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1、第三章第一节1下列物质有固定熔沸点的是( D )A CuSO4 溶液B 石蜡C玻璃D 白磷解析： A 是混合物， B 和 C 都是非晶体，均没有固定的熔沸点。2下列说法错误的是(B)A 同一物质可能是晶体，也可能是非晶体B区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点C雪花是水蒸气凝华得到的晶体D溶质从溶液中析出可以得到晶体3关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(B)A 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块C圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性解析：晶体的自范性指的是在适宜
2、条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件，A 选项所述过程不可能实现；C选项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的，而是受容器的限制形成的；D 项中玻璃是非晶体。4如图为某晶体的一个晶胞，该晶体由A、B、C三种基本粒子构成，试根据图示判断该晶体的化学式为(C)AA6B8CBA 2B4CCA 3BCDA3B4C解析： 分析晶胞结构可知，A 位于面心， B 位于晶胞的顶点，C 位于晶胞内部。由均摊法可知，一个晶胞中含有A 粒子个数为16 2 3，含有B 粒子个数为188 1，含有1 个C粒子，故A 、 B、 C 粒子的个数之比为3 1 1，则该晶
3、体的化学式为A3BC。5现有甲、乙、丙、丁四种晶胞，如下图所示。试推断：甲晶体中A 与 B 的微粒个数比为_1 1_；乙晶体的化学式为_DC 2( 或C2D)_ ；丙晶体的化学式为_EF( 或 FE)_；丁晶体的化学式为_XY 2Z_ 。解析：首先确定各种微粒在晶胞中的位置，然后确定该微粒为几个晶胞共有，通过分析晶体中微粒数之比确定化学式。甲中 A 、B 微粒数之比为1 1，乙中 C、D 微粒数之比为21，丙中 E、F 微粒数之比为 1 1，丁中 X 、 Y 、 Z 微粒数之比为1 2 1。6有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2 和 Fe3 分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有
4、一个CN 。(1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)_FeFe(CN) 6 _。(2)此化学式带何种电荷_负电荷 _，如果 Rn或 Rn 与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为 _RFeFe(CN) 6 n_。解析： Fe2、 Fe3 占据立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有4 个 Fe2、 4个31/8 属于该立方体，则该立方体中有Fe ，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有1/2 个 Fe23位于立方体的棱上，棱上的粒子有1/4属于该立方体，该立、 1/2 个 Fe ，CN方体中有3 个 CN，所以该晶体的化学式为 FeFe(CN) 6 ，此化学式带负电荷，若结合RnRFeFe(CN) 6 n。形成中性粒子，此粒子化学式为