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1、理综综合能力测试 ( 天津卷 )相对原子质量：HlLi7C12O16Br80第卷1化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A 维生素 C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D制作航天服聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2 25时，浓度均为0.2 mol / L 的 NaHCO 3 和 Na2 CO3 溶液中 ,下列判断 不正确 的是A 均存在电离平衡和水解平衡B 存在的粒子种类相同C c(OH )前者大于后者c(CO 32 )均增大D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，3下列实验设计和
2、结论相等的是A 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加 Ba(NO 2)2 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量Cl 2 后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的 FeCl3 溶液4下列叙述正确的是A 0.1 mol / L C 6 H5ONa 溶液中： c (Na ) c (C6H5O ) c (H ) c (OH)B Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 K w 均减小C pH = 5 的 C
3、H3COOH 溶液和 pH = 5 的 NH4 Cl 溶液中， c (H )不相等D 在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中c (S 2 )下降5人体血液内的血红蛋白(Hb) 易与 O2 结合生成HbO 2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应： CO + HbO 2 O2 + HbCO ，37 时，该反应的平衡常数K = 220 。HbCO 的浓度达到 HbO 2 浓度的 0.02 倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是A CO 与 HbO 2 反应的平衡常数K = c(O2) c(HbCO )/ c(CO) c(HbCO 2 )B人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的O
4、2 越少C 当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于0.02 时，人的智力才会受损D把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动6已知： 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)H= 566 kJ/molNa2O2(s)+CO 2(g)=Na 2CO3(s)+1/2 O 2(g)H= 226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A CO 的燃烧热为283 kJB下图可表示为CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系1C 2Na2O2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO3(s)+O2(g)H 452 kJ/molD CO(g) 与 Na2O2(s
5、)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02 1023第卷（本卷共4 题。共 64 分）7（ 14 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语 回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（ 3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： _。（4）由表中两种元素的原子按1：1 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_ 。aMnO 2b FeCl3c Na2SO3dKMnO 4（5）由表中元素形成的常见物质X 、 Y 、 Z 、 M 、N
6、可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_，N 的单质的化学方程式为_。常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至 _。8（ 18 分）请仔细阅读以下转化关系：A 是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、 氢、氧元素组成的酯类化合物； B 称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C 的核磁共振氢谱显示其分子中含有4 种氢原子； D 中只含一个氧原子，与Na 反应放出H2； F 为烃。请回答：（1） B 的分子式为。2（2） B 不能 发生的反应是（填序号）。a.氧化反应b聚合反应c消去反应d取代反应e与
7、 Br 2 加成反应 .（3）写出 D E、 EF 的反应类型： D E、EF。（4） F 的分子式为。 化合物 H 是 F 的同系物，相对分子质量为56，写出 H 所有可能的结构；。（5）写出 A 、C 的结构简式并用系统命名法给F 命名：A ：_C：_，F 的名称：_。（6）写出 E D 的化学力程式。9（ 18 分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）将 NaCl 溶液进行电解， 在电解槽中可直接得到的产品有H2、或 H2、。（3）步骤中已获得 Br 2 ，步骤中又将Br 2 还原为
8、 Br ，其目的为。（4）步骤用 SO2 水溶液吸收 Br 2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为，由此反应可知， 除环境保护外， 在工业生产中应解决的主要问题是。（ 5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法， 查阅了有关资料： Br 2 的沸点为 59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论： 图中仪器B 的名称：。 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。 实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。3 C 中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl 2 ，可向其中加入NaBr溶液，充
9、分反应后，再进行的分离操作是。10（ 14 分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用 a、 b 表示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为。（ 4）该电池工作时， H 2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 2 Li+H 22LiH LiH + H 2O = LiOH + H 2 反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。 已知 LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收 224 L（标准状况） H ，生成的 LiH 体积与被2吸收的 H2 体积比为。 由生成的 LiH 与 H2O 作用，放出的H2 用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为mol。4参考答案：7（1）Na Al O（ 2）HNO 3H 2CO3H 2SiO 3（ 3）（ 4） a、b（5）Al 3 + 3 NH 3H2O = Al(OH) 3+ 3 NH 4 ；2Al 2O3电解4Al + 3O 2 ；溶液的 pH 等于 75