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1、惠州市 2019 届高三第三次调研考理科综合化学试题7下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A H2O2 具有还原性，可用作丝织品的漂白剂BBaCO 3 能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂C碳的非金属性强于硅，可用作工业上制粗硅D FeCl3 溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液8某同学取海带灰加蒸馏水煮沸23 min，冷却，过滤，获得含I - 的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。下列说法中错误的是A. 试剂 b 可能是 CCl 4B.的悬浊液 粗碘 ”需萃取“I2C. “下层溶液 ”可在流程中循环利用D. 反应 1、反应 2、反应 3 都是氧化还原反应9化合物（ a）、（ b）、（
2、c）CH CH 2，（ d），下列说法不正确的是A a、 b、c、 d 互为同分异构体B除 a 外均可发生加成反应C c 中所有原子不可能处于同一平面D一氯代物同分异构体最多的是c10设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（Na-23C-12 O-16Fe-56）A 8.4gNaHCO 3 晶体中离子总数为0.2NAB 12g 金刚石中含有的共价键数为2NAC pH=13 的 NaOH 溶液中含有的OH 数目为 0.1NAD 5.6gFe 与过量的氯气充分反应转移的电子总数为0.3NA11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚钠溶液中通入CO2 ，
3、溶液变浑浊结合 H+能力： CO 32- HCO 3-C 6H5OB向 Fe(NO 3 )2 溶液中滴入 HI 和淀粉混合溶液， 溶液氧化性： Fe2+ I2变蓝将 K 2CrO 4 滴入 AgNO 3 溶液至不再产生沉淀，再滴CKsp(Ag 2CrO 4) Ksp(Ag 2 S)加相同浓度的 Na2S 溶液，沉淀由红棕色转化为黑色向 K 2MnO 4 溶液（墨绿色）中加入醋酸， 溶液逐渐D醋酸具有氧化性变为紫色且有黑色沉淀12短周期主族元素 X 、Y 、Z、W 原子序数依次增大，X 、Y 、Z的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等， X 的最高正价为 +4，Y 是海水中含量最多的金属元素
4、。下列说法不正确的是A 原子半径： r (Y) r(Z) r(X)BW 的氢化物的稳定性比X 的最简单氢化物的稳定性弱CW 分别与 Y、 Z 形成的化合物所含的化学键类型相同D Y 的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z 的强13实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺 H 2N(CH 2 )2NH 2 转化为无毒无害的物质并产生电能 (M 、N 均为石墨电极 )。有关该电池工作时的说法中错误的是A M 极的电势比N 极的电势低B正极电极反应式：+ 2H2OO2+4e +4HC电池总反应为：H2N(CH 2)2 NH2 + 4O2 N2 + 2CO 2 +4H 2OD每消耗5.6 升 O2 时，
5、通过质子交换膜的质子数为NA27. （ 14 分）常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。.提取流程：乙醚提取液操作 b乙醚粗品操作 c精品青蒿干燥破碎操作 a残渣 “破碎”的目的是 _ 。 操作 a 和操作 b 的名称分别是 _、 _。 操作 a 用到的玻璃仪器有玻璃棒、 _ 。 操作 a 所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_ 。 .燃烧法测定最简式：实验室用下图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。实验前至少称量 _个质量数据。装置 D 中所盛固体可以是_( 用对应符
6、号填空 )； (a.生石灰 b.CaCl 2 c.CuSO4 d.碱石灰 )F 的作用是 _。A中固体分别用、时产生等量O2，消耗H 2O2的物质的量之比为。生MnO 2 KMnO 4_ (成的O2 全部放出，与KMnO 4 反应的 H 2O2 经过酸化 ) 燃烧 m g 青蒿素，图中D、 E 的质量分别增重a g、 b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_（只写计算式，用含有m、 、b的符号来表示，不化简） 。a28. （ 14 分）能源开发、环境保护、资源利用等是化学应用的重要方向。回答下列问题： 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（ CO、NO x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无
7、毒物质，减少汽车尾气污染。已知： N 2(g) + O 2(g) 2NO(g)H1 +180.5kJmol 1；2C(s)+ O 2(g) 2CO(g)H2 221.0 1kJ mol ；C(s)+ O 2(g) CO2(g)H 3 393.5kJ1mol则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的 H _ 。 CO2 可通过反应 CO2(g)+CH 4(g)2CO(g)+2H 2(g)来制取 H 2。在 1.0L 密闭容器中充入CO2、 CH 4 各 1mol，发生上述反应，测得CH 4 的平衡转化率与温度压强的关系如图a 所示图a图b 由图a 可知，压强P1 _
8、P2(填“大于”或“小于”) ，该反应的H_0(填“大于”或“小于”) 当压强为P2 时， y 点的 ( 正)_( 逆 ) (填“大于”、“小于”或“”) ； y 点对应温度下，该反应的平衡常数K _（保留四位有效数字） 。 实验表明， 温度高于1250时， 容器中 c(CO2)c(CH 4) ，请结合两种反应物的性质分析可能的原因：_ 。 CO2在Pd-Mg/SiO 2 催化下可以通过 “甲烷化” 变废为宝， 反应机理如图b 所示， 请写出该反应的化学方程式：_ 。 汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为多孔电极aCO工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧多孔电极 a传感器NA
9、SICON固体介质传感器化钇氧化钠，其中O2 可以在固体介质中自由移动。多孔电极b空气多孔电极 b 请写出负极反应式：_ ， 该仪器工作时，O2-移向 _极（填写a 或 b）。29. （ 15 分）我国科学家研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用的金属材料主要是钛合金。以钛铁矿( 成分： FeTiO3 及少量 Fe2O3、 FeO等杂质 ) 为主要原料制钛的流程如下：浓 H2SO4FeC800 Ar气氛钛铁矿150-200溶煮沉淀池调节pH加热煮沸分离煅烧TiO2TiCl4Ti精炼废气FeSO47H2 OCl2Mg已知：钛在常温下不与强酸、强碱反应； Ti 4+易水解生成 TiO 2+,
10、TiO 2+进一步水解可得 H2TiO 3。 “废气”中含有少量空气污染物，其分子式为_。 “ 150-200 溶煮”时生成Ti(SO 4) 2 和 TiOSO4 且有气体产生，写出生成TiOSO4 反应的化学方程式 _ 。 沉淀池中加入Fe 时，开始无气泡， 溶液由棕黄色变浅绿色，片刻后有无色无味气体产生。写出Fe 参与的离子反应方程式_ 。 已知 FeSO4在水中的溶解度曲线如图所示，由此可知在沉淀池由溶液获得目标物质的方法是_。 “加热煮沸”操作的主要目的是_ 。简 述 “ 精 炼 ” 阶 段 ， 从Ti、 Mg 混 合 物 获 得Ti的 实 验 方 案 是_ 。（二）选考题：共30 分
11、。请考生从2 道化学题、 2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。34（ 15 分）太阳能电池种类多，除晶体硅太阳能电池外，还有GaAs 太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 基态 Cu+ 的价层电子排布式为_；高温下CuO 容易转化为Cu2O，试从原子结构 角度解释原因：_ 。 H 2Se 的沸点 ( 42 ) 低于 H2O的沸点，其原因是_ 。 GaCl 3 和 AsF3 的立体构型分别是 _ ，_ 。 硼酸 (H3BO) 在水中易结合一个生成 B(OH) 4，使其表现出酸性。OH3B(OH) 4 中 B 原子的杂化类型为_。 B(OH) 4 的结构式为 _
12、 。金刚石的晶胞如图，晶体硅、金刚砂（SiC）的结构与之相似。 金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_ ( 用化学式表示 ) ；金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm 10 12 m) 。 1cm3 晶体的平均质量为_( 只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA) 。35.(15 分 ) E 具有果香味，由常见有机物合成E 的路线如下，请回答： 反应的反应类型_， C 的名称 _，F 中含氧官能团名称_； 下列关于物质B 的说法正确的是_。A. B 为苯的同系物B. 常温常压下物质B 呈气态C. 一定条件下， 1 mol B 最多能与 4 mol H 2 发生加成D. B 既能使 KMnO 4 溶液褪色又能使Br 2/CCl 4 溶液褪色 反应的化学方程式为_ 。 符合下列条件的D 的同分异构体有_种： 苯环上有两个取代基；能发生银镜反应写出核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比符合12 2 2 1的其中一种同分异构体的结构简式为_ 。 参照上述合成路线，设计由A 和CHCCH3为主要原料（其他无机试剂任选）制备CHCH CH3的合成路线： _ 。OHOH