《云南省峨山彝族自治县第一中学_2017学年高二化学下学期期末模拟试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省峨山彝族自治县第一中学_2017学年高二化学下学期期末模拟试题.docx（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、云南省峨山彝族自治县第一中学2016-2017 学年高二化学下学期期末模拟试题理1、 本试卷共8 页，分为 I 卷和 II卷，满分 100 分。其中第I 卷为选择题，共42 分；第 II卷为非选择题，共58 分。2、 考试时间为120 分钟。3、 请将答案填在答题卡内。可能用到的原子量：C 12H 1 O 16N 14 Cl 35.5 Ca 40 P-31第 I 卷（选择题）一、选择题（本题共21 个小题，每题2 分，共 42 分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。 ）1. 在一个密闭容器中, 盛有 N2和 H2, 它们的起始浓度分别是1.8 mol L-1 和 5.4 mol
2、 L-1 , 在一定条件下它们反应生成 NH,10 min后测得 N 的浓度是-1则在这10 min 内 NH0.8 mol L ,323的平均反应速率是-1-1B.0.2 mol L-1 min -1C.0.3 mol L-1 min -1D.0.6 mol L-1 min -12下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能与溴的CCl4 溶液反应使其褪色的是A甲苯C植物油D CH3COOH3. 在密闭容器中A 与 B 反应生成 C, 其反应速率分别用v(A) 、 v(B) 、v(C) 表示。已知 v(A) 、v(B) 、 v(C) 之间有以下关系 :2 v(B)=3 v(A),3 v(C)=2
3、 v(B) 。则此反应可表示为A.2A+3B2CB.A+3B2CC.3A+B2CD.A+BC4. 一定温度下 , 浓度均为1 mol L-1 的 A2 和 B2 两种气体 , 在密闭容器内反应生成气体C, 反应达平衡后 , 测得 : c(A 2)=0.58 mol L-1 , c(B 2)=0.16 molL-1 , c(C)=0.84 mol L-1 , 则该反应的正确表达式为A.2A2+B22A2BB.A2+B22ABC.A2+B2A2B2222ABD.A +2B5某有机物M的结构简式如下：1 / 9下列有关M的叙述中正确的是A M的分子式为C12H15O5N2B M可以发生水解反应、中和
4、反应、加成反应、消去反应C M的水解产物中一定含有醇类D 1molM最多可以与1L4mol/L 的 NaOH溶液完全反应6. 下列热化学方程式中H的绝对值 ( 单位 :kJ mol -1 ) 代表燃烧热的是A.CH4(g)B.S(s)C.C6H12 O6(s)+6O 2(g)6CO2(g)+6H 2 O(l)H3D.2CO(g)+O2(g)2CO(g)4H7. 已知热化学方程式 :22mol-1H O(g)H (g)H2(g)mol -1当 1 g液态水变为水蒸气时, 其热量变化是A. 吸热 88 kJB. 吸热 2.44 kJC.放热 44 kJD. 吸热 44 kJ8有 NaCl、 FeC
5、l 2、 FeCl3、 MgCl2、AlCl 3、 NH4Cl 六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液9下列说法中正确的是A物质燃烧放出的热量是燃烧热B 1 mol C 燃烧生成CO时放出的热量就是C 的燃烧热C 1 mol H 2燃烧生成水时放出的热量是H2 的燃烧热D相同条件下，1 mol H 2O(l) 完全分解吸收的热量与H2、 O2 化合生成1 mol H 2O (l)放出的热量值相等2 / 910下列关于反应热的描述中正确的是A HCl 和 NaOH反应的中和热 57.3 kJ mol 1和 Ca(OH)，则 HSOH242反应的中
6、和热2 ( 57.3)kJ mol 1HB CO(g) 的燃烧热是 283.0 kJ mol 1，则 2CO(g)=2CO(g) O2(g) 反应的 H 2283.0 kJ mol 1C反应热有正负之分，燃烧热H全部是正值D 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11下列关于反应能量的说法正确的是A 101 kPa 时， 2H(g) O2(g)=2H2O(l)H 571.6 kJ mol 1， H2 的燃烧热为 571.6 1kJmolB Zn(s) CuSO(aq)=ZnSO (aq) Cu(s) 216 kJ mol 1，反应物总能量生成44H物总能量 57.3
7、kJmol 1C H (aq) OH (aq)=H2O(l)，含 1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液H与含 0.5 mol HSO 的浓硫酸混合后放出 57.3 kJ 的热量24D相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E1， 1 mol H 2 所具有能量为 E2，则 2E1E212某反应的反应过程中能量变化如图所示( 图中 E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能 ) 。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能3 / 913. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定
8、低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H 2(g) Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同14下列对化学反应热现象的说法正确的是A放热反应发生时不必加热B化学反应一定有能量变化C一般地说，吸热反应加热后才能发生D化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关15下列热化学方程式书写正确的是23H 196.6 kJ mol1A 2SO O2SO1 285.8 kJ mol 1B H2(g) O2(g)=H2O(l)2HC 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) 571.6 kJH122H 3
9、93.5 kJ molD C(s) O(g)=CO (g)16一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO用过量饱和石灰水完2全吸收，可得100 g CaCO 3 沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是A 0.5 QB QC 2QD 5Q17下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为 1 1，是指在 1 s 时某物质的浓度是10.8 mol L s0.8 mol LC化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显18反应
10、 4A(s) 3B(g)=2C(g) D(g) ，经 2 min ， B 的浓度减少0.6 mol L 1。对此反应速率的表示正确的是0.4 mol L1min 1A用 A 表示的反应速率是B分别用 B、 C、 D表示的反应速率之比是 3 2 1C在 2 min 末的反应速率，用B 表示是 0.3 mol L 1min 1D在 2 min 内的反应速率，用C 表示是 0.3 mol L 1min 119在不同条件下分别测得反应2SO(g) O2(g)催化剂2SO3(g) 的化学反应速率， 其中表示该反应进行的最快的是A v(SO2) 4 mol L 1min 1B v(O2) 3 mol L
11、1min 1 1 1D 1 1C v(SO2) 0.1 mol L s v(O2) 0.1 mol L s4 / 920一定条件下，对于反应： CaCO3( 块状 ) 2HCl=CaCl2 CO2 H2O，为加快反应速率，下列方法可行的有增加盐酸的浓度增加同浓度盐酸的用量加水增加 CaCO3( 块状 ) 的用量将块状 CaCO3改为粉末状CaCO3A 1 项B 2 项C 3 项D 4 项21一定温度下， 100 mL 6 mol L 1 的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的A碳酸钠固体B少量锌粉C硫酸钾溶液D盐酸溶液第卷（非选择题）二、填空
12、题（共58 分）22（ 12 分）在一密闭容器中充入1 mol H 2和 1 mol I 2, 压强为 p(Pa), 并在一定温度下使其发生反应:H 2(g)+I 2(g)2HI(g)0。H(1) 保持容器容积不变 , 向其中加入1 mol N 2(N2 不参加反应 ),反应速率, 理由是。(2) 保持容器内气体压强不变, 向其中加入 1mol N2(N2 不参加反应 ), 反应速率, 理由是。（3）将 1 mol 化合物 A 的蒸气充入0.5 L容器中加热分解 :2A(g)B(g)+ nC(g) 。反应到3 min 时 , 容器内A 的浓度为 0.8 mol L-1 , 测得这段时间内, 平
13、均反应速率v(C)=0.6mol(L min) -1 , 则化学方程式中的n值为, (B)=。v23（ 4 分） 某温度时，在 VL密闭容器中， A、 B、 C 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1) 反应的化学方程式为 _ 。(2) 从开始到 t 1 min 末时，用物质 C表示的反应速率为 _ 。5 / 924.(6分 ) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。(1) 他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t 1t 250 mL 0 .55 mol L-1NaOH 50 mL 0.5 mol L-1HCl23.3a溶液20 溶液H50 mL 0.55 m
14、ol L -1NaOH 50 mL 0.5 mol L-1HCl23.5b溶液20 溶液已知 : Q=c -1 kg -1 , 各物质的密度均为1 g cm-3 。计算上表中H=。根据实验结果写出NaOH溶液与 HCl 溶液反应的热化学方程式:。(2) 若用 KOH代替 NaOH,对测定结果( 填“有”或“无” ) 影响 ; 若用醋酸代替 HCl 做实验, 对测定结果( 填“有”或“无” ) 影响。25（11 分）某混合物A，含有 Al 2(SO4) 3、Al 2O3 和 Fe2O3 ，在一定条件下可实现下图所示的变化。NaOH 溶液沉淀 C沉淀 F水溶液 DANaOH 溶液过量稀氨水加热溶液
15、 G固体 B沉淀 E稀硫酸请回答下列问题。(1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_ 。(2)B 、C、D、E 4 种物质的化学式为： B_、C_、D_、E_。(3) 沉淀 F 与 NaOH溶液反应的离子方程式为_ 。沉淀 E 与稀硫酸反应的离子方程式为_ 。溶液 G与过量稀氨水反应的化学方程式为_ 。6 / 926. （ 12 分）四种短周期元素 A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是 1 1 ， 1 1， 1 2 和 1 3。3据此回答下列问题：（ 1）仅根据上述信息就能够确定的元素是（选填 A、B、 C、 D）。（ 2）在所有 满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的
16、水化物酸性最强的是（填化学式）；由 A、D 两元素构成的化合物A D 的电子式为（用元素符号填写，22下同）。（ 3）写出所有 满足上述信息的化合物 CD2 与化合物 A2D2 反应的化学方程式：。（ 4）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由 B、C、D 形成的化合物 X 的混合物 mg，在一定条件下与过量氧气充分反应后，将产物通过足量的固体 A2D2，最终发现固体质量增重为 mg，则符合此条件的X 的分子组成可用通式( )x ()y 来表示。27（ 13 分） 已知：“ CN”（腈基）在酸性条件下水解可以生成“COOH”。化合物A的结构简式为：CH3CH=CCOOCH25CN将 A
17、 涂在手术后伤口的表面，在数秒内A 迅速固化并起粘结作用，以代替通常的缝合。在适宜条件下 A 可以发生如图16 所示的一系列转化 （部分无机物已略去） ：请回答下列问题：（ 1 ） D 分子结构中含有的官能团的名称是。（ 2）D 转化为E 的反应属于（选填序号）。A取代反应B加成反应C氧化反应D还原反应（ 3）由 A 生成 B 的化学反应方程式是：。（ 4）A 在一定条件下可以和 H2 发生反应， 则 1molA 最多能够和molH2 完全反应。（ 5）E 有多种同分异构体，在这些物质中，与E 属于同系物的有机物有种（除E 外）。（ 6）若 1molD 只和含 1molNaOH的溶液充分混合，
18、 完全反应， 则所生成的 F 按照盐的分类，属于（填“正盐”、“酸式盐”）。7 / 9高二理科化学参考答案题号12345678910答案BCADDCBBDB题号111213141516171819答案BCCBBCCBD题号2021答案BC22（ 12 分）答案(1) 不变 反应物的浓度不变 , 反应速率不变(2) 减小 保持压强不变 , 向其中充入 N2, 体积变大 , 反应物浓度减小 , 反应速率减小（ 3） 3 0.2 mol (L min) -123（ 4 分）答案(1)4A 2B=3C6 11(2) v(C) 1molL minV t解析观察图象中曲线的走势确定反应物、生成物， 根据量
19、变确定各物质的计量数之比，再根据时间变化和容器的体积可计算各物质的反应速率。24. 答案 : （ 6 分）(1) - 56.8 kJ mol -1 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H 2O(l)H=- 56.8 kJ mol -1(2) 无 有25 答案（11 分）(1) 过滤(2)Al2O Fe ONaAlOAl(OH)33232(3)Al 2AlOHO2O2OH232Al(OH) Al333H 3H O2Al 2(SO4) 3 6NH3 H2O 2Al(OH) 3 3(NH4) 2SO426. （ 12 分）（ 1） A D （各 1 分，共 2 分）（ 2） H2SO4
20、 Na + : O : O : 2- Na+（各 2 分，共 4 分）8 / 92CO+2NaO22Na2CO3+O2 SO 2+Na2O2Na2SO4（各 2 分，共 4 分）(CO)x(H)y 或 (H) x(CO)y 或 (H2) x(CO)y 等 （ 2 分，全对才给分）27（共 13 分）（ 1）碳碳双键、羧基（2 分）；（ 2） B D （ 2 分）CN（ 3） nCH3 CH C COOC2 H5CHC n(3 分)CNCH 3COOC 2 H5（ 4） 3（ 2 分）（ 5）三种（ 2 分）（ CH2CH2COOH、CH3CHCOOH、 H3CCOOH ）CH2COOHCH2COOHH3 CCCOOH（ 6）酸式盐（2 分）9 / 9