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1、1983年全国普通高等学校招生考试相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Ba137Ag108电离常数：醋酸的K = 1.75 10 5 ，氨水的 K =1.7710 5 ，氢氰酸的 K = 4.93 10 10一、（本题共 20分）将下列各小题的正确答案的标号（A 、B、C 或 D）填入括号内。每小题只有一个正确答案，若填两个或两个以上的不给分。第112小题各 1分.第 1316小题各 2分。1用来检验 Fe3 离子的试剂，最好是哪一种 ?A H2SB K 3Fe(CN) 6C NH 4SCND 铜粉2在下列分子或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是A Al 3B ClC MnO 4
2、D H 2O23在下列试剂中能用来分离Fe 3与 Al 3离子的是A 氨水BNaOHC (NH 4)2 CO3D HCl4水的沸点是 100， H2Se 的沸点是 41，这种差异可用下列哪种理由来解释?A 范德华力B 共价键C分子量D氢键5电镀银时，应选择下列哪种物质做阳极?A AgB CuC铂D石墨6原子半径最接近下列哪一个数值?A 110 4 毫米B210 10 米C110 12 厘米D 110 8 米7溶胶在通直流电时，胶粒向电极移动的现象称为A 布朗运动B 丁达尔现象C电泳D渗析8 0.01 M 的 NaOH 溶液的 pH 值为A 1B12C 2D 139下列元素具有最大第一电离能的是
3、A CB OC BD N10保存金属钠时，应放在A 煤油中B 水中C棕色瓶内D乙醇中11萤石的化学组成是A Na3AlF 6B Ca(ClO) 2C CaF2D CuSO45H 2O12下列不互为同分异构体的一组物质A 丙酸和甲酸乙酯B 丁醇和 2-甲基 -1- 丙醇 C异丁醇和乙醚D丙酰胺和丙氨酸13用 0.25 摩尔浓度的H3PO4 去中和 25 毫升 0.30 摩尔浓度的NaOH 得到磷酸钠，问需用H 3PO4 溶液多少毫升 ?A 8.3毫升B10毫升C 30毫升D 75毫升14向下列物质的水溶液中，加入酚酞指示剂时，溶液呈现红色的是1A NH 4CNB KClC NH 4ID NH 4
4、NO315当氢氧化钠固体在水中溶解达到平均时，Mg(OH) 2Mg 2 + 2 OH，为使氢氧化钠固体量减少，需加入少量的A Na2SB MgSO 4C NH 4NO3D NaOH16用氨的催化氧化法制备硝酸时，为了消除尾气中氮的氧化物对大气的污染，通常可将尾气通入下列哪种溶液 ?A H2SO4B NaClC Na2SO4D NaOH二、（本题共10分）在下列说法中，你认为正确的在括号内填“”，错误的则在括号内填“ ”。（每小题答对，给 2分。答错，倒扣 2分。不回答不给分，也不扣分。本题不给负分。）1由反应式 2 SO2 + O22 SO3 可知，如果 2 摩尔的 SO2 与 1 摩尔的 O
5、2混和，在上述条件下，在密闭容器里反应，其结果必然生成2摩尔的 SO3（）2在 0.1 M的氨水中，加入少量NH 4Cl 固体，氨水的电离度减小，因此电离平衡常数也减小。（）3在 0.3 M的醋酸溶液中的 H离子浓度，是 0.1 M 醋酸溶液的 H离子浓度的三倍。 （）4将 0.1M 的醋酸溶液用水稀释一倍，醋酸的电离度会增大，那么溶液的氢离子浓度也增大。（）5在某一特定的可逆反应中，只要其它条件不变，不论是否使用催化剂，平衡时产物的浓度总是一定的。（）三、（本题共12分）在元素周期表的前四周期中，有A 、 B、C、D 四种元素。它们的原子序数依次增大。A元素原子有三个未成对电子。B 元素原子
6、次外层有八个电子；1摩尔此元素的单质与足量盐酸反应可生成1摩尔的氢气； B 元素的单质不易与冷水反应。C元素的正三价离子的d 轨道是半充满的。 D 元素易成负一价离子。1写出四种元素的符号。 A ：、 B ：、C：、D：。2写出 C元素原子的电子排布式：。3指出四种元素的单质的晶体结构类型。A：、 B ：、C：、 D：。4写出 B、 D两种元素所形成的化合物的电子式，此化合物的晶体在熔融时能否导电?四、（本题共17分）1写出下列制备法中的化学方程式：（ 1）以氯化铝为主要原料制备纯净的硝酸铝（不得用电解法和硝酸银试剂）。（ 2）用三氧化铬、氧化铝和冰晶石制备金属铬（不得用其它原料）。2完成下列
7、反应的化学方程式，并指出电子转移的方向和总数：2（ 1） H2S(溶液 ) + O2高温（ 2） Fe2 O3 + CO3某白色固体物质可能含有 (NH 4)2SO4、AgNO 3、BaCl 2 和 NaOH 四种物质中的一种或几种。此白色固体溶解在水中， 得一澄清的碱性溶液。 向此溶液中加入 KI 溶液时， 析出黄色沉淀，此沉淀不溶于硝酸。 试根据上述实验现象， 指出哪些物质存在 ?写出有关反应的离子方程式。五、 (本题共 12分 )1回答用蒸气密度法测定四氯化碳分子量的有关问题：（ 1）下列四图中的正确装置是。（ 2）使用水浴加热的理由是。（ 3）实验中需要记录的数据，除大气压和温度外，还
8、有。（ 4）分别指出下列操作对实验结果的影响（选用“偏大”、“偏小”、“无影响”的字样，填写在短线上）：（ a）当 CCl 4完全气化后，将烧瓶从沸水中取出。如未冷却至室温就擦干、称量，所测定的分子量。（ b） CCl 4未完全气化，就将烧瓶从沸水中取出。冷却至室温，擦干、称量，所测定的分子量。（ 5）这种测定分子量的方法，适用于测定。2改正下列各操作图上的错误（在图后的横线上用文字简要回答）：（ 1）滴加溶液（2）加热溶液（ 3）加热结晶水合物（4）液体的倾倒（ 1）；（ 2）；（ 3）；（ 4）。六、（本题共12分）31写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式）：（ 1）苯胺的浑浊液与盐
9、酸反应；在反应得到的溶液中加入氢氧化钠溶液。（ 2） 1-溴丙烷与氢氧化钠的醇溶液共热；使所到的产物在催化剂TiCl 3 的作用下进行聚合。2指出下列反应的现象并写出化学方程式（有机物用结构简式）：（ 1）葡萄糖溶液跟新制的氢氧化铜悬浊液共热。（ 2）苯酚与过量的溴水反应。3一常见碳氢化合物 A ，不使溴水褪色。 0.5摩尔 A 完全燃烧时，得到 1.5摩尔水和 67.2二氧化碳（标准状况）。（ 1）通过计算，判断 A 是什么物质 ?（ 2）根据下列条件，写出有关化学方程式（有机物用结构简式）：（ a）在催化剂 FeCl3 的作用下， A 与氯气反应生成 B。（ b）用铜作催化剂在高温加压下，
10、 B 在碱溶液里水解制得 C。（ c）在催化剂作用下， C 与甲醛反应，得到一种高聚物。七、（本题共 17分）1将 BaCl 2xH 2O 的晶体 2.44 克溶于水，配成 100 毫升溶液。取此溶液 25 毫升，与 50 毫升 0.1 N 的 AgNO 3 溶液相作用，刚好把氯离子沉淀完全。（ 1）求 2.44 克的 BaCl 2xH 2O 的摩尔数 .（ 2）求 BaCl2xH 2O 的分子量 .（ 3）求 BaCl2xH 2O 中的 x 值 .2今有两种由C、 H、 O元素组成的化合物A和 B。它们分子中C、 H 、O原子个数的最简单整数比相同， 但 B分子量比 A 分子量大。 将 0.
11、264克 A或 B完全燃烧， 都得到 0.216克 H2O和 0.528 克 CO2。设有 A和 B的等摩尔的混和物 0.165克，保持在 127和 1大气压时， 其气态体积为 82.0 毫升。（ 1）求 A 和 B分子中 C、 H、 O原子个数的最简单的整数比。（ 2）求 A 和 B的分子量和分子式。41983年试题答案及评分标准二、共 10分1. 2. 3. 4. 5.三、共 12分1A：NB： MgC： Fe D： Br22626622 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s3 A ：分子晶体； B：金属晶体 ； C：金属晶体； D：分子晶体4导电 .四、共 17分1（ 1）AlCl3
12、 + 3 NH 3H2O = Al(OH) 3 + 3 NH 4Cl 、Al(OH) 3 + 3 HNO 3 = Al(NO 3)3 + 3 H 2O（ 2） 2 Al 2 O3电解 , 冰晶石4 Al + 3 O 2、 Cr2O3 + 2 Al = 2Cr + Al 2O323存在的物质有： (NH 4)2SO4、AgNO 3 和 NaOH有关反应的离子方程式：NH 4 + OH = NH 3 H2O、 Ag + 2 NH 3H2 O = Ag(NH 3)2 + 2H 2O、 Ag(NH 3)2 + I= AgI +2 NH 3五、共 12分1（ 1）C；（ 2）为了保持在 100（或答沸水
13、温度）时，使CCl 4完全挥发。（ 3）烧瓶的容积 V （或答烧瓶的体积 V ）（ 4） (a)偏小、 (b)偏大、（ 5）易挥发的液态物质的分子量。2（ 1）应使试管垂直，滴管口不得接触管壁。（ 2）应使试管底部放在酒精灯火焰的外焰部分。（ 3）管口应略向下倾斜。 （ 4）倾倒液体时，试剂瓶上的标签应向上。六、共 12分1（ 1）C6H 5NH 2 + HCl C6H 5NH 3Cl 、 C6H5NH 3Cl + NaOH C6H5NH 2 + NaCl + H 2O（ 2） CH 3CH 2CH 2Br + NaOH醇,CH 3CH=CH 2 + NaBr + H 2O、催化剂n CH 3
14、CH=CH 22（ 1）产生红色沉淀；CH 2OH(CHOH) 4CHO + 2 Cu(OH) 2CH 2OH(CHOH) 4COOH + Cu 2O + 2 H 2O（ 2）产生白色沉淀； C6H5OH + 3 Br 2C6H2(OH)Br 3 + 3 HBr3（ 1）燃烧 0.5摩尔 A 得到 1.5摩尔水和 67.2升二氧化碳，则燃烧 1摩尔 A 。由此可知， 1分子A 中含有 6个氢原子和 6个碳原子。又由于A不使溴水褪色，且其为常见化合物，故A 是苯。催化剂C6H 5Cl + HCl ；（ 2）（ a） C6H6 + Cl 2催化剂 ,高温 ,高压C6H 5OH + HCl（ b）
15、C6H 5Cl + H 2O5（ c）七、共 17分0.1501001（ 1）求 2.44克 BaCl 2xH2O的摩尔数： n (BaCl 2 xH 2O) =25= 0.0121000（ 2）求 BaCl 2xH 2O的分子量： M =m = 244 （克 /摩尔）、分子量： 244n（ 3） x = 244 208 = 2180.528120.21620.144 0.024 = 2 : 4 : 12（ 1）求 A 和B 分子中 C :H :O =44 :118 : 0.2641216（ 2）求 A 和 B的分子量和分子式 :0.1650.082(273127)= 66（克 /摩尔）M = mRT =1 0.082PV由于 A和 B的平均分子量是 66，最简式 (C2H4O)的式量是 122+1 4+16 1= 44 ， M B M A 可知， M A 应为： 44，分子式为 C2H 4O；而 M B 应为： 662 44 = 88，分子式为 C4H8O2。6