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1、2013中考化学一轮复习 专题8 金属的性质,目 录,考点一 金属的物理性质 1金属的共性：金属都有_光泽、都具有_、_和_等。 2不同金属的特性：如密度、熔点、硬度等有很大差别。熔点最高的金属是_，熔点最低的金属是_，密度最小的金属是_，硬度最大的金属是_。,金属,导电性,导热性,延展性,钨,汞,锂,铬,考点二 金属的化学性质 1与O2反应：许多金属在一定条件下可与O2发生反应。如：铁丝在O2中燃烧(化学方程式，下同)_，铜受热_。 2与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成_和_，如：锌与稀硫酸_，铁与稀盐酸_。 3与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成_和_，如：铁与硫酸铜_；铜与硝酸
2、银_。,盐,氢气,ZnH2SO4=ZnSO4H2,Fe2HCl=FeCl2H2,新金属,新盐,FeCuSO4=FeSO4Cu,Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2,考点三 金属活动性顺序 1金属活动性顺序,记忆技巧 金属活动性顺序可以每五个一组，按顺序记忆：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金.也可使用谐音口诀记忆:加钙那美驴，心铁喜牵轻，统共一百斤。,2应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越_；排在氢前面的金属能与酸反应放出_，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出_；位置在_的金属可以把位于其_的金属从它们的盐溶液中置换出来。 3注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反
3、应。 (2)浓H2SO4、HNO3具有强氧化性，与金属反应不能得到H2，发生的反应不是置换反应。 (3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag，但不能与AgCl反应。,强,H2,H2,前面,后面,(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。,(2011株洲) 金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示： 则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为() AXWZYBZXWY CWXYZDYZXW,例1,【解析】根据图片中信息可知，W、X、Z三种金属的表面有气泡产生，且Z表
4、面气泡最多，X次之，W最少，因此它们三者的金属活动性顺序为ZXW；Y表面没有气泡，因此它在金属活动顺序中排在氢之后，故四种金属的活动性顺序为ZXWY。 【答案】B,根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是( ) A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 B金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量大 C在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D金属铜与氯化银反应得到金属银,B,练习题1,(2011德州)某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； 将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO
5、4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 () ABCD 【解析】能证明锌比铜活泼；能证明铜比银活泼；能证明锌比铜活泼；能证明锌比银活泼；综上可知、能验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序。 【答案】D,例2,【方法点拨】为了确定金属的活动性顺序，常采用利用活动性居中的金属来进行判断，利用“中间金属两边盐”或“两边金属中间盐”的规律进行实验设计。,利用下列各物质间的反应，能够验证Ag、Cu、Al三种金属活动性顺序的是( ) AAl CuSO4溶液Ag BAlCl3溶液 CuCl2溶液Ag CAl2(SO4)3溶液 Cu Ag DAl Cu AgNO
6、3溶液,A,练习题2,(2011临沂)相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价为均为2价)，生成H2的质量m和反应时间t的关系如右图所示。 (1)金属活动顺序是M比N_(填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的_(填“大”或“小”)。 (2)M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为_g。,例3,【解析】读图可知：(1)反应结束时M比N用时短，说明M比N活泼；M产生的氢气比N多，根据量价比(相对原子质量与化合价的比值)越大，产生的氢气越少。化合价相同时，产生的氢气越少，相对原子质量越大，所以M的活动性大于N，M的相对原子质量小于N
7、。(2)M与稀盐酸反应共产生氢气1g，设消耗稀盐酸中溶质的质量为x，则 【答案】(1)强；小(2)36.5,【方法点拨】解答此类题目首先要会观察图像，明确图像包含的信息：反应时间、产生氢气的多少；其次是明确这些信息表示的意思：所用时间越长活动性越差；量价比(相对原子质量与化合价的比值)越大，产生氢气越少，当金属的化合价相同时，可简化为金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少(或生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小)。,将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应)，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。下列说法中正确的是( )
8、 A消耗稀盐酸的质量顺序为ZYX B产生氢气的速率顺序为XYZ C三种金属的活动性顺序为YXZ D相对原子质量由大到小的顺序为XYZ,C,例3,一、选择题(每小题3分，共42分) 1(2011雅安)下列金属中，活动性最弱的是() A铝 B铜 C镁 D铁 【解析】根据金属的活动性顺序可知，这四种金属的活动性顺序为：MgAlFeCu，故选B。 【答案】B,2(2011泰安)下列关于铁的叙述正确的是() A铁在潮湿的空气中易生锈 B铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2 C能用铁桶盛农药波尔多液 D用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O 【解析】铁能够在潮湿的空气中生锈，故A正确；铁和稀硫酸反
9、应生成的是硫酸亚铁(FeSO4)和氢气，而不是硫酸铁，故B错误；由于铁能够和波尔多液中的硫酸铜反应，因此不能用铁桶来盛放农药波尔多液，故C错误；铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁(FeCl3)和水，故D错误。 【答案】A,3(2011北京)能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是() A铝 B铁 C铜 D银 【解析】在金属活动性顺序中铝、铁、铜均排在银的前面，都可以从硝酸银溶液中置换出银，但是只有生成的硝酸铜是蓝色溶液，故选C。 【答案】C,4(2011娄底)对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、
10、C表面出现红色物质，B表面没有现象。(2)取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是() AACB BCAB CCBA DABC 【解析】实验(1)表明：金属A、C的活动性比铜强，金属B的活动性小于铜；实验(2)表明，金属A活动性大于C；综合两个实验的结果，则可以得到A、B、C三种金属活动性为：ACB。 【答案】A,5(2011宿迁)根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是() A铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 B在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 C与同种盐酸反应时，锌
11、片比铁片反应剧烈 D常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 【解析】A.铜虽然活动性不强，但其活动性比银强，可以从银的可溶性盐如硝酸银溶液中置换出银，故选A。 【答案】A,6(2011百色)某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R2AgNO3 =R(NO3)2 2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是() AR的活泼性介于铜、银之间 BR能置换出酸中的氢 CR的活泼性比铜强 DR的活泼性比铜强、银都弱,【解析】金属R的活动性比银强而比铜弱，因此，R的活动性介于铜、银之间的判断是正确的，故A正确；在金属活动性顺序表中，金属铜位于氢后面，而R的活动性又不如铜强，R也位于氢之后，因此，金
12、属R不能置换出酸中的氢，B错误；金属R不能与硝酸铜反应，R的活动性不如铜强，C错误； R的活动性比银强、比铜弱，而不是比铜、银都弱，D错误。 【答案】A,7(2011乌鲁木齐)往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是() A滤渣中一定有Fe粉 B滤渣中一定有Cu粉 C滤液中一定有Fe2 D滤液中一定有Ag、Cu2 【解析】向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中一定没有Fe粉，A错误；金属活动性越弱的金属，越容易被置换，滤渣中一定有银粉，而不一定有铜粉，故B错误；铁一定与AgNO3和Cu(NO3)2
13、的混合液反应，生成亚铁离子，故C正确；如果Ag、Cu2恰好全部被置换出来，溶液中则没有Ag、Cu2，故D错误。 【答案】C,8(2010中考变式题)铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是 () A都是银白色的固体 B都有导电性 C都能和稀硫酸反应 D通常状况下都能与氧气反应 【解析】A.铜、铁、金等物质不是银白色物质，故选项错误；B.铝、铜、铁、金四种金属都能导电，故选项正确；C.铜、金不能和稀硫酸反应，故选项错误；D.通常情况下铜、金的化学性质不活泼，不能和氧气反应，故选项错误。 【答案】B,9(2011济宁)学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为
14、验证这一结论，下面实验设计合理的是() A将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 C将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中 D将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中,【解析】A只能说明金属Zn的活动性比Cu强，不能确定Fe与金属Zn、Cu的活动性强弱；B只能说明Fe的活动性比Cu强，不能确定Zn与金属Fe、Cu的活动性强弱；C只能说明Zn、Fe两金属活动性比Cu强，但不能判断Zn、Fe两金属活动性强弱关系；D说明Zn活动性比Fe强；Cu不能置换FeCl2中的铁，说明Cu活动性比Fe弱；则活动性顺序为ZnFeCu，故D正确。 【答案】D,10(2
15、011眉山)在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针() A偏向加铁的一边 B偏向加镁的一边 C仍停留在原来的位置 D无法确定 【解析】由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看谁产生氢气少，哪一边就重，由于镁相对原子质量比铁小，所以等质量的镁和铁与酸反应，铁产生的氢气少，所以偏向铁一边，故选A。 【答案】A,11(2011南京)某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是() AZn和Fe BCu和Au CZn和Cu DMg和Al 【解析】A.锌的相对原
16、子质量是65，铁的是56，根据ZnH2SO4=ZnSO4H2，FeH2SO4=FeSO4H2可知，如果生成0.2 g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5 g，单独消耗铁的质量是5.6 g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6 g时，生成的氢气可能是0.2 g。故A正确；B.铜和金都不能与稀硫酸反应。故B错误；C.铜不能与稀硫酸反应，假设合金6 g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2 g。故C错误；D.镁的相对原子质量是24，铝的是27，由化学方程式可知，如果生成0.2 g氢气时，,单独消耗镁的质量是2.4 g，单独消耗铝的质量是1.8 g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2 g
17、的，故D错误。 【答案】A,12(2011揭阳)废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是() AMg和Al BCu和Ag CAl和Cu DMg和Ag 【解析】由金属活动性顺序可知：MgAl(H)CuAg，则Mg、Al、Cu、Ag中与稀硫酸反应的物质为Mg、Al，不反应的金属为Cu和Ag。 【答案】B,13(2012中考预测题)向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是() 溶液中有Fe2、Cu2，不溶物为Cu 溶液中有Fe2、Cu2，不溶物为Fe 溶液中只有Cu2
18、，不溶物为Fe 溶液中只有Fe2，不溶物为Fe、Cu A B C D 【解析】溶液中还含有Cu2的话，那么不溶物中就不可能含有Fe；不溶物中含有铁，那么溶液中就不可能含有Cu2，二者不可能同时存在。 【答案】B,14(2012中考预测题)放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403 ，奇妙的是镓熔化后在120 仍不易凝固；常温下，镓不与氧气、水反应，但能溶于强酸和强碱；与硫、硒等非金属化合可生成优良的半导体材料。以下有关镓的用途或性质的叙述中，正确的是() A不能做半导体材料 B不与硝酸反应 C能制作高温温度计 D常温下能与水、氧气反应 【答案】C,二、填空题(共40分) 15(8分)(
19、2010中考变式题)铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)下列生活用品中,主要利用金属具有良好导热性的是_ (填序号)。,A,(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。 (3)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_。,表面易形成一层致密的氧化物薄膜,FeCuSO4=FeSO4Cu,16(8分)(2011南充)化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题： 用盐酸除去铁制品表面的铁锈_，该反应的类型是_。 生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜_，该反应的类型是_ 。
20、,6HClFe2O3=2FeCl33H2O,复分解反应,4Al3O2=2Al2O3,化合反应,17(7分)(2011河南)在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有_；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量_(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为_(写出一个即可)。 【解析】Fe与Cu(NO3)2反应生成Cu和Fe(NO3)2、Fe与AgNO3反应生成Ag和Fe(NO3)2，Fe与Al(NO3)3不反应，滤出的固体与稀硫酸反应产生气体，说明铁粉过量，即溶液中Cu(N
21、O3)2和AgNO3全部参加了反应，滤液中只含有Al(NO3)3和Fe(NO3)2，所以溶液中金属离子是Al3和Fe2；Fe的相对原子质量小于置换出的Cu和Ag的相对原子质量，所以反应后溶液质量比原混合溶液的质量小。,【答案】Al3和Fe2小Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag或FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu或FeH2SO4=FeSO4H2,18(6分)(2010本溪)某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：,(1)滤液中的溶质是_ ； (2)B中含有的物质是_ ； (3)操作名称是_。
22、,氯化锌,锌和铜,蒸发,三、实验题(共18分) 19(11分)（2010中考变式题）没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题： (1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类_。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是_。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_。地壳中含量最丰富的金属是_。,多,硬度较大和导热、导电性,铁,铝,(2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其他物质发生反应。例如，大多数金
23、属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是_反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其他物质发生反应的根本原因是_。 (3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁和应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理_。,氧化,金属原子未达到稳定结构，易失电子,20(18分)(2011陕西)铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。 【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？ 【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。 将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝
24、分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：,【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。 【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_。 【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：,写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_。 【拓展迁移】(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序
25、。金属丝的插入顺序为_。 (2)金属被人类大规模开发利用的大致顺序也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序_。 【解析】【实验探究】几分钟后的现象是铝反应速率最快、铁反应速率慢、铜不反应，根据金属越活泼与酸反应越剧烈可得三种金属的活动性顺序：AlFeCu。,【实验验证】铁丝与Al2(SO4)3不反应、铁丝与CuSO4反应生成FeSO4和红色的铜。 【拓展迁移】(1)根据要求，插入的金属能与酸反应的要一次将酸反应完，如果铝先插入，则铝与盐酸完全反应生成氯化铝和氢气，若再插入铜或铁，则铜或铁都不能置换出氯化铝的铝，无法证明铜、铁的活动性顺序；若首先插入铜或铁，铜不反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，最后插入铝，则铝能置换出氯化亚铁中的铁，则可证明铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，铁、铜顺序可互换，铝最后插入。(2)根据金属的活动性顺序可知，三种金属被人类利用的先后顺序是Cu、Fe、Al。,【答案】【实验探究】AlFeCu 【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物) 【实验验证】铁丝表面附着红色固体 FeCuSO4=FeSO4Cu 【拓展迁移】(1)Cu、Fe、Al(或铜、铁、铝)或Fe、Cu、Al(或铁、铜、铝)(2)Cu、Fe、Al(或铜、铁、铝),