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1、四川省棠湖中学学年高二零诊模拟理综化学试题.化学与生活密切相关。下列说法错误的是.和都是空气质量指数() 的重要指标.汽车尾气中的和都是大气污染.聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染.含和的大量污水任意排放都能导致水体富营养化【答案】【解析】是指空气中直径小于或等于的颗粒物，是指可吸入颗粒物, 就是空气中可被吸入人体的颗粒物,该值越高，代表空气污染程度越严重；因此和都是空气质量指数() 的重要指标；正确；大气中的和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，而不是大气污染物；错误；聚乙烯和聚氯乙烯都属于有机高分子，不易降解，随意乱扔都能产生白色污染，正确；水体富营养化污染是指含有大量氮、磷等植物营养成
2、分的污水的排放, 大量有机物在水中降解放出营养元素、 , 会使水中氮、磷等营养成分大量富集, 促进水中的藻类等浮游植物和浮游动物大量繁殖 , 使水体通气不良, 水中溶解的氧气含量显著下降, 致使鱼类等水生生物大量死亡, 水面发黑 , 水体发臭 , 出现赤潮、水华现象；正确；正确选项。.油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油( 主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯) ，可因自行聚合而固化。下列有关说法正确的是.，丙二醇与甘油互为同系物.的直链不饱和脂肪酸共种.天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色.桐油的自行聚合固化属于缩聚反应【答案】- 1 - / 11.点睛：同系物：结构相
3、似，组成上相差相差个原子团；如果有机物含有官能团，则要求官能团的种数相同，个数也得相同，所以.，丙二醇与甘油不是同系物关系，属于同类物。.某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；滤渣加入足量溶液，滤渣溶解；滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴溶液，产生白色沉淀。该白色粉末可能是.和.和. ()和().和 ()【答案】【解析】滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴溶液，产生白色沉淀为氯化银，溴化银为淡黄色沉淀，不可能含有溴离子，错误；() 溶液和 () 溶液反应生成的白色沉淀为碳酸钡，不溶于过量的溶液，错误；溶液和 () 溶
4、液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，不溶于过量的溶液，错误；溶液和溶液发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，过滤后滤渣为氢氧化铝，能够溶于足量溶液；滤液中含有氯离子，能够在稀硝酸酸化后，加几滴溶液，产生氯化银白色沉淀；正确；正确选项。点睛：铝离子水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，二者混合后相互促进水解进行到底，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即铝离子与碳酸氢根离子不能大量共存。.短周期元素、，其原子序数之和为，的简单阳离子是一个质子，的某单质可以制作惰性电极，的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐。下列说法错误的是- 2 - / 11.最高价含氧酸的酸性：.分别与、形成的化合物在水中溶解度：【答案
5、】【解析】的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，符合条件的元素为氮元素，氨气和硝酸反应生成硝酸铵；的简单阳离子是一个质子，为氢元素；的某单质可以制作惰性电极，的单质可以为石墨，为碳元素，根据短周期元素、 、，其原子序数之和为，可知为钠元素；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强；碳的非金属性小于氮，因此，正确；分别与、形成的化合物为 和 ,为烃类，均不溶于水，氨气极易溶于水，正确；钠为金属，氢气为非金属单质，金属钠的还原性大于氢气，错误；正确选项。.某电池以和为电极材料，溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是.为电池的负极.正极反应式为 .该电池放电过程中电解质溶液浓度不变.电池工作时
6、 向正极迁移【答案】【解析】分析： 根据化合价升降判断，化合价只能上升，故为负极材料，为正极材料；溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为() ；该电池放电过程中电解质溶液浓度减小；电池工作时阴离子向负极迁移。详解：根据化合价升降判断，化合价只能上升，故为负极材料，为正极材料，故正确；溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为() ，故错误；该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；电池工作时阴离子向负极迁移，故错误；故本题选。点晴：注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，某电池以和为电极材料，溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，被氧化，为原电池的负极，具有氧化性，为正极，碱性条
7、件下被还原生成 () ，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题。.向含和的溶液中缓慢通入二氧化碳，随() 增大，先后发生三个不同的反应。下列对应关系- 3 - / 11正确的是选项()溶液中离子的物质的量浓度()()()()() ()()() ()() ()()() () () ().【答案】【解析】分析 : 向含和的溶液中缓慢通入，反应分为三个阶段：先生成，此后继续通入气体生成 () 沉淀，沉淀完全继续通入气体转化为。详解：项，未通入时，由电荷守恒知，()()()()，所以 () ()() ()故项正确。项， () 时，溶液中溶质为，根据电荷守恒： ()() () () ()，故项错误；综
8、上所述，本题正确答案为。.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是.标况下 甲醇所含共价键数为.葡萄糖溶液含有氧原子数为.乙醇在金属铜催化下完全反应生成乙醛转移电子数为.浓硫酸与足量完全反应标况下生成气体【答案】【解析】、甲醇标准状况不是气体，甲醇不是，故错误； .葡萄糖溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，故错误；.乙醇的物质的量为，在金属铜催化下完全反应生成乙醛，消耗氧气，转移电子，故正确；.浓硫酸具有强氧化性，与金属反应放出二氧化硫，变成稀硫酸后，与锌反应才能放出氢气，故错误；故选。.某课外活动小组根据镁与的反应设计实验探究镁与的反应。- 4 - / 11甲同学推测产物是和；乙同学推测产
9、物除了和外，固体中还可能含有。该小组同学设计了以下装置探究镁与反应的固体产物，并测定其组成。（）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是（）装置中的试剂可以选用、浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（）装置中盛装氢氧化钠溶液的作用是：（）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是气体恢复至室温再读数；。（）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出与水反应的化学方程式（）若初始加入镁粉质量为，
10、在足量的中充分反应后，收集到体积为 ( 标准状况 ) ，则产物中的质量是【答案】 ().排除装置中空气，避免空气干扰(). ().吸收剩余 ().调整量筒中液面与中水平().视线与液体凹液面相切(). () ().【解析】 () 实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做可以排除装置中空气，避免空气干扰，故答案为：排除装置中空气，避免空气干扰；() 装置中浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，生成的二氧化氮中混有水蒸气，装置中的试剂需要除去其中的水蒸气，可以选用无水氯化钙和五氧化二磷等酸性固体干燥剂，故选；()
11、二氧化氮能够污染空气，并且与水反应生成一氧化氮，影响氮气的体积的测定，装置中盛装氢氧化钠溶液可以吸收为反应的，故答案为：吸收剩余的；() 为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是：气体恢复至室温再读- 5 - / 11数；调整量筒中液面与中水平；视线与液体凹液面相切，故答案为：调整量筒中液面与中水平；视线与液体凹液面相切；() 实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成的气体为氨气，则固体产物中含有氮元素，根据参与反应的物质为镁和二氧化氮，可以判断固体产物为，与水反应的化学方程式为() ，故答案为：() ；()
12、镁的物质的量，反应生成氧化镁或氮化镁，失去电子，标准状况下，体积为，物质的量，得到了电子，根据得失电子守恒，生成，根据镁原子守恒，生成的氧化镁为，质量为，故答案为：。点睛：本题考查了物质性质的探究，掌握化学实验的基本操作和物质的性质是解题的关键。本题的难点是() 中固体物质的判断，可以根据化学方程式的原子守恒分析判断，本题的易错点为 () 的计算，需要灵活应用守恒关系解答。.硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。（）硅在周期表中的位置是，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：（）粗硅与反应完全后, 经冷凝得到的( 沸点
13、) 中含有少量( 沸点 ) 和 ( 沸点 ) 、( 沸点)提纯采用的方法为，整个过程中可以循环利用的物质是：（填化学式）（）提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出遇水剧烈反应的化学方程式（）硅在有存在的条件下，可以与生成，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为（）某工厂用吨纯度为的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅吨，则该过程中硅的产率是：（精确到小数点后两位）【答案】().第三周期第族().().蒸馏或分馏().().或().().或- 6 - / 11【解析】 () 硅是号元素， 在周期表中位于第三周期第族，反应为
14、二氧化硅和碳的反应：，反应中氧化剂是二氧化硅和，还原剂是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故答案为：第三周期第族；()( 沸点 ) 中含有少量( 沸点 ) 和 ( 沸点 ) 、 ( 沸点 ) ，由于沸点差别较大，可以通过分馏除去杂质；氯化氢与粗硅反应生成，与氢气又反应生成硅和氯化氢，氯化氢可以循环利用，故答案为：分馏； ；() 提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，遇水剧烈反应的化学方程式为，故答案为：；() 硅在有存在的条件下，可以与生成，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，说明生成了一氧化氮，反应的化学方程式为，故答案为：；() 吨纯度为的石英砂
15、中含有二氧化硅的质量为，其中含有硅元素，经第一步反应制得的粗硅中含硅吨，该过程中硅的产率，故答案为： 。.“结晶玫瑰”是具有强烈玫瑰香气的结晶型固体香料，在香料和日用化工产品中具有广阔的应用价值。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，目前国内工业上主要使用以下路径来合成结晶玫瑰:. 由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。. 三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶政瑰”。已知 :三氯甲基苯基甲醇相对分子质量 :。无色液体。不溶于水，密度比水大，溶于乙醇乙酸酐无色液体。与水反应生成乙酸，溶于乙醇“结晶玫瑰”相对分子质量 :。白色晶体。熔点:。不溶于水，溶于乙醇具体实验步骤如下. 由苯甲醛和氯
16、仿合成三氯甲基苯基甲醇。步骤一 :装置如图所示。依次将苯甲醛、氯仿加入三颈烧瓶中, 仪器中加入和助溶剂。滴- 7 - / 11加中试剂并搅拌，开始反应并控制在一定温度下进行。步骤二 : 反应结束后，将混合物依次用的盐酸、蒸馏水洗涤。步骤三 : 将洗涤后的混合物蒸馏，除去其他有机杂质，加无水琉酸镁，过滤。滤液即为粗制三氯甲基萃基甲醇。. 三氯甲基苯基甲醇与乙酸酐发生乙酰化反应制得“结晶玫瑰”。步骤四 : 向另一三颈瓶中加入制备的三氯甲基苯基甲醇、 乙酸酐，并加入少量浓硫酸催化反应，加热控制反应温度在之间。步骤五 :反应完毕后，将反应液倒入冰水中，冷却结晶获得“结晶玫瑰”。请回答下列问题:() 仪
17、器的名称是。实验装置中，冷凝水应从口进( 填“”或“” ) 。() 步骤二中，用的盐酸洗涤的主要目的是。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后有机层应( 填序号 ) 。. 直接从上口倒出. 先将水层从上口倒出，再将有机层从下口放出. 直接从下口放出. 先将水层从下口放出，再将有机层从下口放出() 步骤三中，加入无水硫酸镁的目的是。若未加入无水硫酸镁，直接将蒸馏所得物质进行后续反应，会使“结晶玫瑰”的产率偏( 填“高”或“低” ), 其原因是( 利用平衡移动原理解释 ) 。 ( 已知的具体反应如图所示)() 步骤四中，加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌
18、，- 8 - / 11主要是为了。加热反应时，为较好的控制温度，最适宜的加热方式为( 填“水浴加热”或“油浴加热” ) 。() 三氟甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰, 则产率是。【答案】().恒压滴液漏斗().().除去未反应完的().().除水干燥().低().若不干燥，乙酸酐会与水反应生成乙酸，使“结晶玫瑰”的合成反应平衡逆向移动，产品产率降低（合理均给分）().防止放热过快而迸溅().油浴加热().【解析】（）通过实验装置图可知，仪器的名称是恒压滴液漏斗，实验装置中，冷凝水应采用逆流原理，冷凝效果好，所以冷凝水下口进上口出，口进，正确答案：恒压滴液漏斗；。（）步骤中加入了氢氧
19、化钾试剂，一部分参与了反应，还会有剩余的，所以步骤中用的盐酸洗涤的主要目的是除去未反应完的；有机物密度比水大，在下层，因此在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后有机层应直接从下口放出，操作正确；正确答案：除去未反应完的；。（）无水硫酸镁具有吸水作用，可以做干燥剂，步骤三中，加入无水硫酸镁的目的是除水干燥；根据信息可知，若不干燥，乙酸酐会与水反应生成乙酸，增大乙酸的浓度，使“结晶玫瑰”的合成反应平衡逆向移动，产品产率降低；正确答案：低；若不干燥，乙酸酐会与水反应生成乙酸，使“结晶玫瑰”的合成反应平衡逆向移动，产品产率降低。（）浓硫酸溶于水放出大量的热，因此步骤四中，加料时，应先加入三
20、氯甲基苯基甲醇和乙酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌，主要是为了防止放热过快而迸溅；通过题中信息加热控制反应温度在之间可知，最适宜的加热方式为油浴加热，而水浴加热温度不能超过；正确答案：防止放热过快而迸溅；油浴加热。（）根据反应可知，三氟甲基苯基甲醇充分反应生成结晶玫瑰，三氟甲基苯基甲醇即为，生成结晶玫瑰，质量为，所以三氟甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰, 则产率是，正确答- 9 - / 11案：。.是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：已知：请回答下列问题：() 的名称是，中含氧官能团名称是。() 写出反应类型：，。() 的反应试剂和反应条件是。() 的反应方程式是。() 的分子
21、式是。() 满足下列条件的的同分异构体共有种( 不考虑立体异构) 。. 苯环上有两个取代基，无其他环状结构；. 含碳碳三键，无结构。() 多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、合成多环化合物的路线 ( 无机试剂任选) 。【答案】().苯乙烯().羟基().加成反应().氧化反应().水溶液、加热().().().().【解析】（）根据的结构简式可知，的名称是苯乙烯；根据结构简式可知中含氧官能团名称是羟基；正确答案：苯乙烯；羟基。- 10 - / 11（）根据有机物，的过程是在双氧水作用下，发生的加成反应；的反应条件可知，该反应为醇的催化氧化；正确答案：加成反应；氧化反应。（）有机物为芳香氯
22、代烃，在氢氧化钠溶液加热的条件下发生取代反应生成芳香醇；正确答案：水溶液、加热。（）根据信息可知，该步反应为醛在碱性环境下的加成消去反应生成烯醛，根据有机物的结构简式可知有机物为，有机物为发生反应：反应方程式是；正确答案：。（）根据信息可知，与相互加成生成有机物。把两种有机物分子式相加即可得到的分子式为 ；正确答案：。（）的结构简式，满足条件：. 苯环上有两个取代基，无其他环状结构；. 含碳碳三键，无结构；苯环上含有：和结构有种；苯环上含有：和 的结构有种； 苯环上含有：和的结构有种；苯环上含有：和的结构有种；苯环上含有：和结构有种；共计有种；正确答案：。（）根据信息，可知与苯甲醛发生反应生成；再根据信息可知与相互加成生成，最后与溴发生加成反应生成；具体流程如下：；正确答案：。- 11 - / 11