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1、乐山市高中 2019 届第一次调查研究考试理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Al-27Cl-35.5Fe-56第卷 （选择题共 42 分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每题6 分，共 42 分）7化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。下列说法不正确的是A 制造矢量发动机使用含铼(Re)合金材料，合金是纯净物B“人造太阳”的核燃料是氘、氚，23H 互为同位素1H、 1C在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重D制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化8透明聚酯玻璃钢可用于制造宇航员面罩和导弹雷达罩。制备聚酯的一种配
2、方中含有甲基丙烯酸甲酯 (MMA) ，结构简式如图。下列有关MMA 的说法正确的是A MMA 易溶于水和有机溶剂CH C COOCH23BMMA 的含氧官能团是羧基CH3CMMA 的一种同分异构体为 CH 3CH2COOCH2CH 3(MMA)DMMA 能发生加成反应、水解反应、氧化反应、加聚反应9设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A 向 lmol/LNaOH溶液中加入 27g 铝，转移的电子数是3NAB常温常压下， 28gN2 与 CO 混合气体中的原子总数是2NAC标准状况下， 22.4L NO 与 O2 混合气体中的分子数为NAD1L 0.1mol/L Na 2CO3 溶液
3、中所含有的阴离子总数为 0.1NA10根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论向 KI 溶液中滴加少量溴水，再滴加 CCl4，振荡，静A溴的非金属性强于碘置。分层，上层无色，下层紫红色向 Na2 33 2溶液，生成白色SO溶液中先加入 Ba(NO )BNa2 SO3 溶液已经变质沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解向 AgNO 3溶液中先滴加少量NaCl 溶液，生成白色C溶解度： AgCl Ag 2S沉淀，然后再滴加Na2S 溶液，生成黑色沉淀向滴有酚酞的Na2CO3 溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液，DBaCl2 溶液是酸性溶液溶液红色逐渐褪去11短周期元素X
4、 、 Y、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是A 元素 X 和元素 Z 的最高正化合价相同B单核阴离子半径的大小顺序为：r(W) r(X)C气态简单氢化物的热稳定性顺序为：YZXWD元素 Z 的氧化物对应水化物都是强酸12含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是A 氯苯被氧化生成苯BN 极为电池的负极CM 极电极反应式为： C6 H5Cl +e Cl + C6H6D每生成 1molCO2，由 N 极区进入 M 极区的 H+为 3mol13常温下向 20 mL 0.10
5、mol/L CH 3COOH 溶液中滴加0.10 mol/L NaOH 溶液时，混合溶液的pH 与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：pKa = - lgK a。下列说法不正确的是A CH 3COOH 溶液中存在如下平衡：CH 3COOHH+ CH 3COOBb 点，加入 NaOH 溶液的体积小于 20mLC将等物质的量的CH3COOH 和 CH 3COONa一起溶于蒸馏水中，得到对应a 点的溶液D常温下， CH3COOH 的电离常数为Ka，则 pKa=4.7第卷（非选择题共 58分）27（ 15 分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：【氯化铁】熔点为 306 ，沸点为 31
6、5 ；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600 的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。【氯化亚铁】熔点为670 ，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装置 (夹持装置略去 )模拟工业生产制备无水氯化铁。 请回答下列问题：(1)在装置 A 中，用 KMnO 4 与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为。(2)仪器 D 的名称是； D 中装的药品是碱石灰，其作用是。(3)定性分析。取装置 C 中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有 FeCl2，可用下列试剂中的(只能选取一种试剂， 填序号 )进行检测，实验现象是。H2 O2 溶液
7、 K 3Fe(CN) 6溶液 KSCN 溶液 酸性 KMnO 4 溶液KI - 淀粉溶液(4)定量分析。取装置C 中的产物，按以下步骤进行测定：称取4.60 g 产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H22溶液；再加入足量NaOH 溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称O量所得红棕色固体为2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为%(结果精确到小数点后两位)。(5)由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量(填“相等”、“偏高”或“偏低” )，说明含有FeCl2 杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是。28（ 14 分）在体积为2L 的真空密
8、闭容器中加入1molCaCO 3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s) + CO 2(g)。测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示。图中曲线 A 表示 CO2 的平衡浓度与温度的关系；B 是不同温度下，反应经过相同的时间时，CO2 物质的量浓度的变化曲线。请回答下列问题：(1) 已知： CaO(s)+SO2(g) CaSO3(s)H1= - 402kJ mol - 1 2CaCO32242(g)2- 1(s)+2SO (g)+O (g) 2CaSO (s)+2COH = - 2762kJmol 2CaSO3 (s)+O2 (g) 2CaSO4(s)H3= - 2315kJ mol -
9、 1则： CaCO3(s)= CaO(s)+CO 2(g) 的 H=kJ mol- 1(2) 温度为 T时，反应 CaCO (s)CaO(s) + CO(g)耗时 20s 达到平衡， 则 20s 内该反532应的反应速率为 v(CO 2)=；反应的平衡常数为- 1molL 。如果该反应的平衡常数K 值变大，该反应（选填编号）。A 一定向逆反应方向移动B在平衡移动时正反应速率先增大后减小C一定向正反应方向移动D在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3) 在 T5下，维持温度和容器体积不变，充入CO2 气体，则达到平衡时CaCO3 的质量( 填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)在 T 5下，反应
10、达到平衡状态后，再压缩容器为1L，重新达到平衡时，CO2 的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”) 。(5) 随着温度的升高，曲线B 向曲线A 逼近的原因是。29（ 14 分）氧族元素碲 (Te)是当今高新技术新材料的主要成分之一。已知：TeO2 是两性氧化物。工业上常用“铜阳极泥”（主要含 Cu2Te，还含少量 Ag、 Au ）为原料制备单质碲，其工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)碲 (Te)位于元素周期表第周期第 A 族；下列有关碲的性质的叙述错误的是。A 碲的单质在常温下是固态B碲的常见化合价有 - 2、 +4、+6C碲可能用作半导体材料D碲的氢化物 H Te 很稳定2(2)实验室中
11、“操作”的名称是，下列仪器与该实验操作无关的是。A 长颈漏斗B烧杯C锥形瓶D玻璃棒E容量瓶(3) 在“加压硫酸浸出”过程中，每消耗1mol Cu 2Te 反应生成 TeOSO4，转移的电子数为mol ；“含碲浸出液”的溶质主要成分除TeOSO4 外，还含有( 写化学式 )。(4)“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图所示。电解初始阶段阴极的电极反应式是。(5) 向“含碲硫酸铜溶液”中通入SO2 还原 TeOSO4生成碲的化学方程式为。上述反应在加入少量NaCl 后，反应速率大幅度加快，则 NaCl 的主要作用为 _。30 化学选修3：物质结构与性质（15 分）“
12、张亭栋研究小组”受民间中医启发，发现As2O3 对白血病有明显的治疗作用。氮(N) 、磷(P)、砷 (As) 为第 VA 族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有着许多重要用途。(1) N原子的价电子排布式为，N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为。(2) NH 3 的沸点比AsH 3 的沸点高，原因是。(3) 立方氮化硼晶体 (BN) ，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。立方氮化硼是晶体，晶体中N 原子的杂化轨道类型为，B 原子的配位数为。立方氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为。(4) 若立方氮化硼晶胞的边长为362 pm，则立方氮化硼- 3NA ）。的密度
13、为 _gcm （只要求列算式， 不必计算出数值， 阿伏加德罗常数的值为31 化学选修5：有机化学基础 （ 15 分）聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA) 是一种隐形眼镜的仿生材料，其单体的结构简式为：，由 C4H8 制备该单体的一种合成路线如下。回答下列问题：(1) 写出合成路线中C4H8 的结构简式，写出它的系统命名法名称。(2) D 分子中含有的官能团名称为(3)反应的试剂及条件为，反应的反应类型为。(4)写出反应的化学方程式。(5)写出由单体合成聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA) 的化学方程式。(6)写出同时符合下列条件的C 的同分异构体：。 ) 能与 NaHCO 3 溶液反应放出气体。) 核磁共振氢谱中有3 组吸收峰