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1、第一章专项复习答案1.C2.B 3.A4.B5.B 6.C7.B 8.D9.D10.B11.C12.B13.A14.62 g mol 1160.1 mol15. (1)0.5 mol 1.204 1024 6.02 1023(2)3 (3)17 16(4)4 3(5)80%8.4 (6)a bM 118b(7)5(a b d) g mol16.(1)(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(3)搅拌引流转移17.(1)加热烧杯时缺石棉网温度计的水银球不应插入液体中，而应位于蒸馏烧瓶支管口处冷凝管进出水的方向错误，应下口进水，上口出水(2) 使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度不超过100 蒸馏烧瓶18.(1)过滤(2
2、) 滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体 (或溶液 )飞溅 停止加热 (或熄灭酒精灯 )(3) 猜想：有气泡放出，小烧杯内有白色沉淀生成(或石灰水变浑浊 ) 猜想：稀硝酸 (或稀盐酸 ) 猜想不成立猜想：滴入BaCl 2或 Ba(OH) 2 或 Ba(NO 3)2 溶液和稀 HNO 3有白色沉淀生成且不溶于稀HNO 319. (1)D 4.3(2)BCD(3) 20%4.0 mol L1(3) 解析：混合溶液的质量为：20.0 g 30.0 g 50.0 g，混合溶液中溶质的质量为：20.0 g14% 30.0 g24% 10.0 g。混合溶液中溶质的质量分数为：10.0 g50.0 g
3、100% 20%。 n(NaCl) 10.0 g 1，V(溶液 )50.0 g 1，358.5 g mol1.17 g cm 1 000 mL LnNaCl3110.0 g1.17 g cm 1 000 mLL 1c(NaCl) V溶液58.5 g mol 150.0 g 4.0 mol L。n NaCl58.5 g mol1 1100% 20%，n(NaCl) 4.3 mol。1 000 g n NaCl58.5 g mol1第二章专项复习练习答案1.B2.A3.D4.B5.C6.B 7.D 8.C9.C 10. D11.A12.B 13.D 14.D 15.A16.(1)稀 HNO3气泡
4、(试管内有气体产生的 )Na2CO3 溶液CO32 2H =H 2O CO2(2)Ba(NO 3) 2 溶液白色沉淀Na 2SO4 溶液 Ba2 SO42 =BaSO4(3)AgNO 3 溶液白色沉淀NaCl 溶液Ag Cl =AgCl NaNO 3 溶液17.(1)Fe3、Cu 2(2)Ag Ag Cl =AgCl (3)Mg 2Mg 2 2OH =Mg(OH) 2(4)B18.(1)略(2)HNO 3NO(3)12(4)0.4N A19.(1)1(2)CuI 0.5 3SO4220.(1) 是 (2)Cr 2(SO4)3=2Cr 3K2Cr2O7=2K Cr 2O72(3) 是 铬元素在反
5、应中从 6 价变为 3 价， 化合价降低了，碳元素的化合价升高了(4) 能；该反应前后有颜色变化， Cr2O27 在酸性条件下与酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色。2第三章专项复习练习答案1.C2.B3.B 4.AC 5.D6.B7.B8.C9.C10.AD 11.C 12.B13.A14.C 15.B16.A17.A18.C 19.D20.A21.D22.(1)NaHCO 3 Na2CO 3 NaOH Na 2O2 (2) Na2O2Na2O2(3)Ca2 CO32 =CaCO3Ca(OH) 2 K 2CO3=2KOH CaCO3 (其他合理答案均可 )23. 答案 ： (1)托盘天平(2)M
6、gCl2、AlCl 3Cu、 Si烧杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg2 2OH =Mg(OH) 2， Al 3 4OH =AlO 2 2H2 O(4)OH CO2=HCO 3 ， AlO2 CO2 2H2O=Al(OH) 3 HCO 3灼烧900b(5)2Al(OH) 3 =Al 2O33H 2O17a %解析： (1)称取 a g 样品使用的主要仪器为托盘天平。(2) 合金中 Al 、 Mg 可与盐酸反应生成 AlCl 3、 MgCl 2 和 H 2，而 Cu、 Si 不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得 Cu、 Si，滤液中主要含 AlCl3 和 MgCl 2。(3)向 (2)的滤液中加过量Na
7、OH 溶液，发生的反应为 Mg 2 2OH =Mg(OH) 2、3 4OH2 2H 2AlO2、 OH 。Al=AlOO，过滤后滤液中含(4)向含 AlO 2 、 OH 的滤液中通入足量 CO2，发生的反应为OH CO2=HCO3 、AlO2 CO2 2H23 HCO 3 ，过滤可得 Al(OH) 3。O=Al(OH)(5)所得 b g 固体为 Al 2O3，故合金中含 Al 的质量分数为54b100% 900b%。10217aa24. 答案： (1)Ca2 2OH CO2=CaCO3 H2 O Na2CO3 (2) 反应大量放热(3)32.8%解析： (1)NaHCO 3 受热易分解，产生
8、CO2： 2NaHCO 3=Na2CO3CO2 H 2O，使澄清石灰水变浑浊；而 Na2 CO3 稳定，不分解。(2)Na2O2 与 CO2 反应产生 O2，并放出大量的热：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2，故能使棉花着火。(3)NaHCO 3 与 CaCO3 存在如下关系：2NaHCO 3 CaCO3168 g100 gm(NaHCO 3)4.0 gm(NaHCO 3) 6.72 g，则： m(Na 2CO3) 10 g 6.72 g 3.28 g，其质量分数为3.28 g10 g100% 32.8%。25. 答案： (1)0.622NaHCO 3=Na2CO3H2OCO21.6
9、81.06(2)Na 2CO3 2HCl=2NaCl H 2O CO22.121.061.06(3)1.263第四章非金属及其化合物专项训练答案1.D2.B 3.B4.B5.D6.B7.D 8.D 9.C 10.D 11.D 12.A 13.A 14.A18.D19.C20.B21.D22.B23.C24. 1 11 1(1)0.045 mol L (2)0.045 mol L(3)0.045 mol L (4)0.036 mol L25. (1) 比较 Cl 2 与 HClO 的漂白性 (或验证 Cl 2 的漂白性 )(2)干燥 Cl2(或吸收 A气体中的水 ) B 中布条不褪色， C 中布
10、条褪色(3)Cl 2 有毒，污染空气所选尾气处理装置如图：点燃26.(1)(NH 4)2SO2 H2O(2)H 2SO4 2H 2S 3O2=2SO2 2H2O催化剂(3)HNO 34NH 3 5O2=4NO 6H2O27.(1)Zn 2H2SO4( 浓)=ZnSO4 SO2 2H 2O(2)当 Zn 与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，Zn 与稀硫酸反应可产生 H2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液；检验SO2；浓硫酸；吸收水蒸气；碱石灰；防止空气中的水蒸气进入15.D16.A17.BD 中(5)黑色 (CuO) 粉末变成红色(Cu)；白色粉末变成蓝色；不能；因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2 的检验28.(1)0.448 L(2)Cu2： 3 mol L 1H ： 1 mol L 1NO 3： 1 mol L 1SO24 ： 3 mol L 14