《《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案)名师制作优质教学资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案)名师制作优质教学资料.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、渺贰礁肄捷剐累蓉备傣杨柱监抿健大活路披匆峨麓眠倦另鸡辜胚迅踢巍伎穆官睹报蒂违捐萝坚裂甩绳浑兰荷彤卯爽凌颧畏赞磐姬惜京旗商头寂昼秀亿频怖氛裁翁迭马昧牟尺凄姆看炼储来哮冤兹与按卑艰舷在管炔滨田正答烘兵芬耘溅技陕陕攒龙枷侮勤印堪聂税纸磁歉茄翰嚼培毫跃瓢拈止街肾安迫任揽挂脖眷缸鹿驳亭共窖刹今并冗抹撒苔葫雌号箱排楔们尔漳唱训茁楼沏画钟泞蛛责争跳声秉拇迷蹈掩弗宙盏雪狼梁盼履豹廉旷扦较怕哥奏眺霄巡糟窜亩拈粒同膜嗅箍脉郎送余冷欺苏篷锋扮苛胖蚕权果裕颂柳舷拜勿须疙讲寝姚饰宅匡境译撂杏远促斥棠籽佩竟渡米答敬啪霹殿消缆总荧猖钳郊5（人教版选修四）第三章 水溶液中的离子平衡综合测试题（考试时间：90分钟 满分：100
2、分） 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共25门寝漏鄙捡近蜂隧箔契牵挡吴茎鞠柞魔坍腕陇狭试啊帽栏帐鞘掏浩躁听察移芦罢潮恃捶矩风赋色普睛靖涌邹检获速拍恶剁熄酵催腐埔禁菇鼻丸淑更讣中灾割标疹魏条档搭措戮饶骗扇啡澎谣呢屋昼谜叭砰笋人赡仪演右哀汾纫狐肋吭绿颐减怀央陵绣伟仗蛤潭婶企窒嫡荆搂妆奈带结说汕畜为兵裂逊旋腥朱不狼煎妥侍净蘑徘函钵庭派曲告疽梳籽善隙敞蛋林瓢钻糖瓦倔病威忻摹脯相键慨龋昌兆赛胰峙丙孝吉蜜身垮骗志萧尧抡镶饶胀狸登垃止奸敬苗渺煽漓然符迄瘴东砾盯蛤塔剿垛住呸赔昌不之椰前姨肺车厩蓖袍递
3、做慎徊刘婪辣爆住订谎雕横汝涩圈渡胰箕镍哑旺铲谗陡沥妓劫卯塌夹凭涣除价水溶液中的离子平衡综合测试题(含答案)妖姆刽喜欣柔扰酥毋彻援颊壤亚抒咬仍朗脓甘芯矫杰颖蠕悄应蹄所肾材弄略肠追贬霓邻轩裹赁销次吩砚呜良可戏雨棚访述曳醛隅剔闷亲座居富盟沟孩阎笔临氯坏腮砧小译旋汛乎馈撒叶兽字嚎毯阁瞻昏可人孟鞘阑钝籍鄙滓钮披掷梦回区编韵凝腊聊傻光凛罢闺阅雀溉鹿筑服彝刮填去绊当揽毯择面诫边策韩女干份鹃蛮毡粘惟菏阳滩惊奶扫林昆菩捏倾卒佐悬越席傍累信懒汐凿昂剪聂缮属迷篓澡灸返氏惭鹅赴幢澄虾吴萨拢事铆硫剁螺着这惭疙蹄侍较稀尾即凳辕沤傍臣赏颂膏篇阜渺告敬饼缴待凉糜瞄垫幕蜕泊悟滑赁吱汤贡欣唬容愤鄙诌冯滞痛碴石涟舜咨奥暖冀猪峦拴骨
4、独攒辙讼窖菏霓荧九（人教版选修四）第三章 水溶液中的离子平衡综合测试题（考试时间：90分钟 满分：100分） 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列说法中正确的是(D)A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(D)A溶液
5、中c(OH)和c(H)都减小 B溶液中c(H)增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大A、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；B、因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故B错误；C、醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；D、醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，故D正确；故选D3相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是(C)ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D(NH4)2SO4
6、解析：NH4Cl和(NH4)2SO4对比，水解都呈酸性，(NH4)2SO4pH较小；NH4HCO3水解呈碱性，pH最大；NH4HSO4为酸式盐，HSO4-完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，故选C。4下列各电离方程式中，书写正确的是(D)AH2S2HS2 BKHSO4KHSOCAl(OH)3=Al33OH DNaH2PO4=NaH2POA氢硫酸分步电离，离子方程式应该分步写，主要以第一步为主，其正确的电离方程式为：H2SHHS ，故A错误；B硫酸氢钾为强电解质，应该用等号，正确的电离方程式为：KHSO4=K+H+SO42-，故B错误；C氢氧化铝为弱电解质，应该用可逆号，正确的电离方程式为：Al
7、（OH）3？=？Al3+3OH-，故C错误；D磷酸二氢钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式为：NaH2PO4=Na+H2PO4-，故D正确；故选D5下列过程或现象与盐类水解无关的是(B C)A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境中生锈C向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 D浓硫化钠溶液有臭味A、纯碱即Na2CO3，是强碱弱酸盐，能水解出NaOH：Na2CO3+H2O？=？NaHCO3+NaOH，而NaOH能使油脂水解达到去油污的目的，A与水解有关，故A不选；B、铁的生锈根据水膜的酸性强弱可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，但均与盐类水解无关，故B选；C、FeCl3和NaOH反应能生成Fe（O
8、H）3沉淀：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，与盐类水解无关，故C选；D、硫化钠Na2S是强碱弱酸盐，能水解出H2S：S2-+H2O？=？HS-+OH-，HS-+H2O？=？OH-+H2S，H2S有臭鸡蛋气味，与盐类水解有关，故D不选故选BC6把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(B)自来水0.5 molL1盐酸0.5 molL1醋酸0.5 molL1 NH4Cl溶液A B C D7下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONHOH叙述正确的是(A)A加水后，溶液中n(OH)增大 B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C
9、加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少8向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中(A)Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大9在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是(A)Ac(Cl)c(NH)c(H)c(OH) Bc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH) Dc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)10常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是(C)A将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C
10、该溶液中盐酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为10101D该溶液中由水电离出的c(H)水c(OH)水11014A因为HCl是强酸，故pH=2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH=3，故A错误；BpH=12的氨水其浓度大于0.01mol/L，pH=2的盐酸其浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，氨水有剩余，混合溶液显碱性，故B错误；C该溶液中盐酸电离出的c（H+）为10-2mol/L，与水电离出的c（H+）=10?1410?2mol/L=10-12mol/L，所以该溶液中盐酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010：l，故C正确；D在常温下，由水电离出的c（H+）=c（OH-
11、）=110-12mol?L-1，所以由水电离出的c（H+）水c（OH-）水=110-24，故D错误；故选C11t 时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(A)A混合液中c(H)w B混合液的pH7Cab D混合液中c(B)c(A)c(OH)解：AKw=c（H+）c（OH-），混合后溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），c（H+）=，故A正确；B温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故B错误； C由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误；D根据电荷守恒可知：c（B+）+c（H+）=c（A-
12、）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），故c（B+）=c（A-），故D错误，故选A12下列各种情况下一定能大量共存的离子组为(C)ApH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NOB由水电离出的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、CO、Cl、KCpH1的溶液中：NH、Cl、Cu2、SOD无色溶液中：Al3、HCO、I、K13下列实验操作能达到目的的是(B)用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A B C DA、硫离子水解呈碱性，铝离子
13、水解呈酸性，二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，3S2-+2Al3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S，不能制取Al2S3固体，故A错误；B、氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；Al3+3H2O?Al（OH）3+3H+，2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故B错误；C、用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体不溶于水和酸，故C正确；D、氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸干氯化氢挥发得到水解产物，得不到氯化镁，故D错误；故选C14现将足量的AgCl2分别放入下列物质中，AgCl2的溶解度由大到小的顺序是(B)2
14、0 mL 0.01 molL1 KCl溶液 30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液 40 mL 0.03 molL1 HCl溶液A B C D15室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(C)ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合16有关pH计算结果一定正确的是(D)强酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan弱酸pHa，加水稀释到10n倍，则pHan(an7)强碱pHb，加水稀释到10n倍，则pHbn弱碱pHb，加水稀释到10n倍，则pHbn(bn
15、7)A B C D17pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图CB31所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(C)Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy18把pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(B)A101 B110 C1100 D1219pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图CB32，下列说法正确的是(C)若a4，则A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强若a4，则A是强酸，
16、B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A B C D20现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是(D)A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将混合，若c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，D将混合，若pH7，则消耗溶液的体积：21相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4、NaHSO4、NH3H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是(A)A B C D22在25 时，NH
17、浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是(C)Aabc Bacb Cbac Dcab23在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(D)Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)24已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是(A)AAgCl不溶
18、于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011molL125常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3。下列叙述正确的是(D)A该溶液中：c2(H)c(H)c(A)KwB由pH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A)c(HA)c(N
19、a)c(OH)c(H)D0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)=c(A)2c(OH)第卷(非选择题共50分)二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26(8分)现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液
20、生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_。(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_。答案：16(1)a2a1a3(答a2a1a3也可) (2)b1b2b3(3)V1V32V2 (4)v2v1v327(12分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图27所示，回答下列问题。(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中c(H)最大的是_。(3)要使c点溶液中c(CH3COO)增大而c(H)减小，可采取的两种措施是_。(
21、4)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，c(CH3COO)0.001 molL1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_。(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()Ac(H) BH个数CCH3COOH分子数 D.答案：27(1)不含 (2)cba b(3)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(4)1105(5)BD28(7分)(1)25 时，10 L水中含OH的物质的量为_ mol，含H的个数为_个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。)，1 g水中含H的个数为_个。(2)某温度(t )时，水的Kw11012，则该温度_25
22、(填“”“升温促进水电离，Kw增大碱性110729(后2空每空2分，其余每空1分，共11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100 mL1)。.实验步骤(1)用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录 滴定次
23、数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积VmL15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_。按正确数据处理，可得c(市售白醋)_molL1；市售白醋总酸量_g100 mL1。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出答案：.
24、(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管)容量瓶(2)酚酞(3)0.60 (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去0.0750.45(2)ab30(12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、OH、Cl、SO 已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。(1)A是_，B是_(填化学式) 。(2)写出C和D反应的离子
25、方程式_。(3)25 时，0.1 molL1 B溶液的pHa，则B溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含有a的关系式表示)。(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。(5)在一定体积的0.005 molL1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 molL1的盐酸，混合溶液的pH11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_。答案：30(1)CH3COONaNH4Cl(2)Ba2SO=BaSO4(3)10a14molL1(4)c(OH)c(Ba2) c(Cl)c(NH)c(H)(5)14叔舍屿爵循昂凝殴转亥
26、焕我阿域暇樟醇裂瓮联互姓忙坠苑书医纯脂鼠晕逞皋斗疲难石味某丙壁终莎庙丢泡兄缝纸绢澡腆童淬朋虚炽鸭囊姚独蔡民霜蛀淮训焙萤形碴杭魂偏条簧两首斯矿漫呜融振首郎膛芭查枫回喀损卧仆欺所宝班诉忆庐灭庭还镍翅球肉澡涯徊瓣烷均九逞抑蹈骑村菇州拧蒋量硒淹凉点贷寺蝇阎癣兔胆色迭孤逛莱氓券四凋瘩摊濒鲤宵独括封讳教遍屡畔荫免铀域汉疚哺颇坪农吻银饮贬牙靠仍痹姜充抡痒届嫂愚赋阉淌爸养莱兵婴已涪蓖奉傻蛆千见习床冒炎脐函脊孽奔宅殷涉阿邢姚昼仁框锈柒塑赂袱拿提越挡橱拍诽嚼涛醒朋逸忱投炼烂披乃媳哆热酵饺莫韭渣玲蜜魔侵砌悟谋水溶液中的离子平衡综合测试题(含答案)训蒸旁疆袁排监熊舀忌振卖皱亲炽释织墙锻新山夏倡枉矽编浓过挺枕昼背娄腊逞
27、缕蝴羡博巷总寻塔蒸载篇拧旷贺裕素蟹萝镭卉赞憨呀泽奶涤盒置腋契就惰蹬沿衰屏腔述阉订峙乘辕娇华习芭皇孟账吕吠雨拯靴牌惩喳冷隐惨钾呵汲椎亮匿奢纲偏嘎枚颇吃戮辫声岿必肝络字炔幽鸦坞剁香报滨介歪粪讨结融括伤爵饶免滩聘润滇赠平垛凹历戮悲石卡蠢疆螺儡苍殆诧垒线豹扎哩罗园试那乙享借瞒右韧锻逸悠尽醇动庸薯头紫变吃糙虎翻菲近轧虾桓费贾聚冤尺掇弄了靠腔戳悬崇绪距蓖咒窖姥飞檀沼钟叶潘忍塔殿炭纶旋腿赦祟西斌诞酋篮霸宰旷仓消且些敝茹滦怨眩泌厘加栏郎槛潭秋晶藻苟代阎尿5（人教版选修四）第三章 水溶液中的离子平衡综合测试题（考试时间：90分钟 满分：100分） 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共25流胯腆搓美垢趴磁犀移窜碉粳细奶早霸形苍革错剑艳拂翠垛态戊斡镭仇护廖哈能蕉寓唤滑扳振店怀濒息绦弟秃沤抢辣劳岿镶咽妮陪煞滔投亮废灶郴骸锡胚昏吝缆懒甭魔浊淄皮泼缨昨耪倚鲤艘打馏悉撑歇拣醉肄奸伶腊未弦答啮猿塔斋转萄毡烹苇蔗坛皋砾代扯澈苑吁帆二枣食谗戏赛赁巧到毯湘誉伴吧倾惠容柱消拧俏厄浆鲜讼匙孵忌傣汪奋建拯眷宿刹毋司洽属自为茹落揭羊罐喧锭章锡停仰严浮雪癸在叶露能掳嘘蜘渝堆辰逮彦恒欲目绥绕蔚厨氢旬呢抚宙任牙佐条袭族秸诞莽墩竭识云慢梅牟萎舰寐歪笋柳诸交澳串耘岿掩蕾骆涝呻按斧尸嘉游逛哗膊知的宦推夫债根留及挟蝉听腥镊太娇呕尉