《2017-2018学年人教版选修3第二章第二节分子的立体构型第1课时学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年人教版选修3第二章第二节分子的立体构型第1课时学案.docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第二节分子的立体构型第一课时价层电子对互斥理论 课标要求 1认识共价分子结构的多样性和复杂性。2能根据价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的构型。1 常见分子的立体构型：CO 2 呈直线形， H2O 呈 V 形， HCHO呈平面三角形，NH 3 呈三角锥形，CH 4 呈正四面体形。2价层电子对是指中心原子上的电子对，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对。中心原子形成几个键就有几对键电子对， 而中心原子上的孤电子对数1可由下式计算：2(a xb)，其中 a 表示中心原子的价电子数，x 表示与中心原子结合的原子数，b 表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。3价层电子对为2 时， VSEPR
2、模型为直线形；价层电子对为3 时，呈平面三角形；价层电子对为4 时，呈四面体形，由此可推测分子的立体构型。形形色色的分子1 三原子分子的立体构型有直线形和V 形两种化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CO 2O=C=O180 直线形H2O105V 形2 四原子分子大多数采取平面三角形和三角锥形两种立体构型立体构型名化学式电子式结构式键角立体构型称CH 2O约 120平面三角形NH 3107 三角锥形3 五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四面体化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 4109 28正四面体形CCl 4109 28正四面体形1下列分子的立体结构模型正确的是()
3、ABCD解析： 选 D CO2 分子是直线形， A 项错误； H 2O 分子为 V 形， B 项错误； NH 3 分子为三角锥形， C 项错误； CH 4 分子是正四面体结构， D 项正确。2硫化氢 (H 2S)分子中，两个H S 键的夹角都接近90，说明 H 2S 分子的立体构型为_ ；二氧化碳 (CO 2)分子中，两个C=O 键的夹角是180 ，说明 CO 2 分子的立体构型为 _；甲烷 (CH 4)分子中，任意两个 C H 键的夹角都是 109 28，说明 CH 4 分子的立体构型为 _ 。解析： 用键角可直接判断分子的立体构型。三原子分子键角为180时为直线形，小于180 时为 V 形
4、。五原子分子键角约109.5 时，立体构型为正四面体形。答案：V形直线形正四面体形价层电子对互斥理论1 价层电子对互斥理论(VSEPR)分子中的价层电子对包括 键电子对和中心原子上的孤电子对，由于电子对的相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的立体构型，以减小斥力。2 价层电子对的确定方法(1) a 表示中心原子的价电子数。对主族元素： a最外层电子数；对于阳离子： a价电子数离子电荷数；对于阴离子： a价电子数 |离子电荷数 |。(2) x 表示与中心原子结合的原子数。(3) b 表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子8该原子的价电子数。3 VSEPR
5、模型预测分子或离子的立体构型(1) 中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子ABnn 2n 3n 4价层电子_2_3_4_对数电子对排布方式立体构型直线形平面三角形正四面体形名称键角18012010928实例CO 2BF 3CH 4(2) 中心原子上有孤电子对的分子对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子， 中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。含孤电子对的分子或离子的立体构分子或离子的立体化学式型构型名称VSEPR 模型H2OV形NH 3三角锥形HCN直线形H 3O三角锥形SO2V形 特别提醒 VSEPR 模型与分子的立体构型不
6、一定一致，分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对， 当中心原子上无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两者的构型不一致。1价层电子对数是2、3、 4 的分子或离子所对应的VSEPR 模型是什么？提示：价层电子对数VSEPR 模型2直线形3平面三角形4正四面体形2 VSEPR 模型是四面体形的分子或离子其立体构型是否一定是四面体形？提示： 不一定，还有可能是三角锥形或V 形。键电子对孤电子对价层电子电子对的VSEPR分子或离子实例数数对数排列方式模型的立体构型HgCl 2、202直线形直线形
7、BeCl 2、CO 230平面三角形BF 3、BCl 33三角形21V 形SnBr 2、PbCl 240正四面体形CH 4、CCl 4314四面体形三角锥形NH 3、NF 322V形H2O1用价层电子对互斥理论判断SO3 的分子构型为 ()A正四面体形BV 形C三角锥形D平面三角形解析：选DSO3 中 S 原子的价层电子对数为3，其全部用于形成共价键，S 原子周围有 3 个氧原子，属于平面三角形。2连线题。VSEPR 模型分子或离子立体构型A正四面体 BF3 a直线形B直线形B平面三角形NH 4C平面三角形2 SO3c正四面体D四面体 BeCl 2D三角锥形答案： A c， B a， C b，
8、 D d三级训练 节节过关 1下列分子的立体构型是正四面体形的是()ACH 4BNH 3C H2ODC2H4解析：选A氨分子是三角锥形，水分子是V 形，乙烯分子是平面形。2下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是()A C2H 2BCS2CNH 3DC6H6解析：选CC2H 2、CS2 分子为直线形， C6H 6 分子为平面正六边形，所有原子共平面；而 NH 3 分子为三角锥形，所有的原子不可能在同一平面上。3下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()A H2OB BeCl 2C CH 4D PCl 3解析： 选 D方法一：选项中四种物质的电子式依次为H2 O 有 2 对孤电子对
9、，BeCl 2 和 CH 4 没有孤电子对，PCl 3 有一对孤电子对。1方法二：将选项中各物质的数据代入公式：中心原子上的孤电子对数2(a xb)，经计算知，选项中原子上的孤电子对数依次为2、 0、 0、 1。4根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是()A SO2 和 O3BNH 4和 CH 4和 NH3DCO 2和 H2OC H3O解析： 选 D A 项中， SO2 和 O3 的立体构型均为 V 形； B 项中， NH 4和 CH 4 的立体构型均为正四面体形； C 项中， NH 3 和 H3O立体构型均为三角锥形；D 项中， CO 2 为直线形，而 H2O 为 V 形，
10、D 项符合题意。5用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的立体构型分子或离子VSEPR 模型名称立体构型名称BeCl2SCl 2PF 3NH 42SO3解析：根据各分子的电子式和结构式，分析中心原子的孤电子对数，依据中心原子连接的原子数和孤电子对数，确定VSEPR 模型和分子的立体构型。中心原子孤电价层电子对分子或离子子对数数BeCl 202SCl224PF314NH 404SO2314答案：分子或离子VSEPR 模型名称BeCl2直线形SCl 2四面体形PF 3四面体形四面体形NH 42四面体形SO3VSEPR 模立体构型名型名称称直线形直线形四面体形V 形四面体形三角锥形四面体形正四面体形四面体形三角锥形立体构型名称直线形V 形三角锥形正四面体形三角锥形