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1、第三节 分子的性质,珠海市斗门一中化学科组高二备课组 韦守信,原子间通过共用电子对所形成的相互作用。,写出CI2、N2、HCI、的电子式。,共价键：,电负性：,用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。,键的极性,【理论探究1】键极性成因探究,Cl2 HCl,在共价键中，若成键的两个原子间共用电子对不偏移，称为非极性共价键。 若两原子间共用电子对发生偏移，称为极性共价键。,键的极性,不同原子成键电负性不同电子对偏移极性键,相同原子成键电负性相同电子对不偏移非极性键,键的极性,每个分子中正、负电荷总量相等，整个分子是电中性的。但对每一种电荷量来说，都可设想一个集中点，称“电荷中心”。,分子极
2、性成因探究,非极性分子： 极性分子：,分子中正电荷中心和负电荷中心重合的分子 分子中正电荷中心和负电荷中心不重合的分子,+ -,+ -,极性分子与非极性分子,【理论探究2】正负电中心确定,+,+,- -,H2O,+ -,若CH4 分子中一个H原子被Cl原子取代呢？,CH4,+,+,-,-,CO2,分子极性的判断,【理论探究3】根据空间结构判断,C2H2,P4,C60,HCHO,NH3,CH3OH,判断下列分子的极性，并交流你的判断依据：见书,分子极性的判断,【理论探究4】根据分子式判断,完成P47思考与交流,判断下列分子的极性，并交流你的判断依据：,双原子分子的极性：,单质分子的极性：,非极性
3、,非极性,非极性,极性,极性,非极性,非极性,分子极性的判断,【理论探究4】根据分子式判断,分子极性的判断,基本规律： 双原子分子：键的极性与分子的极性一致； AA非极性分子、AB极性分子,练习：下列分子中一定具有极性的是（ ） A、XY B、XY2 C、XY3 D、XY4,A,【理论探究4】根据分子式判断,直 线形,正三角形,正四面体,V形,直线形,四面体,三角锥形,多原子分子的极性：,非极性,非极性,非极性,极性,极性,极性,极性,分子极性的判断,【理论探究4】根据分子式判断,分子极性的判断,多原子分子,以极性键形成的异核双原子分子，都是 分子。,以极性键结合成的多原子分子，可能是 ，也可
4、能是 。若电荷分布均匀对称，则为 分子，如 ； 若电荷分布不对称，则为 分子，如 。,只含非极性键的分子，一定是 分子.,自我总结：,极性,非极性,极性分子,非极性分子,非极性,极性,分子的极性是由分子中化学键的极性的 和。,向量,学会总结,分子极性的判断,创新提高,中心原子A的最外层电子全部成键（对于ABn型分子，若中心原子A的化合价的绝对值等于其所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子。 ）,若A是主族元素，这条规律还可以怎样表述？,试判断SO2、PCI3 、SiCl4 、PCl5分子的极性,C,例题：有个同学在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子的极性时发现,
5、CO2、BF3、CCl4是非极性分子，NH3、H2S是极性分子，由此他猜测ABn型分子是非极性分子的经验规律，你认为合理的是： A.所有原子都在同一平面内 B.分子中不含氢原子 C.在ABn中A原子没有孤对电子 D.分子内A原子最外层为8电子结构,分子极性的判断,阅读与思考,1.气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？,分子间存在作用力,范德华力与相对分子质量有关，结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大,Ar的相对分子质量大，但Ar为非极性分子，说明范德华力还与分子极性有关。极性越大，范德华力越大。,2.观察表中数据，分析HI、HBr、HCl范德华力递变的可能原因,3. Ar比CO范
6、德华力还小的说明什么问题？,4.你怎样解释卤素单质的熔沸点递变顺序？,组成和结构相似的物质，其分子间作用力随分子量的增大而增大。,范德华力及其对物质性质的影响,小结,使分子聚集在一起的作用力。 （）广泛存在于分子之间； （）只有分子充分接近时才能体现； （）范德华力作用很弱，约比化学键能小1-2数量级； （）由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质与范德华力大小相关。,范德华力,相对分子质量、分子的极性等,影响范德华力的因素：,范德华力及其对物质性质的影响,2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子是（ ） A、CO2 H2S B、C2H4 CH4 C、Cl2 C2H4 D 、NH
7、3 HCl,C,B,基础练习,1.下列叙述正确的是 A.含有极性键的分子是极性分子 B.分子中一定含有共价键 C.只含有非极性键的分子一定是非极性分子 D.非极性分子中一定含有非极性键,自我提高,4.常温条件下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，以下关于NCl3的说法中正确的是 A.分子中N-Cl键是非极性键 B.分子中不存在孤对电子 C.三氯化氮分子结构呈三角锥形 D. 三氯化氮分子是非极性分子,D,C,巩固练习,3. 下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是 A、CCl4 B、CO2 C、NH4Cl D、C2H4,自我提高,巩固练习,5.练习：完成下表：,S=C=S,H-S-H,直线形,V 形,平面三角形,非极性,极性,极性,极性,H-O-Cl,V 形,自我提高,直线形,平面三角形,正四面体,V 形,三角锥形,直线形,BF3,CO2,H2O,NH3,CH4,HCl,创新提高,ABn型分子n值与分子构型和极性的关系,极性,非极性,极性,非极性,极性,非极性,分子极性的判断,谢谢光临指导！,