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1、靖远四中 20182019 学年第二学期开学检测高二化学理科试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试用时 100分钟。一、 选择题（本大题共15题，每小题 3分，共计 45分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的）1、下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（）A、增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B、升高温度可增加单位体积活化分子数C、发生有效碰撞的分子一定是活化分子D、使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数2. 下列说法完全正确的是（）A 放热反应均是自发反应B 如果H 和 S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行C
2、S 为正值的反应均是自发反应D 物质的量增加的反应，S 为正值3. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) 0。下列叙述中，正确的是:（）A. 加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，平衡逆向移动D. 改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K 值一定增大4. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（ g） CO(g)1/2N 2（ g） CO2（ g）H 373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（）A.加催化剂同时升高温度B.升高温度同时充入N2C.
3、 加催化剂同时增大压强D.降低温度同时减小压强5在下列平衡（黄色）（橙红色）中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A.B.C.D.6. 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A向水中加入少量的CH3COONaB向水中加入少量的NaHSO4C加热水至100 ， pH 6D向水中加少量的CuSO4- 1 - / 77. 已知： 4NH3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H2(g) H= 1025kJ/mol ，若反应物起始物质量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）8、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g) dD(g) ，反应
4、达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半 , 再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）AA 的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大D a c d2332239. 在一定条件下， Na CO溶液存在水解平衡:CO HOHCO OH 。下列说法正确的是()A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入 CO2，平衡向正反应方向移动C. 升高温度，减小D.加入 NaOH固体，溶液 pH 减小10.将足量的 AgCl 分别放人下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是() 。 20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 30 mL 0.02 mol/L Ca
5、Cl2 溶液 40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 10 mL 蒸馏水 50 mL 0.05 mol/L AgN0 3 溶液A. B. C. D. 11.在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ()、A. B.C.D.- 2 - / 712. 准确移取20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中， 0.1000 1NaOH溶液滴定。下列molL说法正确的是()A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着 NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴
6、，则测定结果偏小13.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()A. 三种酸的强弱关系 :HXHYHZ B.-反应 HZ+Y=HY+Z能够发生C. 相同温度下， 0.1 mol/L的 NaX、NaY、 NaZ溶液， NaZ溶液 pH最大D. 相同温度下， 1 mol/L HX溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX14. 下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A. B.C.D.15. 室温下向 1 1的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲10mL0.1molLNaOH溶液中加入0.1 molL线如图所示。下列说法正确的是()A. a 点所示溶液中c(Na )c(
7、A )c(H )c(HA)B. a、 b 两点所示溶液中水的电离程度相同- 3 - / 7C. pH=7 时， c(Na )=c(A ) c(HA)D. b点所示溶液中c(A )c(HA)选择题答题卡：123456789101112131415二、填空题（本大题共4小题，共计 32分。 ）16. （每空 2 分，共 8 分） 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应 :，其化学平衡常数与温度的关系如下表 :700800830100012000.60.91.01.72.6请回答下列问题:（ 1）该反应的化学平衡常数表达式为（2）该反应的逆反应为反应 ( 选填“吸热”或“放热”).（ 3）能判断该
8、反应是否达到化学平衡状态的依据是_.a. 容器内压强不变b.混合气体中不变c.d.（ 4）某温度下，平衡浓度符合，试判断此时的温度为 _.17（每空 2 分，共 14 分）如下图所示的装置，、都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在极附近显红色。试完成以下问题:- 4 - / 7（ 1）电源 极的名称是 _。（ 2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_。（ 3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。（ 4）欲用丙装置给铜镀银，应该是 _( 填“铜”或“银”) ，电镀液的主要成分是_( 填化学式 )。（ 5）装置 _，说明 _。18. （每空 3 分，共 21 分）物质在水中
9、可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：(1)AlCl 3 溶液呈 _性，原因是 _(用离子方程式表示 ) ；若把 AlCl 3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是_；若将 AlCl3 溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为。(2) 将 1L0.2 mol L 1HA溶液与1L0.1 mol L 1NaOH溶液等体积混合 ( 混合后溶液体积变化忽略不计 ) ，测得混合溶液中c(Na ) c(A ) ，则：混合溶液中， c(A )_ c(HA)( 填“ ”“ ”或“” ，下同 ) 。混合溶液中， c(HA) c(A )_0.1
10、mol L1。(3)pH 相同的 CHCOONa、 NaHCO NaClO三种溶液的) ：。c(Na3319（每空 2 分，共 12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。、实验步骤：(1) 量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_( 填仪器名称 )中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2) 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴 _作指示剂。(3) 读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_mL。(4) 滴定。当 _ 时，停止滴定，并
11、记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3 次。、实验记录- 5 - / 7、数据处理与讨论：(1) 按正确数据处理，可得市售白醋含酸量_g/100 mL( 结果保留四位有效数字) 。(2) 在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_( 填写序号 ) 。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出答案123456789101112131415ABBCADCDBBBBBCD16.(1)(2) 放热(3) bc- 6 - / 7(4) 83017.(1) 正极(2)2CuSO4+2H2O2Cu+O +2H2SO4(3)1 1(4)AgAgNO3(5)Y极附近红褐色变深氢氧化铁胶粒带正电18. Al 3+ +3H2O? Al （ OH） 3+3H+，Al 2O3；Al 3+3HCO+3；（ 2） 19.（ 1）容量瓶；（2）酚酞 (3) 0.70mL，（ 4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；- 7 - / 7