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1、（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口（ 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（ 2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（ 3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破
2、损1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（ 1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好。c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物；O2 约占 1/5，可支持燃烧；N2 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产
3、生压强差（ 2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、 SO2、 NO2、 O3 和可吸入颗粒物等。3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康 ,影响作物生长 ,破坏生态平衡 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（ 4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟利昂）酸雨（ NO2 、SO2 等）温室效应（CO2 ）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物
4、质反应现象物质现象碳：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷： 产生大量白烟硫 ：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁 ：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁 ：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体* 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底* 铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备 :工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同实验室制氧气原理MnO22H2O2= 2H2O + O2
5、 物理变化）2KMnO4=K2MnO4+ MnO2 + O2 MnO22KClO3=2KCl+3O2（ 4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒） ：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷
6、冻稀有气体（ He、Ne 、 Ar 、 Kr 、 Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，有轻微爆鸣声，或者用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应都放热1、水的组成：（ 1）电解水的实验A. 装置水电解器B.电源种类 - 直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的- 增强水的导电性D.化学反应：通电2H2O= 2H2 + O2F.检验： O2-
7、 出气口置一根带火星的木条- 木条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条- 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（ 2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质通电（ 1）通电分解2H2O= 2H2 +O2（ 2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： H2O + CaO=Ca(OH
8、)2（ 3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（ 1）水资源A 地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。C我国水资源的状况分布不均，人均量少。（ 2）水污染A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（ 3）爱护水资源：节约用
9、水，防止水体污染4、水的净化（ 1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（ 2）硬水与软水 A. 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他（）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（） 水的检验： 用无水硫酸铜， 若由白色变
10、为蓝色， 说明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO4 ?5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃2H2+O2=2H2O点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（）还原性（用途：冶炼金属）H2CuO = Cu + H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、 C、 CO）、氢气的实验室制法原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2
11、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、 O2、 N2 、
12、 Cl2。离子： NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+ ）氯离子（ Cl- ）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种物质）化合物：有机化合物CH4 、 C2H5OH 、 C6H12O6 、淀粉、蛋白质（多种元素）无机化合物氧化物酸碱盐H2OCuOCO2HClH2SO4HNO3NaOHCa(OH)2KOHNaClCuSO4Na2CO3（ 2）在原子中核电荷数=质子数 =核外电子数（ 3）原子的质量主要集中在原子核上（ 4）三决定决定元素种类 质子数（核电荷数）决定元素化学性质 最外层电子数（ 4）相对原子质量质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不
13、一定都相同（最外层电子数不同其化学性质有可能相似（e、元素之最：地壳：O、 Si、 Al 、 Fe决定原子的质量Mg ， He 最外层电子数为2）He， Ne 均为稳定结构）细胞： O、 C、H原子核3、离子：带电的原子或原子团（ 1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3 个单位正电荷（ 2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图（ 3）与原子的区别与联系粒子的种类原子、离子（阳离子阴离子）二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义： Mg ：镁元素化合价为+2 价MgCl2 ：氯化镁中镁元素化合价为+2 价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚
14、铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+： 3 个亚铁离子2H2O 两个水分子，每个水分子含有2 个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（ 1）写法 :a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2 、N2 、Cl2 。b 化合物：正价在前，负价在后（NH3 ， CH4 除外）（ 2）意义：如化学式H2O 的意义： 4 点化学式（ 3）计算：Fe 的意义：3 点a、计算相对分子质量 =各元素
15、的相对原子质量原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。3、化学反应前后（ 1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（ 2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（ 3）可能改变：分子总数可能变各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以
16、上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、 C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第 6 单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（ C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极
17、、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO 和 CO2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 .活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、 .单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的稳定性强2、可燃性 :完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :点燃C+O2= CO2点燃不完全燃烧(氧气不充足 ),生成 CO： 2C+O2=2CO3、还原性：高温C+2CuO= 2Cu+CO2 （置
18、换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。高温2Fe2O3+3C= 4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（ 1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2 的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2 的发生装置。（ 2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2 只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C
19、O22) 选用和制氢气相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：高温CaCO3= CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体 ,密度比空气大,能溶于水 ,高压低温下可得固体- 干冰2、化学性质 :1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H
20、2O+ CO2碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应：高温C+CO2= 2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C 是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质 : （H2 、
21、CO、 C 具有相似的化学性质：可燃性还原性）1）可燃性：点燃2CO+O2= 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO 和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别： H2、 CO、 CH4 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）高温（水煤气： H2 2）还原性：与 CO 的混合气体C + H2O= =CO+CuO= Cu+CO2（非置换反应）H2+CO）应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，石灰水变浑浊。高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2除杂：COCO2通入石灰水（现
22、象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）CO2CO通过灼热的氧化铜CO+CuO=Cu+CO2高温CaOCaCO3 只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3= CaO+CO2注意：检验CaO 是否含 CaCO3 加盐酸： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32- 的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）1、燃烧的条件： （缺一不可）（ 1）可燃物（ 2）氧气（或空气）（ 3）温度达到着火点2、灭火的原理： （只要消除燃烧条件的任意一个即可）（ 1）消除可燃物（ 2）隔绝氧气（或空气）（ 3）降温到着火点以下3、影
23、响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（ 1）要有足够多的空气（ 2）燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（ 1）煤：“工业的粮食” （主要含碳元素） ；煤燃烧排放的污染物： SO2、 NO2 （引起酸雨）、CO、烟尘等（ 2）石油：“工业的血液” （主要含碳、氢元素） ；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮
24、的氧化物、含铅化合物和烟尘（ 3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（ 1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质 :无色 ,无味的气体 ,密度比空气小 ,极难溶于水。化学性质 :可燃性CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O（发出蓝色火焰）（ 2）乙醇 (俗称 :酒精 , 化学式 :C2H5OH)化学性质 :可燃性C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH ，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（ 2）减少汽车尾气（ 3）促进农
25、业发展（ 4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（ 1） 放热反应：如所有的燃烧高温（ 2） 吸热反应：如 C+CO2= 2CO4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能（水能不是新能源）氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（ 2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？第八单元知识点一、金属材料纯金属（ 90 多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（ 1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（ 3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（ 1）铝：地壳中含量最多的金属元素
26、（2）钙：人体中含量最多的金属元素（ 3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝 铜）（ 4）银：导电、导热性最好的金属（银（ 5）铬：硬度最高的金属（ 7）汞：熔点最低的金属铜 金 铝）（ 6）钨：熔点最高的金属（ 8）锇：密度最大的金属（ 9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金 铁的合金 铜合金 焊锡
27、钛和钛合金 形状记忆金属生铁（ 2%4.3%）、 钢（ 0.03%2% ）合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低（ 1）熔点高、密度小优点 （ 2）可塑性好、易于加工、机械性能好（ 3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸 盐 +H23、金属+ 盐 另一金属+ 另一盐（条件： “前换后，盐可溶” ）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的
28、位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （除 K 、 Ca、 Na ）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（ 1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。高温3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2（ 2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（ 1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3 ? XH2O ）（铜生铜绿的条件：铜与O2
29、、水、 CO2 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3 ）（ 2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（ 3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（ 4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:防止金属腐蚀保护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染一、溶液的形成1、溶液（ 1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合
30、物，叫做溶液（ 2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意： a、溶液不一定无色，如 CuSO4 为蓝色FeSO4 为浅绿色Fe2(SO4)3 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（ 1）概念：（ 2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（ 3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： Ca(OH)2 和气体等除外，
31、它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（ 4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（ 5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3 溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（ 1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（ 2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶
32、液度为36g 含义：在 20时，在100 克水中最多能溶解36 克 NaCl或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克（ 3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（ 4）溶解度曲线（ 1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（ 2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离
33、（ 1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物（ 2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3 ）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量溶质质量分数 = 100%溶液质量2、在饱和溶液中：S溶质质量分数C%= 100%（ C S）S+1003、配制一定溶质质量分数的溶液（ 1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（ 2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒化合价口诀二：一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷； 二三铁二四碳， 二四六硫都齐； 全铜以二价最常见。钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。