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1、四川省遂宁市学年高一下学期期末教学水平监测化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。总分分。考试时间分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。选择题使用铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：第卷（选择题，满分分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，题每题分，题每题分，共分）.“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”
2、的核心是实现污染物“零排放”。下列符合“绿色化学”理念的是.甲烷与氯气制备一氯甲烷.用稀硝酸和铜反应制取().由反应制.向铜和稀硫酸的溶液中加入制备硫酸铜【答案】【解析】分析：“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。要求所有的反应物都变成生成物，并且没有污染。根据此原理分析反应物与生成物的关系进行判定。详解： .甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢。不符合绿色化学原理，故错； .稀硝酸和铜反应生成 () 、和水，有毒，不符合绿色化学原理，故错误；.由反应此反应为可逆反应，不能进行到底，且有毒，不符合绿色化学原理，故错误；.向铜和稀硫酸的溶液中加入，在酸性条件下，把铜氧化生成硫酸铜和水，
3、没有污染物生成，且铜完全转化为硫酸铜，符合绿色化学原理，故正确；答案：选。.下列说法正确的是.石油的分馏、煤的干馏都是化学变化.分子中各原子属于电子结构.海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴- 1 - / 18.用电解氯化钠饱和溶液制取钠【答案】【解析】分析：对于共价化合物来说, 元素化合价绝对值元素原子的最外层电子数, 则该元素原子满足电子稳定结构, 否则不能满足电子稳定结构, 据此判断。详解： . 石油的分馏是利用各种馏分的沸点不同进行混合物分离，属于物理变化；煤的干馏都是指煤在隔绝空气的条件下加强热，使煤变成液体或气体燃料的过程，属于化学变化，故错误； . 对于共价化合物来说, 元
4、素化合价绝对值元素原子的最外层电子数, 则该元素原子满足电子稳定结构 , 否则不能满足电子稳定结构, 据此判断。分子属于共价化合物，原子的最外层电子为，原子不满足个电子稳定结构，故错误；. 海水中含溴元素，没有溴单质，所以向海水中加入苯不能提取单质溴，故错误；. 电解氯化钠饱和溶液产物为、和，不能制取金属钠，故错误；答案：选。.下列各组化合物的性质比较，正确的是.熔点： .稳定性： .酸性： .氧化性： 逐渐减弱 ， 所以气态氢化物的稳定性：，故错误； . 已知非金属性：逐渐减弱，元素的非金属性越强, 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强 , 所以 逐渐减弱，故错误；.核外有个电子层, 离子半径
5、最大有个电子层,有个电子层，根据离子电子层数越多, 离子的半径越大，氧化性越强，可知氧化性： .与形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应【答案】【解析】分析：和的化合价都为价, 应为周期表第族 , 根据半径关系可以知道为为和的化合价都有价 , 应为周期表第族元素的最高价为价, 应为元素无正价 , 应为元素的化合价为价 , 应为周期表第族元素 , 根据原子半径大于小于可以知道应和同周期, 为元素 , 结合元素周期律知识解答该题。详解：由上述分析可以知道为为为为为。、形成的简单离子核外电子数分别为、, 故错误 . 金属性 , 则与酸反应越剧烈 , 则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为, 所以氢化物
6、的还原性为, 故错误与形成的化合物是氧化铝, 氧化铝是两性氧化物 , 溶于强酸、强碱 , 故 正确； 答案 : 选。. 在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误 的是选项操作主 要 仪器称取 干海带托盘天平灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗.【答案】【解析】分析：考查化学实验操作中主要仪器选择方法。解题时根据实验选择相关的仪器。- 5 - / 18如称量固体用托盘天平；灼烧干海带至完全变成灰烬需要耐高温装置，应在坩埚中进行；过滤选择漏斗；分液应选用分液漏斗。详解： . 一般用托盘天平称取药品的质量，故项正
7、确；. 灼烧固体药品，所用仪器应耐高温，应在坩埚中进行，故项错误；. 过滤的主要仪器是漏斗，故项正确；. 碘易溶于四氯化碳，选用萃取的方法进行分离，所用仪器为分液漏斗；故答案为。.金刚石和石墨是碳元素的两种单质( 同素异形体 ) 。在时，金刚石和石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为和 ，下列说法正确的是.石墨转化为金刚石时要放出的热能.石墨比金刚石的能量高.石墨的总键能比金刚石的总键能大.金刚石比石墨稳定【答案】【解析】分析：本题旨在考查元素的性质，需要明确键能、稳定性和元素具有的能量大小之间的关系。金刚石和石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为和 ，说明金刚石的能量比石墨高。据此分析解答本题。
8、详解： 石墨转化为金刚石要吸收热能，故错误， . 物质越稳定，键能越大，能量越低，越不容易发生反应。由题干阐述可知，石墨的键能更大，更稳定，故石墨比金刚石的能量低，故错误；石墨燃烧放出的热量比金刚石少，说明石墨燃烧时吸收了更多的能量来破坏其共价键，故石墨的总键能比金刚石的总键能大，故正确； . 物质越稳定，键能越大，能量越低。所以石墨比金刚石的能量低，即石墨更稳定，故错误；答案为。. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是砹化氢很稳定砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸砹是黑色固体砹化银难溶于水砹易溶于某些有机溶剂. 只有 .只有 .只有 .只有【答案】【解
9、析】砹的非金属性很弱，则砹化氢很不稳定，故选；碘与水的反应为可逆反应，则砹单质与水反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，故选；卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为固体，则砹是黑色固体，故不选；、等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故不选；氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，则砹易溶于某些有机溶剂，故不选；故选。- 6 - / 18点睛：本题考查同一主族元素的性质的递变规律，注意把握同族元素性质的相似性和递变性。砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱。.下列说法不正确的是共价化合物含共价键，也可能含离子键酸性酸性，故非金属性含金属元素的化合物不一
10、定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的物质是离子化合物由分子组成的化合物中一定存在共价键.【答案】【解析】分析：含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键。由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物。也可能是离子化合物。据此判断进行解答。点睛：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是利用好排除法，逐一排除即可。本题考查化学键和化合物的知识。如含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键；共价化合物含有共价键，不含有离子键。由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物
11、，也可能是离子化合物。.将一定量纯净的氨基甲酸铵() 置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计） ，在恒定温度下使其达到分解平衡：()() () 。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是.() ().密闭容器中气体密度不变- 7 - / 18.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变.密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】【解析】分析：根据化学平衡状态的特征解答, 当反应达到平衡状态时 , 正逆反应速率相等 ,各物质的浓度、百分含量不变, 以及由此衍生的一些量也不发生变化。详解： () () 未体现正逆反应的关系, 故错误 . 由 ()() () 知密闭容器中气体密度
12、不变,说明总物质的量不变 , 正逆反应速率相等, 故正确 . 因为反应物是固体 , 所以整个体系中气体摩尔质量是个定值 , 故错误 . 因为反应物是固体, 容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为, 密闭容器中氨气的体积分数不变, 故错误 ; 答案选。点睛 : 根据化学平衡状态的特征解答, 当反应达到平衡状态时 , 正逆反应速率相等, 各物质的浓度、百分含量不变 , 解题时要注意 , 选择判断的物理量, 随着反应的进行发生变化, 当该物理量由变化到定值时 , 说明可逆反应到达平衡状态。. 近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸( 羟基丁二酸 ) 是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应.苹果酸在一定条件下能发生取代反应.苹果酸与溶液反应最多消耗【答案】【解析】分析：本题考查官能团的性质。由苹果酸的结构简式为知，含有羟基和羧基，能发生酯化反应，羟基能发生催化氧化反应，羧基能和碳酸钠溶液反应。根据官能团的特征进行解答。- 8 - / 18