《2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.2.1水的电离和溶液的酸碱性试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.2.1水的电离和溶液的酸碱性试题.docx（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第 1 课时 水的电离和溶液的酸碱性酸酸甜甜的西红柿， 是很多人喜欢吃的。 它既可以当水果吃， 也可以烹调。 除可以吃外，我们还可以利用它来做试验， 把铜片和铝片插在西红柿里， 连接一个小灯泡或一个灵敏电流计。你就会发现灯泡亮，电流计指针发生偏转，这说明西红柿能导电。那西红柿为什么能导电呢？这是因为西红柿的汁液本身就是电解质溶液， 这些汁液是酸性的还是碱性的？学完本节后，我们就知道如何测定溶液的酸碱性了！一、水的电离1水的微弱电离水的分子结构示意图（ 1）水是一种极弱的电解质。（ 2）水分子电离过程示意图：（ 3）水的电离平衡常数为 K 电离 =_。2水的离子积常数（ 1）表达式： Kw =_
2、。（ 2）影响因素：水的离子积W 只受温度的影响，温度升高，Kw _。在室温 (25 )K时， W =_ 。K（ 3）适用范围： Kw不仅适用于 _，也适用于 _ 。提醒： Kw只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变，Kw 不变。二、溶液的酸碱性与pH1判断溶液酸碱性的依据1 / 8_和 _ 的相对大小。2溶液的酸碱性与pH的关系pH=_， pH越小，溶液的酸性越_，碱性越 _， pH的适用范围是_。3溶液 pH的测定方法溶液 pH的测定方法有_法、 _法、 pH计法。一、（ 3）2（ 1） c(H+) c(OH-)（ 2）增大 1.0 10 - 14（3）纯水 稀的电解质水溶液二、
3、 1 c(H+)c(OH-)2（ 1） lg c(H+)强弱c(H+) 和 c(OH- ) 都比较小的稀溶液（ 1 mol/L ）3广泛 pH试纸精密 pH 试纸一、水电离平衡的影响因素水的电离： HOH0H OH2条件变化移动方向)W电离程度影响c(Hc(OH )K升高温度右移增大增大增大增大促进加酸左移增大减小不变减小抑制加碱左移减小增大不变减小抑制加活泼金属如 Na右移减小增大不变增大促进已知水在25 和 100 时，电离平衡曲线如图所示：2 / 8（ 1 ） 25 时水 的 电 离 平 衡 曲 线 应 为 _( 填 “A” 或 “B”)，请 说 明 理 由_ 。（ 2）将 A 点变为
4、B 点，采取的措施是 _ 。（ 3）C 点 c(H ) _， D点 c(OH ) _。【解析】（ 1）水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中 c(H ) 、 c(OH- ) 都增大，结合图像中A、 B 曲线变化情况及c(H ) 、 c(OH) 可以判断 25 时水的电离平衡曲线应为A。（2） A 点 KW1014 ，B 点 KW 10 12，故由 A 点变为 B 点须进行升温。) 1 8 1（3） c(HmolL 10molL 。 1 8 1c(OH ) molL 10molL 。【答案】（ 1） A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H ) 、 c(
5、OH ) 小（2）升高温度至 100 （3） 10 8 181molL10 molL二、溶液的酸碱性1溶液的酸碱性2溶液酸碱性与pH 的关系3 / 8（ 1）定义： pH=- lg c(H+) 。（ 2） pH 与溶液中 c(H+) 的关系 25 ，纯水的 pH=7，溶液呈中性；pH7 的溶液呈碱性。 pH 表示溶液的酸碱性及其强弱： 25时， pH（ 7）越大，溶液的碱性越强。（ 3） pH 的适用范围常温下，当溶液的酸碱性用 pH 表示时，一般情况下， 110-14- 1- 1molLc(H) 1 molL ，即 14 pH0。 pH=0 的溶液中并非无 H+，而是 c(H )=1 mol
6、 L-1； pH=14 的溶液中并非无-OH，而是 c(OH)=-1- 1pH表示溶液的酸碱性，用-1 molL 。当 c(H) 1 molL 时，一般不用c(H) 或 c(OH)直接表示溶液的酸碱性更方便。下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是A pH=7 的溶液显中性+) 一定是 1.0 10-7- 1B中性溶液中， c(HmolLC c(H+)= c (OH- ) 的溶液显中性D在 100 C 时，纯水的pH B C D 3下列说法正确的是A强碱的水溶液中不存在H+B pH=0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中c(H+) 和 c(OH- ) 不能同时增大D某温度下，纯水中c(H+
7、)= 2 10 -7 mol L - 1，其呈酸性4一定温度下，水溶液中H 和 OH 的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A升高温度，可能引起由c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为1.0 1013C该温度下，加入FeCl 3 可能引起由b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c 向 d 的变化5已知 NaHSO在水中的电离方程式为) 110NaHSO=Na H。某温度下，向 c(H44 6- 1的蒸馏水中加入4) 110 2molLNaHSO晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H6 / 8 1molL 。下列对该溶液的叙述不正确的是A该温度高于25 B由水电离出来的H 的浓度为
8、110 10 molL1C加入 NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释100 倍，溶液中的c(OH ) 减小6现有常温下的六份溶液： 0.01 mol L-1 CH3 COOH溶液； 0.01 mol L - 1 HCl 溶液； pH=12的氨水； pH=12的NaOH溶液； 0.01 mol L-1 HCl 溶液与 pH=12的 NaOH溶液等体积混合所得溶液。（ 1）其中水的电离程度最大的是_( 填序号，下同 ) ，水的电离程度相同的是_。（ 2 ）若将混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：_ ( 填”“”或” =“) 。（ 3 ）将六份溶液同等稀释10 倍后，溶液的pH：
9、_ ， _ ( 填“”“”或“ =”) 。- +（ 4）将混合，若有 c(CH3COO) c(H ) ，则混合溶液可能呈 _( 填序号 ) 。A酸性B碱性C中性1【答案】 B2【答案】 C【解析】、为碱、酸抑制水电离；中水解促进水电离， NaCl 不影响水电离。3【答案】 C【解析】 在酸性或碱性水溶液中均存在+-+- 1H和 OH，所以 A错；pH= 0的溶液中 c(H )=1.0 molL ，并不是酸性最强的溶液，只是c(H+)1.0 mmol L-1的溶液用 pH表示酸性强弱不再方便，故B7 / 8错；温度一定时，KW=c(H +) c(H- ) 是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；
10、纯水中，+-c(H )= c(H ) ，呈中性，所以D错误。4【答案】 C【解析】 A. 由图可知 a、b、c三点对应的平衡常数不变，故a、b、 c为等温线，升温，不能由c向 b变化。 B. 由 b点对应 c(H ) 与 c(OH ) 可知， Kw c(H ) c(OH ) 1.0 10 71.0 10 71.0 10 14。 C.FeCl 3溶液水解显酸性，溶液中c(H ) 增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中 c(OH) 减小，因此加入FeCl 3溶液可能引起由b向 a的变化。 D.c 点溶液呈碱性，稀释时 c(OH ) 减小，同时 c(H) 应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向 d的变化。5【答案】 D【解析】 A项， Kw110 6110 6110 12，温度高于 25 ； B、 C项， NaHSO4电离出的H 抑制 H2O电离， c(H ) H2O c(OH ) 110 10 mol/L ；D项，加 H2O稀释 c(H ) 减小，而 c(OH)增大。6【答案】（1）（ 2）（ 3）（ 4） ABC8 / 8