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1、选修 4 第二章化学反应速率和化学平衡测试题1反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) ，在不同情况下测得的反应速率中最快的是（）A (D)=0.4 mol / LsB (C)=0.5 mol / LsC (B)=0.6 mol / LminD (A)=0.15 mol / Ls2某反应： H= 122 kJ/mol ，? S= 231 J/(mol K) ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行3可逆反应 N 2+3H 22NH 3 的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关
2、系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A (N )= (NH )B 3 (N )= (H )正2逆3正2正2C 2 (H 2)=3 (NH 3)D (N2)=3 (H 2)正逆正逆4下列说法正确的是（）A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5在 2L 密闭容器中加入 4molA 和 6molB，发生以下反应： 4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g) 。若经 5s 后，剩下的A 是 2.5mol ，则
3、B 的反应速率是（）A 0.45 mol /LsB 0.15 mol /LsC0.225 mol /LsD 0.9 mol /Ls6已知： X(s) 3Y(g)2Z(g) ，H 0。为了使该平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（）高温低温高压低压加催化剂分离出ZABCD7同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）反应条件：锌粒锌片锌粉 5%盐酸 10% 盐酸 15%盐酸 加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置AB CD8某恒温恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时， n(A) n(B) n(C)=2 2 1。保持温度不变， 以 2 21
4、的物质的量之比再充入A 、B、C，则（）A平衡不移动B再达平衡时， n(A) n(B) n(C) 仍为 2 2 1C再达平衡时， C 的体积分数增大D再达平衡时， 增大， 减小正逆9从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H （溶液，无色） In （溶液，黄色）而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入 Na2O2 粉末，则溶液颜色为（）1A红色变深B 黄色变浅C黄色变深D 褪为无色10对于可逆反应： mA(g) nB(g)xC(g)H？，在不同温度及压强(p1 、p2)条件下，反应物A 的转化率如图所示，下列判断正确的是（）A HxBH0， m nx
5、C H0， m n0， m nx11某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g) ，若开始时充入 2molC 气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入 2molA和 1mol B 的混合气体，达到平衡时A 的转化率为（）A 20%B 40%C 60%D 80%12在恒容密闭容器中， 可逆反应 C(s)+CO 2(g)2CO，达到平衡状态的标志是： （）单位时间内生成n molCO 2 的同时生成 n molC ； 单位时间内生成 n molCO 2的同时生成 2n mol CO ； c(CO2) c(CO)=1：2 的状态；混合气体的密度不再改
6、变的状态；混合气体的压强不再改变的状态；C 的质量不再改变的状态ABCD13下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中： Br 2 H2OHBr HBrO ，当加入 AgNO 3 溶液后，溶液颜色变浅B合成氨工业中通常控制温度在500C反应 CONO2CO2 NOH0，升高温度可使平衡逆向移动D反应 SO +O2SO，为提高 SO 的产率，通常使用过量的O223314在 4L 密闭容器中充入 6molA气体和 5molB 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g) ，达到平衡时，生成了2molC ，经测定D 的浓度为0.5mol/L ，下列判断正确的是（）A
7、 x=1B平衡时，恒温下容器内混合气体的压强是反应前的85%C B 的转化率为20%D 平衡时 A 的浓度为1.50mol/L15已知可逆反应：2SO3(g)22SO (g)+O2(g) 、2NO(g)+O (g)222NO (g)(不考虑 NO和 NO之间的2224相互转化 )，当加入一定量的SO3 使上述系统达到平衡时，n(O 2)=0.1mol 、 n(NO 2)=3.6mol ，则此时 SO 气体的物质的量为（）2A 0.1 molB 3.6 molC 1.8 molD 3.8 mol16 2L 恒容密闭容器中进行的某可逆反应X （ g） +2Y （ g）2Z（ g） 以 c(Y) 的
8、改变表示的反应速度-1-1)， 、(单位为 molLs正正逆 与时间的关系如图。则右图中阴影部分的面积可表示（）A X 的物质的量浓度的减少B Y 的物质的量浓度的减少C Z 的物质的量增加D Y 的物质的量减少17现有反应 X(g)+Y(g)2Z(g) ， H 0。右图表示从反应开始到t1s 时达到平衡，在t s 时由于条件变化使平衡破坏，到ts 时又达平衡。则在图中23t2 s 时改变的条件可能是（）3A增大压强B使用了催化剂C降低温度D 减小了 X 或 Y 的浓度18在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应， t 0 时容器中达到化学平衡，X 、Y 、
9、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）3.0n/molZ2.4X1.81.2Y0.6A 该反应的化学方程式为：3X+2Y2Z0t 0tB若两容器中均平衡时，体积V( ) V( )，则容器达到平衡所需时间小于t0C若两容器中均平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，则Y 为固态或液态D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应19（ 5 分）对于 A+2B(g)nC(g) ，H”或者“ ”、“”或“ =”）。322（ 16 分）一定温度下，将3molA气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B (g)xC(g)H ”、“ ”、“ ； =；;22（1） 0.2 mol/(L min)， x=2； ； 3， 1；6