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1、集宁一中学年第二学期期末考试高一年级化学试题可能用到的原子相对质量：第卷（选择题共分）有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是()“日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有()在少量中燃烧生成产物，转移的电子数为 18g 中含有的质子数为标准状况下，含的浓盐酸与足量加热反应可生成氯气. 下列化学用语正确的是()的电离方程式： 在水溶液中的电离方程式： 的水解方程式：的水解方程式：
2、. 在 25时，某稀溶液中由水电离产生的( ) 。下列有关该溶液的叙述正确的是()该溶液一定呈酸性该溶液中的 ( ) 可能等于 该溶液的可能为，可能为该溶液有可能呈中性. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )已知 () ()() ，则氢气的燃烧热（）为 已知 () ()() () ，则含 40.0g的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于的热量己知 2C() ()()； 2C() ()() ； ，则已知 ( 石墨， ) (金刚石， ) ，则金刚石比石墨稳定. 已知反应 () ()() 的，下列说法正确的是( )升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达
3、到平衡的时间1 / 6达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动. 在密闭容器中进行如下反应：()()() ，已知、的起始浓度分别为、，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是()为为为为. 已知反应： () ()() () 和反应： () ()() ()在相同的某温度下的平衡常数分别为和，该温度下反应：() ()() () 的平衡常数为。则下列说法正确的是()反应的平衡常数反应的平衡常数对于反应，恒容时，温度升高，的浓度减小，则该反应的焓变为正值对于反应，恒温恒容下，增大压强，的浓度一定减小. 在体积固定的密闭容
4、器中，加入和发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A()()3C()() ，平衡时的浓度为 。若维持容器体积和温度不变，按下列种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，的浓度仍为 的是 ( )()()()()当、为任意整数时，达到平衡的标志是：（）体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率 : : :单位时间内断键反应，同时也断键反应是我们生活中必不可少的物质。将溶于水配成的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是()离子为溶液中含有个水合离子的图示不科学2 / 6室温下测定该溶液的小于，是由于水解导致. 下列说法正确的是（）增大压强，反应速率
5、一定加快升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。. 在不同温度下，水溶液中( ) 与 ( ) 有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是()点对应的溶液中大量存在：点对应的溶液中大量存在：点对应的溶液中大量存在：点对应的溶液中大量存在：. 常温下，均为、体积均为的、列叙述错误的是()常温下： ()()的电离度：点”、“ ”或“” ) 。() 向甲、乙两个容积均为的恒容容器中，分别充入、和、。相同条件下( 温度 ) ，发生下列反应： ()()()中. （）酸高 锰酸钾具有强氧化性锥形瓶内颜色变化锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复偏小无影响偏小（）环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失酸抑制水解促进() ， 与混合加热，与 中的结晶水作用，生成无水及和气体，抑制水解.6 / 6