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1、1,离子反应,2021/4/1,2,三国演义第89回： 后主建兴三年(公元225年)诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉。其中一口为“哑泉”。,时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉泉水后，一个个说不出话来，后来得一智者指教，复饮“安乐泉”泉水，,哑泉 “人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。,安乐泉 “随即吐出恶涎，便能言语”。,3,1995年10月国内某刊报道，经研究“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。,“安乐泉”能解“哑泉”之毒的原理可能为Cu2+2OH- = Cu(OH)2,“安乐泉” 解“哑泉”之毒,2021/4/1,4,一、离子反应
2、,1、定义： 通常将溶液中离子之间，以及离子与原 子或分子之间发生的反应称为离子反应。,5,离子反应发生的条件,以下两种物质混合时，溶液中大量存在哪些离子？哪些离子之间会发生反应？写出有关反应的离子方程式。,(1) Na2SO4溶液与BaCl2溶液 （2）石灰乳Ca(OH) 2浊液与Na2CO3溶液 （3）Na2CO3溶液与盐酸 （4）CH3COONa溶液与盐酸 （5）(NH4)2SO4溶液与NaOH浓溶液 （6）盐酸与锌粒 （7）溴水和KI溶液,2021/4/1,6,生成沉淀,生成沉淀,生成气体(弱电解质),发生氧化还原反应,生成弱电解质,发生氧化还原反应,Ca(OH)2+CO32- =Ca
3、CO3+OH-,SO42-+Ba2+=BaSO4,CO32+2H+=H2O+ CO2,Br2+2I-=2Br-+I2,CH3COO-+H+= CH3COOH,Zn+2H+=Zn2+H2,NH4+OH-= NH3+H2O,生成气体(弱电解质),7,AgCl + I- AgI + Cl-,迁移应用,已知在1825难溶电解质 Ksp 单位省略 AgCl 1.810-10 AgI 8.310-17 怎样验证相同条件下AgCl的溶解度大于AgI?根据所 提供的试剂设计实验并进行验证。 提供试剂：AgNO3溶液、NaCl溶液、NaI溶液,2021/4/1,8,a、向NaCl溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液
4、； b、将a所得混合物分为两份,向期中一份逐滴加入NaI溶液至出现现象后，停止滴加。,实验方案：,沉淀转化： 沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减小的方向进行。简而言之，即溶解度大的物质生成溶解度小的物质，溶解度小的物质生成溶解度更小的物质。,迁移应用,你能得出沉淀转化的规律吗？,你能举出沉淀转化的其它实例吗？,MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2+Na2CO3 MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-,ZnS+Cu2+=Zn2+CuS,9,实验操作及注意事项,1、正确使用胶头滴管 2、药品用量:加入4mL (约两半滴管)0.1molL-1 Na
5、Cl溶液，滴加两滴0.1molL-1硝酸银溶液。 3、把上述混合物分成两份，向其中一份逐滴加入0.1molL-1的NaI溶液至出现现象。,10,2、离子反应发生的条件,（1）生成难溶物质 （2）生成弱电解质 （3）生成易挥发物质 （4）发生氧化还原反应,实验结论,实质： 使某种离子浓度减少,11,1、在酸性溶液中Fe2+与MnO4-能否共存？ 2、向同浓度NaBr与NaI的混合溶液中通入氯气，哪种离子先被氧化？ 3、向同浓度的Cu（NO3）2与AgNO3混合溶液中加入铁屑，哪种离子先被还原？,5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,I-先被氧化。,Ag+先被还原。,结论:几种
6、还原性不同但浓度相同的离子与同种氧化剂反应,通常还原性强的先被氧化。,结论:几种氧化性不同但浓度相同的离子与同种还原剂反应,通常氧化性强的先被还原。,实验验证:取1ml硫酸亚铁溶液,逐滴加入酸性高锰酸钾溶液至出现现象。,12,离子反应发生的理论判据,平衡常数判据,注：在此省略平衡常数的单位,追根寻源,13,生成沉淀 生成弱电解质 生成气体 发生氧化还原反应,平衡角度分析,生成沉淀 生成弱电离物质 生成易挥发物质 发生氧化还原反应,焓变和熵变判据 平衡常数判据,离子反应 共同点： 使某种离子 浓度减少,总结,实验结论,理论判据,离子反应 1.定义 2.离子反应发生条件,14,1、下列叙述正确的是
7、( ) A凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示 B 离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行 C 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中 和反应的离子方程式都是H+OH-HO D 复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行,课堂练习,B,15,2、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试 剂中效果最好的是 （ ） A NaCl溶液 B NaBr溶液 C NaI溶液 D Na2S溶液,D,课堂练习,3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会 有Fe3+生成的是 （ ） A 稀硫酸 B 氯水 C 硝酸锌 D 氯化铜,BC,16,课堂练习,4、下列离子方
8、程式正确的是（ ） A、碳酸钡与盐酸反应 2HCO32H2OCO2 B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2SO42HOHBaSO4H2O C、氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl22OHClClOH2O D、CO2通入澄清石灰水中 CO2Ca(OH)2CaCO3H2O,C,17,5、下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） AH+、Na+、NO3-、SO32- BMnO4-、Fe2+、Na+、NH4+ CFe3+、SCN、SO42-、Cl DFe3+、HCO3-、Cl、NH4+,AB,课堂练习,18,你能用离子方程式表示服用胃舒平治疗胃酸过多所发生的反应吗？,胃舒平,Al(OH)
9、3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,19,硬水,水垢,溶洞,水垢,你能看懂这些图吗？,20,1、用硬水洗衣物不仅肥皂降低了去污能力，还损坏衣物。 2、硬水使壶底结垢，多耗燃料。锅炉使用硬水结垢，不但多耗费燃料，而且还影响锅炉寿命，甚至会引起爆炸事故。 3、长期饮用硬水，可能是肾结石发病率增长的一个原因。并认为饮用水硬度与心血管病死亡率成正比。,硬水的危害,21,1、形成：,CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-,MgCO3+CO2+H2O=Mg2+2HCO3-,2、软化：,也可加入Na2CO3等沉淀剂,硬水的形成与软化,22,实验活动,1、实验与现象分析得出结论,请取少量Ag
10、NO3溶液分别与氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液反应,2、用离子方程式表示有关反应,利用离子反应对物质特定离子进行检验，就可以鉴别和检验物质。,23,活动探究,现有NH4Cl溶液、NaOH溶液、红色石蕊试纸、酒精灯、试管等实验用品，请设计检验NH4+的实验方案,24,实验步骤：1、取少量的待测液（NH4Cl溶液）于试管中；,2、向试管中加入少量的NaOH溶液；用试管夹夹好试管，微热；,3、取一张红色的石蕊试纸，润湿，放在试管口，观察。,实验用品： NH4Cl溶液、NaOH溶液、红色石蕊试纸、酒精灯、试管、试管夹等。,现象与结论：红色石蕊试纸变蓝，则待测液含有NH4+,25,一些常见离子的检验
11、：,盐酸和澄清石灰水,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,BaCl2溶液、盐酸,白色沉淀，溶于盐酸放出无色、有刺激性气味的气体,焰色反应,呈黄色,稀硫酸或可溶性硫酸盐，并加入稀硝酸,产生白色沉淀，不溶于稀硝酸,产生白色沉淀，不溶于稀盐酸,观察溶液颜色/NaOH溶液/KSCN溶液,溶液呈黄色 /红褐色沉淀/血红色溶液,BaCl2溶液、盐酸,小结,26,1、一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HCl的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是 （ ） A一定含有SO42- B一定含有CO32- C一定含有Ag+ D可能含有SO42-，也可能含有Ag+,D,练一练,27,C,2、 能把Na2SO4、NH4
12、NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ） ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO3,28,离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体，如Cu(OH ) 2、FeSO4、CO2、SO2、氯碱工业生产烧碱和氯气等。,29,交流研讨,为除去粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-；现有Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸，请同学们分组交流研讨，设计较合理的操作方案。,30,1、生活中常见的离子反应； 2、在物质检验中的应用； 3、物质的制备与纯化。,课堂小结,二、离子反应的应用,31,1、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨水,又有白色沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 ( ) (A)Na+、Cu2+ (B)Ag+、Al3+ (C)Ag+、Ca2+ (D)Al3+、Mg2+,B,练一练,32,2、实验室中有甲、乙两种含毒性的重金属离子的废液，甲废液呈碱性，主要含有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ） A Cu2+和SO42- B Cu2+和Cl C K+和SO42- D Ag+和NO3,A,