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1、大连市第四十八中学第一学期期末考试试卷高一化学注意事项：1. 请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2. 本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括20 小题，每小题2 分，共 40 分。）1.2012 年 3 月修订的环境空气质量标准中新纳入强制监测指标的是（）A.SOB.PM2.5C.可吸入颗粒物D.NO22. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A. 金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖B. 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集C. 洒在桌
2、面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗3. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）4. 某学生配制100mL 1mol/L 的硫酸溶液，下列操作中使配制的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是（）A. 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数C. 转移溶液后烧杯和玻璃棒均未洗涤5. 下列关于胶体的叙述不正确 的是（B. 转移溶液时有溶液流到了容量瓶外面 D. 定容时俯视容量瓶刻度线）A. 用饱和 FeCl 3 溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3 胶体带正电荷B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间C. 用丁达尔效应可区别 NaCl
3、 溶液和 Fe(OH)3 胶体 D.Fe(OH) 3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6. 下列物质的分类与对应化学式错误的是 ( )碱酸盐氧化物AKOHH2CO3KAl(SO 4) 2Al 2O3BNa2CO3HClNaHCO3COCBa(OH)2H2SO4CaCl2MgODCa(OH)2HNO3NaClOSO2- 1 - / 57.某溶液能溶解Al(OH) 3固体，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）2、Cl+A.Mg、 Na 、 NOB.K、 Na、 NO 、HCO333D.Fe3、 AlO2C.Na 、K 、 Cl 、 NO、 Na2、SO348.下列离子方程式书写正确
4、的是（）+ -A. 钠与水反应： 2Na+2H2O 2Na +2OH+H2B.硫酸和氢氧化钡溶液反应：2+2-BaSO4Ba +SO4C.碳酸钙与盐酸反应：2-+CO+2H CO +HO322D.FeCl 3溶液与 Cu 的反应： Cu Fe3 Cu2 Fe29. 周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu(OH) CO( 碱式碳酸铜 ) 。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu223 O2 COH O Cu (OH) CO。下列有关该反应的说法正确的是（）22223A. 该反应不是氧化还原反应B. 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化
5、，所以是氧化还原反应C. 该反应中铜得电子， O2 失电子，所以是氧化还原反应D. 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素10. 下列关于金属的叙述中正确的是（）A. 金属通常情况下都是固体B. 金属具有导电性、导热性和延展性C. 金属的密度都大于水D. 金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在11. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D. 在水杯中各盛相同质量的样品，
6、分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度12. 将 SO2通入下列溶液中，实验现象描述错误的是（）A. 紫色石蕊溶液先变红后褪色B.品红溶液红色褪色C. 氯水浅黄绿色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅13. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2 存在B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2分子存在C. 氯水滴在 PH试纸上，一段时间后将观察到试纸变红，说明+H 存在D.加入 NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在14. 下列关于 SiO2 叙
7、述正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应 B.SiO2 在常温下不与NaOH溶液反应C.SiO 2 溶于水生成硅酸D.SiO2 晶体的基本结构单元是四面体15. 下列事实与浓硫酸的性质对应关系正确的是（）A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大( 脱水性 )B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应( 强氧化性 )- 2 - / 5C.蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成( 吸水性 )D. 浓硫酸可用来干燥某些气体 ( 不挥发性 )16. 以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是 ()A. 铵盐是农业上常用的化肥B. 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C.实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙
8、反应制取少量氨气D.氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应17.0.3 mol Cu 和含 1.2 mol HNO3的浓硝酸充分反应后，生成NO的物质的量 ()2A.0.2 molB.0.6 molC.小于 0.6 molD. 大于 0.6 mol18. 下列关于 Na2O与 Na2O2 的说法中，不正确的是（）A. 均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物B. 两者颜色不同C. 均可由单质化合生成D. 均可与 H2O、 CO2、 SO2 反应19. 保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是 ( ) A. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B. 酸雨是指 pH
9、 小于 7 的雨水C.大气中氮氧化物主要来自于汽车尾气的排放D.倡导低碳生活、绿色出行20. 下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用不正确 的是（）A. 二氧化硅是太阳能电池的主要材料B. 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C.氧化铁常用作红色油漆和涂料D.常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括5 小题，每小题3 分，共 15 分。）21. 有 NH4Cl 、 FeCl 2、 FeCl 3 、 Na2SO4、 AlCl 3 五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是()A.H SOB.Ba(OH)2C.AgNOD.KSCN2432
10、2.N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.0.1molFe与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB.100mL 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02N AC. 在标准状况下，11.2LH 2O所含分子数为0.5N AD. 标准状况下， 22.4LCO2 和 O2 混合气体中含氧原子数为2NA23. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和 Fe3+的物质的量浓度之比为 12，则已反应的Fe3+ 和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A.11B.1 2C.13D.2324. 同温同压下，在3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2
11、 种气体，它们是NO和NO2， NO2和 O2， NH3和 N2。现将3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、 V2、 V3，则下列关系正确的是（）。A.V 1 V2V3B.V1 V3 V2- 3 - / 5C.V2 V3V1D.V3 V1 V225. 把 SO2 通入 Fe(NO3) 3 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入 Ba Cl 2 溶液，会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中最终被还原的是（）A.SO2B. 白色沉淀C.Fe3+D.NO-3三、填空题（本题包括4 小题，共37 分）26. （ 6 分）混合物 A 主要成分为 A
12、l 2O3、 SiO2、 Fe2O3，对 A 进行如下图所示的实验操作：沉淀甲加足量盐酸混合物 A沉淀乙过滤加入足量 NaOH 溶液反应滤液甲过滤反应滤液乙（ 1）沉淀甲、沉淀乙分别是、（写化学式）（ 2）写出反应中所涉及的离子反应方程式27. （ 10 分）有一透明溶液，可能含有较多的+23、Al322、NH4、Mg、 Fe、 Cu、Na、 H 、SO42CO3中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成；取少量原溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量关系如图所示，推断：（
13、 1）溶液中一定含有的离子是 _ ；（ 2）溶液中肯定不含有的离子是 _ ；（ 3）溶液中可能含有的离子是 _，证明该离子是否存在的实验方法是。28. （ 10 分）关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱（ 1）饮用水中的 NONO33性条件下用铝粉将 NO 还原为 N ，其化学方程式为：3210Al 6NaNO3 4NaOH 10NaAlO2 3N2 2H2O。上述反应中， _ 元素的化合价升高，则该元素的原子_( 填“得到”或“失去” ) 电子。用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al 6NaNO3 4NaOH 10N
14、aAlO2 3N2 2H2O（ 2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH) 2 制取漂白粉，化学方程式为_ 。漂白粉的有效成分是( 填化学式 )_ 。漂白粉的有效成分能与空气中的CO和水蒸气发生反应，化学方程式为2滤液甲滤液甲- 加4-入/足5量 NaOH 溶液滤液甲过滤反应_ 。29（ 11 分）如图所示，此装置可用来制取Fe(OH)2 和观察Fe(OH)2 在空气中被氧化时的颜色变化，实验时使用铁屑和稀硫酸。请回答下列问题：（ 1） B中盛有一定量的 NaOH溶液， A 中应预先加入药品， A 中反应
15、的离子方程式是。（ 2）实验开始时应先将活塞a（填“打开”，“关闭”），活塞 b 关闭。（ 3）当检验c 处排出的气体纯净时，即可开始Fe(OH)2的制取。简述制取Fe(OH)2 的操作过程：。（ 4）实验完毕，打开b 处活塞，放入一部分空气，此时B 瓶中发生反应的化学方程式为：。（ 5）下列各图示中（填写序号）能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀。四、计算题（本题包括1 小题，共8 分）30. （ 8 分）将 6.4 g 铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（ 1）生成的 SO2 的体积（标准状况下） 。（ 2）若用 4 mol L-1的 NaOH溶液吸收生成的223SO ，反应生成NaSO ，计算需要NaOH溶液的体积。- 5 - / 5