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1、 高二化学上学期知识点 高二化学知识点归纳氯及其化合物，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。拓展 1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2 有少量与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在， 其主要溶质是 Cl2。新制氯水含 Cl2 、H2O、HClO、H+、Cl- 、ClO- 、OH-等微粒拓展 2、次氯酸：次氯酸 (HClO) 是比 H
2、2CO3还弱的酸，溶液中主要以 HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性 ( 能杀菌、消毒、漂白 ) 的易分解 ( 分解变成 HCl 和 O2)的弱酸。 拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以 Cl2 和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2 ，须和酸 ( 或空气中 CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1 ：40) ，密度比空气大化学性质：a 、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸( 中强酸 ) ：SO2+H2O H2SO3可与碱反应生成
3、盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3、具b有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氮及其化合物、氮气 (N2)a 、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为 78% b、分子结构：分子式 N2，电子式 ，结构式 NNc 、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固， 难以破坏，所以但其性质非常稳定。与 H2 反应： N2+3H2 2NH3与氧气反应： N2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体， 有毒 )2NO+O2=2NO2(红棕色、
4、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的 NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3、氨气 (NH3)a 、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水 (1 700) ，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂b 、分子结构：分子式 NH3，电子式 ，结构式 HNHc 、化学性质：与水反应： NH3+H2O NH3?H2O(一水合氨 ) NH4+OH-，所以氨水溶液显碱性与氯化氢反应： NH3+HCl=NH4Cl，现象：产生白烟d 、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法 ( 不能用排水法，因为氨气极易溶于水)(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气 )验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰 (CaO和 NaOH的混合物 )内容仅供参考