，各溶液浓度大小D NH 浓度相同的下列溶液： (NH ) Fe(SO )24424423424顺序：【答案】 A【解析】D(NH4) 2Fe(SO4) 2 溶液中铵根离子与铁离子水解相互抑制，(NH4) 2CO3中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，(NH4) 2SO4 存在铵根离子的水解，据此进行分析。【详解】A pH=3硫酸， c(H +) = 0.001 mol/L ，硫酸完全电离，pH=11一元碱 BOH， c(O

6、H- ) = 0.001- 2 - / 12mol/L ，若为强酸、强碱混合，则混合后溶液呈中性；若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故A 项正确；BNaHCO3溶液各离子浓度遵循物料守恒，即-2-) c(Na) ，故 Bc(HCO3) c(H2CO3) c(CO3项错误；C HI 为强电解质，将0.1 mol/L的 HI 溶液加水稀释l00 倍，氢离子浓度变成约为0.001mol/L ，即氢离子浓度降低，又KW=c(H+) c(OH- ) 可知，溶液中氢氧根离子的浓度随之变大，故 C 项错误；D(

7、NH4 ) 2Fe(SO4) 2 溶液中铵根离子与铁离子水解相互抑制，(NH4) 2CO3 中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，(NH4) 2SO4 存在铵根离子的水解，则相同浓度的这三种物质电离出+c(NH ) 由大到小的顺序是 ，此时c(NH) 相同，则各溶液浓度大小顺序为44 ，故 D项错误；答案选 A。4在 25时，某 NHCl 溶液的 pH 为 4，下列说法中正确的是4溶液中 c(H +) c(OH )且 c(H + )=1 10 14 ； 由水电离出的c(H +) 约为 110 10mol/L ； 溶液中 c(Cl) c(NH+)4 ) c(H) c(OHABCD【答案】 B【解析

8、】【详解】25时，某NH4Cl 溶液的 pH为 4，则溶液中+-c（ H） c（ OH），温度不变，水的离子积常数不变，所以+-14c（ H ） c（ OH）=110，故正确；强酸弱碱盐溶液中氢离子为水电离出的氢离子，氯化铵为强酸弱碱盐，所以溶液中水- 3 - / 12电离出的氢离子浓度为110-4 mol/L ，故错误；溶液呈酸性，所以+-+）c（ H ） c（ OH），溶液中存在电荷守恒c（ Cl ）+c（ OH）=c（ NH4+-+c（ H ），所以 c（ Cl） c（ NH ），盐类水解程度较小，所以c（ NH ） c（ H ），则溶液44中离子浓度大小顺序是c（ Cl-+-） c（

9、NH4） c（ H） c（ OH），故正确；故选 B。【点睛】本题考查了盐类水解，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，难点是计算盐溶液中水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度。5将等体积、 等物质的量浓度的NaClO 与 NaOH 溶液混合， 下列离子浓度关系正确的是（ ）A c(ClO - ) =c(OH- )Bc(ClO - ) +c(OH) =c(Na +)-+-+C c(OH) =c(HClO) +c(H )D 2c(ClO ) + 2c(HClO) =c(Na )【答案】 D6在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na ) 与 c(CH3COO) 几乎相等，则原来的溶液可能是

10、A HCl 溶液B NaOH溶液C KCl 溶液D KOH溶液【答案】 D【解析】【分析】在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得 c(Na) 与 c(CH3COO) 几乎相等，说明溶液中离子抑制醋酸根离子水解，据此进行分析。【详解】A、 HCl 溶液溶入CH3COONa晶体 , 反应生成醋酸和氯化钠, 醋酸分子少量发生电离，所以一定不相等 , 故 A 错误；c(Na) 与 c(CH3COO)B、NaOH溶液溶入 CH3COONa晶体 , 氢氧根离子抑制醋酸根离子水解, 但增大了钠离子浓度 ,一定不相等，故 B 错误；c(Na) 与 c(CH COO)3C、 KCl 溶液溶入 CH3CO

11、ONa晶体 , 醋酸根离子水解 , 离子浓度为c(Na) c(CH3COO) ，故 C- 4 - / 12错误；D、 KOH溶液溶入CHCOONa晶体 , 氢氧根离子抑制醋酸根离子水解, 使离子浓度为c (Na )3D 正确；与 c(CH3COO) 几乎相等，故综上所述，本题选D。7下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是A溶液呈酸性+）B c（H ） = c（CH3COO） + c （OH+3+C c（Na ） c（CHCOO） c（OH） c（ H）+D c（CH3COO） c（ Na） c（H ） c（ OH）【答案】 C考点：考查盐类的水解。8某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHS

12、O4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2，下列对于该溶液的叙述不正确的是A该温度高于25B由水电离出来的H+的浓度是1.0 10 -12 molL-1C加入 NaHSO晶体抑制了水的电离4+-2-)D c(H)=c(OH)+ c(SO 4【答案】 B【解析】 A蒸馏水的+-6-1，K =110-12-14pH=6，说明 c(H )=c(OH )=110mol?L110，说明W温度高于25，故 A 正确； B水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，+)水-=mol/L=1 10-10-14c(H=c(OH )=mol?L，故 B 错误； CNaHSO晶体溶于蒸馏水中能电离出氢

13、离子，相当于一元强酸，抑制了水的电离，故C正确； D根据电荷+-2-+2-)+-)+c(SO 42-) ，守恒： c(Na)+c(H )=c(OH)+2c(SO 4) ，由于 c(Na )=c(SO 4，则 c(H )=c(OH故 D 正确；故选B。9常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是- 5 - / 12+)= 2 c(SO2)A将 pH=6 的 H2SO4 稀释 1000 倍后， c(H4-1的 Na) = c(HCO+CO)B 0.1 mol LCO溶液中： c(OH3) + c(H) + c(H2233C浓度均为 0 1 mol L-1 的 NaClO 溶液和 CH3 C

14、OONa溶液中， c(ClO) c(CH3COO)D浓度分别为 0.1 mol L-1和 0 01 mol L-1的 CH3COOH溶液中： c(CH3COO) 前者是后者的10 倍【答案】 C考点：考查溶液中离子浓度的关系。10根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ()化学式电离常数HClOK310 814.3 10 7KH2CO3K25.6 10 11ClOOHA HCO3B ClO3HHCOC HClO ClO HCO H 2CO3D Na H HCO ClO OH 【答案】 A【解析】【详解】A. 由 HClO和 H2CO的电离

15、常数可知的水解程度比ClOOHClOHCO要大，故有 HCO333浓度大，故 B 错误； C. 选项中的表达式漏掉了碳酸 ，故 A 正确； B. 溶液中 HCO较 ClO3- 6 - / 12根离子，应该为HClO ClO- H 2CO3+CO2- ，故 C 错误； D. 选项中的表达 HCO33式也是漏掉了碳酸根离子，应该为-2-Na H HCO ClO OH +2CO3 ，故3D 错误；答案选A。【点睛】本题主要考查溶液中离子浓度大小的比较，在分析溶液中离子浓度的等式关系时，通常抓住物料守恒、电荷守恒和质子守恒来分析。11电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量。化学式电离平衡常数（ 2

16、5）HCNK=4.910 -10CH3COOHK=1.810 -523K1=4.310-7、K2=5.610-11H CO（ 1）25时，有等浓度的NaCN 溶液、 Na CO溶液、 CHCOONa溶液，三种溶液的pH 由大233到小的顺序为 _ 。3+3-（ 2）25时，pH=8 的 CHCOONa溶液中，c（ Na）-c（ CHCOO）=_ 。【答案】溶液 NaCN溶液 溶液【解析】【分析】（ 1）形成盐的酸越弱，盐水解能力越强，对应的溶液的碱性越强；（ 2）根据电荷守恒进行分析判断。12 I 0.1 mol L 1 的 Na2CO3 溶液中各离子浓度的关系- 7 - / 12（ 1）大小

17、关系： _ ；（ 2）物料守恒： _ ；（ 3）电荷守恒： _ ；（ 4）质子守恒： _ 。II 比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。（ 1） CH3COOH和 NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为：_。（ 2 ） pH 2 的CH3COOH与 pH 12 的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为：_ 。【答案】 c(Na ) c(CO ) c(OH) c(HCO ) c(H ) c(Na ) 2 c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3) c(Na ) c(H ) c(HCO ) c(OH ) 2c(CO ) c(OH ) c(H ) 2c(H2CO3) c(HCO )c(

18、Na ) c(CH3COO) c(OH ) c(H )c(CH3COO) c(Na ) c(H ) c(OH )（4）碳酸钠溶液中的质子守恒，可以用物料守恒互溶电荷守恒处理得到c(OH ) c(H ) 2c(H2CO3) c(HCO) ，故答案为： c(OH ) c(H ) 2c(H2CO3) c(HCO ) ；II （ 1）将等体积等浓度的 CH3COOH和 NaOH溶液混合，反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离-+-子部分水解， 溶液显示碱性， 则 c(OH ) c(H )，根据电荷守恒可得： c(Na ) c(CH COO) ，3溶液中离子浓度大小为：+-+) ，故答案为：+c(Na) c(CH

19、3COO) c(OH ) c(Hc(Na ) -+c(CH COO) c(OH ) c(H ) ；3（ 2）醋酸为弱电解质，pH=2 的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.01mol/L， pH=12 的氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L，两溶液混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则c(H +) c(OH- ) ，根据电荷守恒3-+3-+c(CH COO)+c(OH)=c(Na )+c(H ) 可得： c(CH COO) c(Na ) ，溶液中离子浓度大小为：-c(CH3COO) - 8 - / 12+-+-c(Na ) c(H ) c(OH ) ，故答案为：c(CH3COO) c(Na ) c(H )

20、 c(OH ) 。13物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：（ 1 ） A 为 0.1mol L-1 的（ NH4） 2SO4 溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。-1NaHCO3溶液，实验测得33（ 2）B 为 0.1mol LNaHCO溶液的 pH7，请分析 NaHCO溶液显碱性的原因： _ 。（ 3）C 为 FeCl 3 溶液，实验室中配制 FeCl 3溶液时通常需要向其中加入_ ，目的是_ ；若把B 溶液与C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_ 。（ 4）相同温度下， 相同物质的量浓度的下

21、列溶液 （ CH3COONa、NH4Cl 、Na2SO4、NaHSO4、NH3H2O）按 pH 由大到小的排列顺序是 _ 填序号）。（ 5）在 25时， NH4+浓度相等的 NH4Cl 、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的 物 质 的 量 浓 度 分 别 为a 、 b 、 c （ 单 位 为molL-1 ）， 三 者 由 大 到 小 的 顺 序 是_ 。+2-+-HCO-发生水解的程度大于其电离的程【答案】 c（ NH ） c （ SO） c （ H） c （ OH）344度 ， 使 溶 液中 的c(OH- )c(H +)盐 酸抑 制3+-32bacFe +3HCO

22、=Fe(OH)+3CO【解析】【分析】（ 1）（NH4） 2SO4 属于强酸弱碱盐，水解显酸性，根据水解规律进行判断离子浓度大小；（ 2）NaHCO3属于酸式盐，既能电离显酸性，又能水解显碱性，根据pH 7, 分析二过程的相对强弱；（ 3）铁盐水解显酸性，加酸抑制水解，加入相互促进水解的盐，反应可以进行到底；（ 4）同浓度的碱比水解显碱性的盐的碱性要强；同浓度的酸比水解显酸性的盐的酸性要强；+-+相互促进水解； NHHSO（ 5）NHCl 溶液中 NH 正常水解； CHCOONH溶液中 CHCOO 和 NH44343444+溶液中氢离子抑制NH4 水解，据此进行分析。- 9 - / 123+F

23、e(OH)+3+3+-（3） Fe +3H O+3H，为抑制 Fe 水解，应加入少量盐酸； Fe 与 HCO 因互相233促 进 水 解 而 产 生 Fe(OH)3沉 淀 和CO2气 体 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为3+-+3CO 。 综 上 所 述 ， 本 题 答 案 是 ： 盐 酸 ； 抑 制；Fe +3HCO=Fe(OH)323+-+3CO2。Fe +3HCO=Fe(OH)3（ 4）醋酸钠是强碱弱酸盐 , 醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解其溶液呈酸性；硫酸钠是强酸强碱盐 , 钠离子和硫酸根离子都不水解 , 则其水溶液呈中性；硫酸氢钠是强酸酸式盐

24、, 在水溶液里完全电离而使其溶液呈强酸性；NH3H2O属于弱碱，部分电离溶液显碱性；由于硫酸氢钠完全电离显酸性，而氯化铵水解溶液显酸性，且水解过程微弱，所以酸性： ； NH3H2O属于弱碱，电离显碱性，而醋酸钠是水解溶液显碱性，且水解过程微弱，所以碱性： ；按 pH 由大到小的排列顺序是：；综上所述，本题答案是：。+-+相互促进水解； NHHSO（ 5）NHCl 溶液中 NH正常水解； CHCOONH溶液中 CHCOO 和 NH44343444溶液中氢离子抑制+水解，所以当+浓度相等时，所需溶液浓度顺序为：bac；综NH4NH4上所述，本题答案是：bac。【点睛】NH4Cl 溶液中+正常水解；

25、 CH3COONH4溶液中-+NH4CH3COO 和 NH4 相互促进水解； NH4HSO4溶液中氢离子抑制+水解，所以当+浓度相等时， 所需溶液浓度顺序为： CHCOONHNHClNHNH44344+NH4HSO4；若三种盐的浓度相等，溶液中c(NH4 ) 大小顺序为：NH4HSO4 NH4Cl CH 3COONH4。14在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（ 1）常温下，将0.2 mol L 1 的某一元酸HA溶液和 0.1 mol L1NaOH溶液等体积混合- 10 - / 12后溶液pH 大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_。A c(HA)c

26、(A )B c(HA) 一定大于0.1 mol L 1C c(Na ) c(HA) c(A )D 2c(OH) 2c(H ) c(HA) c(A )（ 2）常温下在 20 mL 0.1 mol L 1Na2CO3 溶液中逐滴加入0.1 mol L 1HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO 因逸出未画出 ) 物质的量分数 ( 纵轴 ) 随溶液 pH 变化的部2分情况如下图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、_( 填“能”或“不能” ) 大量共存。当 pH 7 时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是_ 。已知在 25 时，水解反应的平衡常数h2104，当溶液K

27、中 c() c() 21时，溶液的 pH _。【答案】 D 不能 c(Na ) c(H ) c(Cl ) c(HCO ) c(OH)10【解析】【分析】（ 1）本题考查混合溶液中离子浓度大小的比较问题。根据题意反应后，溶液中的溶质是HA和 NaA，且二者的浓度都是 0.05mol/L 。溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，所以选项 ABC都是错误的。根据物料守恒和电荷守恒定律可知，2c(Na +) c(HA)+c(A ) 、c(H+) c(Na+) c(OH)+c(A ) ，因此选项 D 正确，答案选D。（ 2）考查离子共存问题。 碳酸钠和盐酸反应的过程是Na CO HCl=NaHCO Na

28、Cl、NaHCO23332不能大量共存。 HCl=NaCl H2O CO2。所以根据图像可知， H2CO3 和 CO3- 11 - / 12（2）常温下在 1CO溶液中逐滴加入 120 mL 0.1 mol LNa0.1 mol L HCl 溶液 40 mL，23先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水。由反应及图像可知，在同一溶液中， H2CO3、HCO、 CO不能大量共存。由图像可知，pH 7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为 HCO、 H2CO3，根据电荷守恒可知c(Na ) c(H ) c(Cl ) c(HCO) c(OH) 。2-的水解常数 K 210 4，当溶液中 c(HCO) c(CO2-) 2 1 CO时， c(OH ) 103h34 1，由 KW可知， c(H) 10 10 1) c(ClmolLmoIL ，所以 pH 10。答案： c(Na) c(H ) c(HCO) c(OH ) 10。- 12 - / 12