《【期中试卷】2018-2019高一第一学期化学期中考试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【期中试卷】2018-2019高一第一学期化学期中考试卷.docx（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、23+20182019 学年高一化学第一学段考试试卷(总分：100 分考试时间：90 分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N:14 O ：16 Na：23 Cl：35.5 Cu:64 S:32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分）1.对下列物质分类正确的是（）纯碱 矿泉水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO3A碱B纯净物C盐D混合物2.下列有关说法正确的是（）A 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应B 能电离出氢离子的化合物就是酸C 区别胶体和溶液的本质是分散质粒子直径大小是否为 1nm100nm D能和强酸溶液反应的氧化物就是碱性氧化
2、物3.以下电离方程式正确的是（）AKClO = K 3Cl3OBFe(OH) = Fe33OHCNaHCO = Na3+H+CO32DH CO2 3HHCO 34.下列变化不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. 3O2放电2 O3B.CH 2O4 2点燃CO 2H O2 2C.CuOH2CuH O D.2KClO 23MnO22KCl3O 25.只用一种试剂就能鉴别出 NH Cl、Na SO 、NaCl、(NH ) CO 四种溶液，应选用（）4 2 4 4 2 3ABaCl2BHCl CNaOH DBa(OH)26.下列实验操作正确的是（）第 1 页,共 8 页2-A. 蒸发操
3、作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出 D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.下列说法中不正确的是（）1 质子数相同的粒子一定属于同种元素2 同位素的性质几乎完全相同3 质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素5 一种元素只能有一种质量数6 互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数ABCD8.某元素 R 的阴离子 R 核外共有 a 个电子，核内有 b 个中子，则表示 R 原子组成
4、符号正 确的是（）9. 下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是（）A. NaCl 晶体B.铜棒 C.KOH 水溶液D.熔融 KCl10.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）A用蒸馏法分离乙醇（沸点 78）和苯酚（沸点为 182）的混合物 B用灼热的 CuO 可除去 H 中混有 CO2C用 NaOH 溶液除去 CO 中混有的 HCl 气体2D用 H SO 溶液除去 Fe O 中混有的 Fe2 4 2 3第 2 页,共 8 页11411.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液中一定含有钠盐B加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，
5、沉淀不消失，则溶液中一定有SO42C某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该溶液中一定存在 NH4+D加入硝酸酸化的溶液 AgNO ，有白色沉淀，则该溶液中一定存在 Cl312.下列叙述正确的是（）A 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等13.现有 CO、CO 、O （臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物2 3质的量之比为（）A111 B632 C321 D1231
6、4.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（）A. t 时，在 100 g 水中放入 60 g 甲，其溶质的质量分数为137.5%B. t 时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等1C. t 时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等2D. t 时，分别在 100 g 水中各溶解 20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和215.下列溶液中 Cl浓度与 50 mL 1molL1AlCl 溶液中 Cl 3浓度相等的是（）A150 mL 1 mol L 的 NaCl 溶液B75 mL 2 mol L NH Cl 溶液C25 mL 2 molL1的 KCl 溶液D75 mL 1
7、 molL1的 FeCl 溶液3第 3 页,共 8 页16.如右图所示：2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子，下列判断不正确 的是（）A 该反应类型是分解反应B 根据质量守恒可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 C该反应一定属于氧化还原反应DMr(甲)Mr(乙)Mr(丙)17. 设 N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）AA.常温常压下，32g O 和 O 的混合气体所含原子数为 2N2 3 AB.标准状况下，22.4L 氩气含有原子数为 2NAC. 2 L 1 molL1的盐酸中所含氯化氢分子数为 2NAD.物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl 溶液中
8、，含有 Cl2个数为 NA18.两个体积相同的容器，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H 和 Cl 气体，在同温同压下2 2两容器内的气体一定具有相同：电子总数原子总数分子总数质量（）A. B. C. D. 19.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl 、MgCl 、Na SO 等杂质，通过如下几个实验步2 2 2 4骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na CO 溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；2 3加入稍过量的 BaCl 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）2ABCD20. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如
9、果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。 那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）第 4 页,共 8 页19221922112131A2.510 个B2.510 个 C510 个D 510 个21. 在标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数相同，下列说法中不正确的是（） A两种气体 A 与 B 的相对分子质量之比为 mnB 同质量气体 A 与 B 的分子数之比为 nmC 同温同压下，A、B 两气体的密度之比为 nmD 相同状况下，同体积 A、B 两气体的质量之比为 mn22.现有浓度为 1 molL1的盐酸 1 L，欲使其浓度增大 1 倍，采取的
10、措施合理的是（）A通入标准状况下的 HCl 气体 22.4L B将溶液加热浓缩到 0.5 LC加入 10 molL的盐酸 0.2 L，再稀释至 1.5 LD加入 1 L 3 molL 的盐酸混合均匀23.在 4时向 100mL 水中溶解了 22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液下列1说法中正确的是（）（注：4时水的密度为 1gmL A. 该溶液物质的量浓度为 10molL1）B. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D. 所得溶液的体积为 22.5L24.有 BaCl 和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份
11、。一份滴加稀硫酸，使 Ba2离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO 溶液，使 Cl3离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H SO 、y mol2 4AgNO 。据此得知原混合溶液中的 c(Na )/molL 为（）A(y2x)/a B (yx)/a C (2y2x)/a D(2y4x)/a 二、非选择题（共 52 分）25.(7 分)将 24.0 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.20gmL 。第 5 页,共 8 页+11（1） 该溶液中 NaOH 的质量分数为_，Na 的数目为。（2） 从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为_molL ，溶液
12、的密度为_gmL1，含 NaOH 的物质的量为_mol。（3）将取出的 10 mL 溶液加水稀释到 100 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 _molL ，含 NaOH 的质量为_ g。26.（7 分）有 A、B、C、D、E 五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于 18；A原子核内仅有 1 个质子；B 原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等；A 原子与 B原子的最外层电子数之和与 C 原子的最外层电子数相等；D 原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的 3 倍；E 元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。 （1）写出 A 分别与 B、C、D 所形成化合物的化学
13、式：、。（2） 分别画出 D 原子，E 离子的结构示意图：、。（3） A、C、D 形成的盐与 A、D、E 形成的化合物在加热条件下相互反应的化学方程式 。27.（9 分）有一包白色固体，可能含有 CaCO 、Na SO 、KNO 、CuSO 、BaCl 五种物质3 2 4 3 4 2中的一种或几种。现进行如下实验：1 取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。2 继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。3 取少量中的溶液滴加 Ba(NO ) 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。3 2（1） 根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有，一定不含有，可能
14、含有，验证可 能存在的物质的实验操作：。（2） 写出中所涉及反应的化学方程式。28.（9 分）海带中富含碘元素(主要以 KI 形式存在)。下面是从海带中提取碘的流程图：第 6 页,共 8 页（1） 操作的名称是，在该操作中除了用到玻璃棒、烧杯外，还缺少的玻璃仪器有；操 作的名称是，在该操作中用到的主要玻璃仪器是。（2） 过程中，可供选择的有关试剂是（）A 酒精B 四氯化碳C醋酸将你所选择的试剂滴加到含 I 的水溶液中，振荡后静置，可观察到的现象是。2（3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法。29.（12 分）某学生欲配制 6.0mol/L 的 H SO 溶液 1000m
15、L，实验室有两种不同浓度的硫2 4酸：480mL2mol/L 的硫酸；足量的 18mol/L 的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把中的硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下 列问题：（1）容量瓶上需标有以下五项中的A.温度 B.浓度 C.容积 D.压强 E.刻度线（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为mL。（3）配制时，请将操作步骤 B、D 补充完整，并排列其正确的操作顺序（用字母表示， 每个字母只能用一次）。A将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。B用量筒准确量取所需的 18mol/L 的浓硫酸溶液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；mL，沿玻璃棒倒入的硫酸C
16、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；第 7 页,共 8 页2+D E 振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线 12cm 处；F 冷却到室温后，将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； （4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是A定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 B配制前容量瓶内有少量水C 定容时仰视D 硫酸溶液未经冷却就转移到容量瓶中去；30. （8 分）在 500mL0.2 mol L1的稀硝酸中加入 1.92 克铜片，反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO (稀)=3Cu(NO ) + 2NO+ 4H O，忽略反应前后溶液体积变化，试求：3 3 2 2（1）产生的气体在标准状况下的体积？（2）反应后的溶液中 NO 3的物质的量浓度是多少?（3）若要使反应后溶液中的 Cu 全部转化为 Cu(OH) 沉淀，应加入 0.2mol/L 的氢氧化钠2溶液多少 mL？第 8 页,共 8 页