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1、2016 2017丰台区高三化学二模试题2017.5可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Na 23Cu 64Cl 35.56铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是A 水 B食盐水C食用油D酒精7生活中下列物质起还原作用的是A 明矾作净水剂 来源 学# 科# 网B硅胶作干燥剂C铁粉作脱氧剂D 活性炭作吸附剂8下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A 纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B Cl 2、 SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C某酸与 Na2CO3 反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D 某溶液中滴加 KSCN 溶液后，溶液不变色，滴加氯水
2、后溶液显红色，该溶液中一定含2Fe9下列说法不正确 的是A 苯甲酸共有 4 种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B 相同条件下的沸点：乙二醇乙醇乙烷甲烷CCH3COOCH 3 在核磁共振氢谱中有2 种不同类型的氢原子D 两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4 种的聚合物10利用图 1 和图 2 中的信息，按图3 装置（连接的A 、 B 瓶中已充有 NO 2 气体）进行实验。能能量量H2O2 和H2O2(l)2NO2(g)H 2OFe2(SO4) 3ABH2O(l) 1/2O2 (g)N2O4 (g)反应过程反应过程图 1图 2图 3下列说法正确的是A H 2O2 中只含有极性共价键，不含离子
3、键B 2NO 2N 2O4 的平衡常数 K 随温度升高而减小C向 H2 O2 中加入 Fe2(SO4)3 后， B 中颜色变浅D H 2O2 分解反应中Fe2(SO4) 3 作催化剂，可以使反应的H 减小1 / 811混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中 M 为储氢合金， MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不 正确 的是A 充电时，阴极附近pH 降低B电动机工作时溶液中OH 向甲移动C放电时正极反应式为：Ni(OH) 2 OHNiOOH H2O e充电D电极总反应式为：M Ni(OH) 2MH NiOOH放电12已知常温下
4、 0.1 mol/L NaHSO 3 溶液 pH 7，将 10 mL 0.1 mol/LBa(OH)2 溶液缓慢滴加到 10 mL 0.1 mol/LNaHSO 3溶液中，下列说法不正确的是A 常温下 0.1 mol/L NaHSO 3 溶液中 HSO3电离程度大于水解程度B 当加入的 Ba(OH) 2 溶液体积小于 5 mL 时，溶液中的反应为：2HSO3 Ba2+2OH BaSO3 2H 2OSO 32C滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D 当加入 Ba(OH) 2 溶液体积为7.5 mL 时，溶液中离子浓度大小为：c(Na + ) c(SO 32 )c(OH ) c(H+ )2 / 82
5、5（ 17 分）槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：OC5 H8O2NH 3CH3CH2OCCH 2CH 2C2H 5ONaC8H13O3NH2C HO NNH一定条件Ni815 3ACH3CH2OCCH 2CH 2CD反应OHH +/H 2OCH 3NBCH 3OHN反应C6H 11O3NCH 2CH2CH3I/H 2O7112N浓 H 2SO4、 CH 2CH 2C H O反应CH 2CECH 2C反应HCHCOOCH 3CHCOOH槟榔碱G已知：不饱和化合物与氨（NH 3）或胺（ RNH 2）反应能生成新的胺类化合物一定条件如： R1 CH=CH 2 R2NH 2R1CH
6、 2 CH2 NH R2OOC2H 5ONaOO C OR4 R2OH R1 C OR2 R3 CH 2 C OR4R1 C CHR3（ 1）B 中含氧官能团的名称为。（ 2）反应的反应类型为；反应的反应条件为。（ 3）反应的化学方程式为。（ 4）C 的结构简式为。（ 5）下列说法正确的是（填字母）。a反应为取代反应b槟榔碱与化合物G 互为同系物c 1 mol D 最多能与2 mol NaOH 发生反应（ 6）已知 A 在 NaOH 溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa ）的单体，写出生成PAANa 的化学方程式。（ 7）已知： CH 2=CHCH 3 Cl 2500CH
7、2=CHCH 2Cl HCl ，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。3 / 826（ 10 分）饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As( )亚砷酸盐和As( )砷酸盐形式存在。（ 1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为。（ 2）根据元素周期律，下列说法正确的是。a酸性：H 2SO4 H 3PO4 H3AsO 4b原子半径： S PAsc非金属性：SP As（ 3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（ FeS2）被氧化为Fe(OH) 3，同时生成
8、SO 42 ，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2 被 O2 氧化的离子方程式为。（ 4）去除水体中的砷，可先将As( )转化为 As( )，选用 NaClO 可实现该转化。研究NaClO 投加量对 As( )氧化率的影响得到如下结果：70As 60（50）40氧30化20率 %1008001 0001 2001 4001 600NaClO 投加量mg/L已知：投料前水样pH 5.81，0.1mol/LNaClO溶液 pH 10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生此结果的原因是。（ 5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As( )达到去除As 的目的。已知：一定条件下，As( )的存
9、在形式如下表所示：pH 2277111114存在形式H3AsO 4H 2AsO3HAsO 42HAsO 42 、 AsO 34pH 6 时， NaClO 氧化亚砷酸（ H 3AsO 3）的离子方程式是。4 / 827（ 16 分）粉煤灰（主要含有 SiO2、Fe2O3、 Al 2 O3 等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值。研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究。（ 1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离。写出硫酸溶液与 Fe2O3 反应的离子方程式。初步分离得到的滤渣主要成分是。（ 2）向（ 1）分离所得的滤液中加入还原
10、剂使Fe3+转化为 Fe2+，结合下表分析其原因。物质Fe(OH) 2Fe(OH) 3Al(OH) 3沉淀区间（ pH ）7.068.951.943.203.694.8（ 3）使用碱性较弱的氨水为 pH 调节剂，进行分离实验。氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为。反应终点的pH 对铝和铁分离效果的影响如下图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制 pH 的范围是，选择该范围的理由是。1009080沉 70淀 60率50铝沉淀率铁沉淀率%4030201004.04.55.05.53.5反应终点pH NH 4HSO4 和 H 2SO4 按物质的量比1 1 混合配制成浸取液，220时，可将
11、高铝粉煤灰中 Al 2O3 转化为硫酸铝铵NH 4Al(SO 4) 2，然后分离、煅烧获得纯Al 2O3。已知硫酸铝铵：溶解度：0时， S 5.2g；100时， S 421.9g。 280时分解。（ 1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是。（ 2）煅烧 NH 4Al(SO 4)2 同时得到混合气体（ NH 3、 N2 、SO2、 SO3、H 2O）。若 16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请将下图中试剂及其物质的量补充完整。试剂 Y：混合气体N25 / 8试剂 X 及其物质的量：28（ 15 分）某研究小组为探究饱和NaHCO 3 溶液中是否还能溶解少量NaHCO
12、 3 固体，设计并完成了下列实验。实验实验操作现象或结论编号测饱和 NaHCO 3 溶液的 pHpH 为 8.3向 2mL Na2CO3 溶液中加入 MgCl 2 溶有白色沉淀生成液向 2mL 饱和 NaHCO 3溶液中加入无明显现象MgCl 2 溶液向 20 mL 饱和 NaHCO 3 溶液中加入少溶液中微小的气体缓慢地从底量的 NaHCO 3 固体，静置24 小时部固体逸出，最终固体全部溶解已知常温下： K sp（ CaCO3）4.96 10- 9， Ksp（ MgCO 3）6.82 10- 6碳酸的电离常数： H 2CO3HCO 3-H+K 1 4.3 10- 7HCO 3-CO32-
13、H+K 2 5.610- 12Mg(OH) 2 沉淀范围： pH 9.412.4（ 1）用化学用语解释饱和NaHCO3 溶液 pH 为 8.3 的原因：。（ 2）实验中若用 CaCl2 溶液代替MgCl 2 溶液完成实验，会观察到白色沉淀。现象不同的原因是。（ 3）为探究 NaHCO3 固体溶解的原理，取实验反应后的溶液，检验其产物。收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。测得反应后烧杯中溶液的pH 为 8.7。向反应后的溶液中滴加MgCl 2 溶液，有白色沉淀生成。步骤中白色沉淀是。结合化学用语解释饱和NaHCO 3 溶液中固体溶解的原因。固体全部溶解后溶液pH 升高的原因是。（
14、 4）实验的目的是。（ 5）根据上述实验得出的结论是。6 / 82016 2017丰台区高三化学二模试题参考答案第一部分选择题123456789BCDA101112131415161718BAD第二部分非选择题25（ 17 分）（ 1）酯基（ 2 分）（ 2）加成反应（ 2 分）浓硫酸、加热（2 分）（3）HHNN浓 H2SO4CH2CH2 CH 3OHCH 2CH2 H2OCH2CCH 2CCHCOOHCHCOOCH 3（2 分）HN（CH 2CH 24）（ 2 分）CH 2CHCCOOC2 H5O（ 5） a（2 分）（ 6） n CH 2=CHCOONa催化剂CH2 CH（2 分）nCO
15、ONa（ 7） CH3CH=CH 2Cl 2NaOH 溶液Cu/O 2500CH 2=CHCH 2 ClCH 2=CHCH 2OHOHOHOHO2CH CH OHCH =CHCHOCH2=CHCOOH32CH =CHCOOC H5（3 分）催化剂浓硫酸，222OHOHOH26（ 10 分）（ 1）（2分）（ 2） a c（ 2 分）（ 3） 4FeS2 15O214H2O4Fe(OH) 3 8SO42- 16H+（ 2 分）（ 4）起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO 溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO 溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As( ) 氧化率降低。（
16、2 分）（ 5） HClO H3AsO 3H2AsO 4- Cl 2H +（ 2 分，写 ClO 参与反应的1 分）7 / 827（ 16 分）（1） 6H Fe2O32Fe3 3H2 O（ 2 分） SiO 2（1 分）（2） Fe(OH) 3 和 Al(OH) 3 沉淀的 pH 相近，不易通过沉淀分离。（2 分）（3） 3NH 3 H2 O Al 3+Al(OH) 3 3NH 4+（2 分）略小于 5 （答案在4.55 之间均可）（2 分）铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀（2 分）（1）冷却、结晶（ 2 分，各 1 分）（2）试剂 Y ： O2（1 分，合理给分）试剂 X 及其物
17、质的量：含2mol 溶质的氨水（2 分）28（ 15 分）（1）HCO 3 H2OH2CO3OH（ 2 分）（2， Ksp（ CaCO3）2+22）溶液中存在平衡 HCO 3CO3 HK sp（ MgCO 3），说明 Ca结合 CO3能力比 Mg 2+强，所以可以得到CaCO3 沉淀。（ 3 分）（ 3） MgCO 3（ 2 分）-2-体系中存在平衡： 2HCO 3 (aq)CO3 (aq) + CO 2 + H2O (l) 。由于 CO2 不断逸出，平衡正向移动，固体溶解。（ 2 分，合理给分，可以先从水解平衡移动角度解释，再解释电离平衡）反应生成了 CO32- ，由碳酸电离的常数可推出Na2CO3 碱性大于 NaHCO 3，所以溶液pH 升高（ 2分）（ 4）验证检验饱和NaHCO 3 溶液中 CO32- 很少，不能与MgCl 2 溶液产生沉淀（2 分）（ 5）饱和 NaHCO 3 溶液中可以溶解少量的NaHCO 3 固体（ 2 分）8 / 8