《福建省莆田第一中学2019届高三化学上学期期中试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田第一中学2019届高三化学上学期期中试卷.docx（21页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、福建省莆田第一中学2019 届高三化学上学期期中试卷考试时间： 100 分钟满分： 100 分本卷可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 N:14 O:16Mg:24 Br:80 Fe:56S:32第卷（共42 分）一 .选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 42 分）1厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B“歼 - 20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金
2、属材料D“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器， 遂凝结累然下垂如针， 尖长者为胜， 平短者次之”， 文中涉及的操作方法是 （）A萃取B.蒸馏C.干馏D.升华3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）ASO2 具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物B明矾水解形成Al(OH) 3 胶体，可用作水处理中的净水剂C石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒4.下列家庭化学实验不能达到预期目的的是（）A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B
3、. 用湿润的淀粉 -KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C. 向 Ca(ClO) 2 溶液中加入硫酸溶液，来证明S 、 Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密 Al 2O3 薄膜熔点高于 Al5.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A. 常温常压下 , 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NAB. 0.2mol N2 和 0.6molH2 混合充分反应后，转移的电子数目为1.2NAC. 0.1 mol9038 Sr 原子中含中子数为3.8 NA- 1 - / 14D. 0.1 molL 1 的 NH4NO3溶液中含有的氮原
4、子数为0.2 NA6. 下列表示对应化学 反应的离子方程式正确的是（）A氢氧化铁胶体中加入HI 溶液： Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OB用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2+4NH3?H2OCu(NH 3) 4 2+4H2OC用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H+NO3 3Ag+NO+2H2OD向 NaClO溶液中通入过量的SO2： SO2 NaClO H2O=HClO NaHSO37.如图是金属镁和卤素单质(X 2) 反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）A卤素单质 (X 2) 与水反应均可生成两种酸BMgF2 的电子式为：C热稳定性： MgI2 MgBr2 MgCl2MgF2D由图可
5、知此温度下 MgI2(s)与 Cl 2(g)反应的热化学方程式为：222(s) I2H 277kJmol 1MgI (s) Cl(g)=MgCl(g)8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A. c(OH- )/ c(H+)=1 10 14 的溶液中： K+、 Na+、 I -、 SiO32+1-13-12+2+-B. 水电离出的 c( H )=10molL 的溶液中：Ca 、 Ba 、Cl、 HCO3C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：2+-3+3-Ba、 Cl、Fe 、 NO2) 0.1 mol L1的溶液中：22D. c(SO3Ca、 MnO4、 SO4、 H9下列实验操
6、作正确的是（）- 2 - / 14A制备无水氯化铁B配制一定浓度的硫酸溶液C制取少量NH3D比较 NaHCO3和 Na2CO3 的热稳定性10四 种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍； X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地壳中含量最多的金属元素；X 与 Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确 的是（）A将 W的最高价氧化物通入到Na2SiO3 溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：WSiB将 X 单质投入到 CuSO4稀溶液中，生成紫红色固体C工业上用电解熔融 Y 的氧化物的方法冶炼金属 YDZ 的气态氢化物的沸点
7、在同主族中最低11向铜屑、 稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。下列说法不正确 的是 （）AFe3+对该反应有催化作用B该过程中的 Fe3+可由 Fe(NO3) 3 提供C可用 K3Fe(CN) 6 溶液区分 Fe3+与 Fe2+D制备 CuCl的总反应为 2Cu O 4HCl 2CuCl2 2H O22212某同学为测定 Na2CO3 固体 ( 含少量 NaC1)的纯度，设计如下装置( 含试剂 ) 进行实验。下列说法不正确的是（）A必须在间添加吸收HC1的装置B的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C反应后通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中- 3
8、 - / 14D根据称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3 固体的纯度13.下列实验叙述错误 的是（）A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有 K+B配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中, 再加水稀释C中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2 3 次后即可加入标准溶液进行滴定D向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2 溶液，出现白色沉淀， X 不一定是 Na2SO414.在好氧菌和厌氧菌和作用下，废液中 NH4 能转化为 N2(g)H2O (l)，示意图如下：(aq)(aq) H2O (l)H1a kJ mol 1反应： NH4
9、 2O(g)=NO3(aq) 2HH b kJ mol 1反应： 5NH (aq) 3NO (aq)=4N (g) 9H O(l) 2H (aq)4222下列说法正确的是 ()A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化B. 两池中投放的废液体积相等时，能完全转化为 NNH42C. 常温常压下，反应中生成22.4 L N 2 转移的电子数为 3.75 6.02 10 2311D. 4NH4 (aq) 3O2(g)=2N2(g) 4H (aq) 6H2O(l)H2(3a b) kJ mol15. 锂铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li Cu2
10、O H2O=2Cu 2Li+。下列说法不正确的是 ( ) 2OH- 4 - / 14选项实验操作实验现象结论A. 放电时， Li +透过固体电解质向Cu 极移动B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2OC. 放电时，正极的电极反应式为 :Cu 2O 2H+ +2 e - =2CuH2OD. 整个反应过程中，氧化剂为O216 研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是（）A用装置模拟研究时未见a 上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀B中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀C中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩D中海水均是实现化学能转化为电能的电解质溶液17. 下列根据实验操作和现
11、象所得出的结论正确的是（）- 5 - / 14A将 SO气体通入 Ba(NO)溶液有白色沉淀SO中混有 SO23223向 NaAlO2 溶液中持续通入气先出现白色沉淀，最终BY 可能是 CO2 气体体 Y沉淀又溶解AgCl 悬浊液中滴入少量Na2 SC沉淀变黑色sp(Ag 2S) sp(AgCl)KK溶液向盛有 KI 3溶液的两试管中分前者溶液变蓝色，后者KI 3 溶液中存在平衡 :DAgNO溶液I-别加入淀粉溶液和有黄色沉淀3I +I3218全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右
12、槽中的电极反应为：V2+- e - =V3+，下列说法正确的是()A放电时，右槽发生还原反应B放电时，左槽的电极反应式：+-2+VO +2H +e =VO +H O22- 6 - / 14C充电时，每转移1mol 电子， 1 mol H +从右槽迁移向左槽D充电时，阴极电解液pH 升高19已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表 :H2CO3H2SO3HClO1=4.30 10-71=1.54 10-2K=2.95 10-8KKK2=5.61 10-11K2=1.02 10 -7下列说法正确的是（）A. 相同条件下 , 同浓度的 H 2SO3 溶液和 H 2CO3 溶液的酸性，后者更
13、强B. Na 2CO3 溶液中通入少量 SO2： 2CO3 2- + SO2+ H 2O = 2HCO3 - + SO 3 2-C. NaClO 溶液中通入少量2-22O = 2HClO + CO32-CO： 2ClO+ CO + HD. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3 和 NaHSO3溶液 , 均可提高氯水中HClO 的浓度20. 实验小组进行如下实验：已知： Cr2(SO4) 3 稀溶液为蓝紫色；Cr(OH) 3 为灰绿色固体，难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是 ()A. 中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7 在反应中表现了氧化性B. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变
14、成蓝紫色C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D. 操作I 中产生的无色气体是CO21硼酸(H3BO3)为一元弱酸，H3BO3 可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过) 。下列说法错误的是（）A. a与电源的正极相连接B. 阳极的电极反应式为： 2H2O-4e- =O2+4H+C. B(OH) 4 - 穿过阴膜进入产品室， Na+穿过阳膜进入阴极室D. 当电路中通过 3mol 电子时，可得到 1molH3BO3第卷（共58 分）二、实验题：（ 2 小题共 30 分）22. (15 分 ) 硫酰氯 (SO2Cl
15、2) 和亚硫酰氯 (SOCl 2) 常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCl 2) 电池。有关物质的部分性质如下表：物质熔点 / 沸点 / 其它性质易水解，产生大量白雾SO2Cl 2-54.169.1易分解： SOClSO +Cl2222H SO10.4338具有吸水性且难分解24实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：2222H= - 97.3 kJmol-1SO(g)+Cl(g)SOCl (l)反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：- 8 - / 14（ 1）仪器 A 的名称为；（ 2）仪
16、器 B 的作用是；（ 3）装置丙中盛放的试剂为，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为；（ 4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号 ) 先通冷凝水，再通气体控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温加热三颈烧瓶（ 5）少量硫酰氯也可用氯磺酸 (ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H H2SO4+SO2Cl 2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为，设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是：( 填字母）A.取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入Ba
17、Cl 2 溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4。B. 取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl2 溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H2SO4。（ 6） Li SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl 4 SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li 2SOCl2=4LiCl S SO2。写出该电池正极发生的电极反应式组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_ _23. （15 分）硫代硫酸钠晶体 (Na 2S2O35H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原
18、剂。.Na 2S2O35H2O的制备Na2S2O35H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 +S + 5H 2 ONa2S2O35H2O制备过程如下：称取 12.6g Na 2SO3 于 100mL烧杯中，加50 mL 去离子水搅拌溶解。- 9 - / 14另取4.0 g硫粉于 200mL 烧杯中，加6 mL 乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2 SO3溶液，隔石棉小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。停止加热，待溶液稍冷却后加2 g 活性炭，加热煮沸2 分钟 ( 脱色 ) 。趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_ 、 _ 。过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重
19、，计算产率。（ 1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_ _ 。（ 2 ） 步 骤 趁 热 过 滤 的 原 因 _ ， 空 格 处 应 采 取 的 操 作 是_ 、 _。（ 3）步骤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_ 。（ 4）滤液中除 Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3 外，最可能存在的无机杂质是_ ，生成该杂质的原因可能是_ 。.产品纯度的测定准确称取 1.00g 产品 ( 硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol) ，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L 碘标准溶液滴定至终点，消耗21.00 mL。反应的离子方程式2-2-+2I-。为： 2S O
20、+I =S O23246（ 5）计算所得产品的纯度为_( 保留三位有效数字) ，该数据的合理解释可能是_( 不考虑实验操作引起的误差 ) 。.产品的应用（ 6 ） Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl 2 氧化为SO42- ，该反应的离子方程式为_ 。三填空题（2 小题共 28 分）24（ 13 分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（ 1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_（填字母序号）。aFeb FeOc Fe3O4d Fe2O3（ 2）硫酸渣的主要化学成分为： SiO2 约 45%，Fe2O3 约 40%，Al 2O3 约
21、10%， MgO约 5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：- 10 - / 14回答下列问题：在步骤i 中产生的有毒气体可能有_ 。在步骤 iii 操作中，要除去的离子之一为Al 3。若常温时spAl(OH) 3=K1.0 10 32，此时理论上使 Al 3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Al3+)=1 10-5 mol/L ，则溶液的pH为 _。步骤 iv 中，生成FeCO3的离子方程式是_。（ 3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式_。这一过程的总反应的离子方程式_。（ 4）古老而神
22、奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是_ 。25（ 15分）过二硫酸钾（K2S2O8）在科研与工业上有重要用途。2-的结构式为 2-，其中 S元素的化合价为+2-（ 1） S2 O8_。在 Ag 催化下， S2O82+_（填离子符号）。能使含 Mn的溶液变成紫红色，氧化产物是（ 2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以作为城市植被绿化的肥料。脱硫过程中，当吸收液pH=6时， n(SO32- ) n(HSO3- )= 。 已知： 25时， Ka1(H2SO3) 1.5 10 -2 ；Ka2(H 2SO3)
23、1.0 10 -7 脱硝过程中依次发生两步反应：第 1步 K2S2O8将NO氧化成 HNO2，- 11 - / 14第 2步 K2 S2O8继续氧化 HNO2，第 2步反应的化学方程式为；一定条件下， NO去除率随温度变化的关系如右图所示。 80时，若NO初始浓度为 450 mgm -3 ，t min达到最大去除率， NO去除的平均反应速率： v(NO) =_mol.L -1 min -1 （列代数式）。（ 3）过二硫酸钾可通过“电解转化提纯”方法制得，电解装置如下图所示。电解时，铁电极连接电源的 _极。常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。已知，硫酸的二级电离常数 1.
24、02 10-2 ，-在阳极放电的离子主要是HSO4 ，阳极区电解质溶液的pH范围为 _，阳极的电极反应式为 _。往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是。- 12 - / 14莆田一中2018 2019 学年上学期第一学段考试高三化学参考答案1.C 2.D 3.B 4.C 5.A6.C 7.D 8.A 9.C 10.B11.B 12.A 13.C 14.D 15.C16.C 17.D 18.B 19.B 20.D21.D22. (15分 ) (1)球形冷凝管 (1分）(2)吸收未反应完的氯气和二氧化硫，防止污染空气（ 1 分）防止空气中水蒸气进入甲，使 SOCl2
25、水解 (1分）2(3)饱和食盐水(1分） SO-2-+2Cl-+2 H 2O（2分）2Cl 2+4OH SO4(4)(2分 )(5)蒸馏（ 1 分）（如果答了温度范围，则一定要在69.1 以上， 100以下） B (2 分 ) （ 6） 2SOCl 4e S SO（ 2 分）=4Cl22锂是活泼金属，易与H2O、 O2 反应； SOCl2 也可与水反应（2 分）23. (15 分) （ 1）增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度（ 1 分）（ 2）防止温度降低，产品析出而损失（2 分）蒸发浓缩、冷却结晶（各1 分）（ 3）乙醇（ 1 分）（ 4） Na2SO4（ 1 分） Na 2SO3
26、被空气中的 O2 氧化（ 2 分，答 Na2S2O3 被 O2 氧化也可）（ 5） 104%（ 2 分）产品中有未反应的Na SO 也会与 I2发生反应，且相同质量的 Na SO2323消耗 I 2 更多；在反应过程中I 2 挥发损失（ 2分，其它合理答案均可）2 32+ 4Cl2+ 5H242+ 8Cl+分）（6） S OO = 2SO+ 10H（ 224. (13 分 ) （ 1）c（ 1 分）（ 2） CO和 SO2 等（ 2 分） 5 （ 2 分）Fe2 2HCO =FeCO CO H O（ 2 分）3322（3） Fe(OH)3（2 分） 3CuO+2Fe3+ + 3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+（ 2 分）（4） 3Fe(CN) 6 4 + 4Fe 3+= Fe 4Fe(CN) 6 3（ 2 分）25. (15 分 )（1） +6（1 分）MnO-（ 1 分）（ 2） 1:10（2 分）4 HNO+ K S O+ H2O = HNO + K2SO+ H SO（2 分）2228342415 0.916 10 6/t（或 13.74 10 6/t或 450 300.91610 6/t ）（ 2分）（3）负（ 2 分） 0,24-2 82-+（ 2 分） 2HSO 2e= S O +2H（ 2 分）重结晶（ 1 分）- 13 - / 14- 14 - / 14