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1、（2018黑龙江龙东地区） 为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分 三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质 量（g）稀盐酸质量 （g）生成气体质 量（g）12 10 10100 100 1500.2 0.2 0.2（1）第次实验中，药品成分恰好完全反应。（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？ （精确到 0.1%）（18 遂宁）15.一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和 铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分 4 次加入等质量的同一稀硫酸，每次 均充
2、分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：实验次数稀硫酸的用量/g剩余固体的质量120102208.73207.44207.2分析表中数据，完成下列问题：（1）所取黄铜样品的质量为 g；（1 分）（2）第 4 次实验结束后溶液的 pH7（填“”、“=”或“”）；（1分）（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（要求有解答过程）（5 分）（18 包头）l1.某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的貭量分数，取 12g 石灰石样品加入烧杯中,将 120g 稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测 得实验数据如下：实验次数第一次 第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g
3、 30剩余固体的质量/g 9306303302分析数据计算(結果精碩到 0.1%)：(1) 该祥品中碳酸钙的质量分数。(2) 所用稀盐酸的溶质貭量分数。(3) 12g 样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶貭貭量分数。31（2018 湖南省，31 题，6 分）某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中 CaCO 的质量分数，3取 25g 石灰石样品，粉碎后，将 100g 一定质量分数的稀盐酸分 5 次加入到该样品中，所测 数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：次数加入稀盐酸的质量/g产生气体的质量/g一202.2二204.4三206.6四208.8五208.8（1）生成 CO 的质量为_
4、g；2（2） 第_次恰好完全反应；（3） 求石灰石样品中 CaCO 的质量分数。3【答案】（1）8.8g；（2）四；（3）80%。【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；（1）分析图表数据可知，生成CO2的质量为 8.8g；（2） 由表格中第五次加入盐酸后，生成气体的质量不再增加，并且前几次都是随着酸的成 倍增加，生成气体的质量也成倍增加可知，第四次恰好完全反应；（3） 解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x。CaCO 2HClCaCl H OCO 3 2 2 2100 44x 8.8g100 x44 8.8gx20g石灰石样品中 CaCO 的质量分数是320g25g100%80%答：
5、石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80%。（18 十堰）20（6 分）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取 12g 样 品放入烧杯中，将 100g 稀盐酸分 4 次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于 水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1258225432524252求：（1）样品中碳酸钙的质量为g：（2）第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl 的质量分数。（写出计算过程，最终2结果保留 0.1%）。（18益阳）30（每1 小题2 分，第2 小问4 分，共6 分） 某研究性学习小组欲测定石灰 石中碳酸钙的质量分数，采用的方
6、法如下：取该石灰石样品5g，把60 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂 质 不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：实验次数加入稀盐酸的质量 /g剩余固体的质量 /g1153.502152.003150.754150.75（1） 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。（2） 求原60 g 稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）。（18 江西）24、(10 分) 2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20g 黄铜粉末于烧杯中，将 80g
7、 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如 下表所示:第一次第二次 第三次 第四次加入稀硫酸的质量(g)20 202020烧杯中剩余物的质量(g) 39.9259.8479.8099.80(1) 黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。(2) 该黄铜中铜的质量分数为多少? ( 写出计算过程)(3) 第三次实验中溶质的种类为_。（18 宁波）32.为测定 CuCl 和 FeCl 组成的混合溶液中 FeCl 的质量分数,进行如下实验:2 2 2取 200g 混合溶液加人足量的 AgNO 溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到 143.5gAgCl3固体；另取原混合溶液各 200g 与含有杂质的废铁
8、屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做 了五组实验,其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g 200 200 200 200 200铁屑质量/g 6 9121518析出铜的质量/g 6.49.6m1616请分析计算:(1)表中第三组实验的 m 值为_。2(2) 第_组实验恰好完全反应。(3) 铁屑中铁的质量分数为多少? (计算结果精确到 0.1%)(4) 原混合溶液中 FeCl 的质量分数为多少? (计算结果精确到 0.1%)（18 巴中）55、(6 分)小华有一只银手镯(银锌合金)，她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00 克，再用稀盐酸分多次与此
9、手镯充分反应。实验数据 如下表：第 1 次第 2 次 第 3 次第 4 次第 5 次加入烯盐酸的质量(克)10.00 10.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量(克) 24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题：(1) 手镯中银的质量是_克。(2) 所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（18 达州）49. (8 分)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有 100g 碳酸钠溶液，将 150g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数 据如下表所示:次数1234累计加入氯化钙溶液的质量/g40801201
10、50烧杯中溶液的总质量/g134168202232(1) 恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g(2) 第四次测量时，所得溶液中的溶质有_(填化学式)。(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。（18 嘉兴）33.洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进 行研究。(1)查阅资料得知:洁厕灵有效成分是 HCl。HCl 的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO 溶液来测定,其它成分均不参与反应。请完成 HCl 与 NaHCO 反应的化学方程 3 3式:HCl+NaHCO =NaCl+_+CO3 2(2)配制一定溶质质量分数的 NaHCO 溶液,需要用到的玻璃仪
11、器有烧杯、滴管和_。3(3)向一锥形瓶中加入 100 克该品牌的洁厕灵,再逐次加人相同质量分数的 NaHCO 溶液,3测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下:第一次 第二次第三次 第四次第五次加入 NaHCO 溶液的质量/g 40340404040反应后溶液的总质量/g138.9177.8216.7255.6295.6试分析计算下列问题:第一次实验时，所加 NaHCO 溶液中溶质质量是多少克?3该品牌洁厕灵中 HCl 的质量分数是多少?（18 台州）35.某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球,将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中,气球迅
12、速胀大。称量反 应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。实验次数1 2 3碳酸钠质量/克反应前装置总质量/克反应后装置总质量/克0.5366.3366.191.0666.8666.622.1267.9267.42(1) 计算第 1 次反应产生的二氧化碳质量。(2) 分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等,请以第 1 次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。 (空气密度取 1.3 克/升,二氧化碳密度取 2.0 克/升， 结果精确到 0.01)（18 兰州）36.（6 分）家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3 的 质量分数， 某同学进行了以下实验
13、取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质 量分数的 CaCl2 溶液，实验数据见下表 ( 假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与溶液产生沉淀)CaCl2请分析表中数据回答并计算:（1） m = g（2） 40g 该食用碱与足量CaCI2溶液反应，最多生成沉淀质量为g（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少?（写出计算过程，答案精确到0.1%）（18 铜仁）27. (6 分) FeCl 溶液中混有 少量的 CuCl ,为了除去 CuCl ,某课外小组同学2 2 2取该溶液 50g 于烧杯中，然后等量分 5 次加入某物质 M 充分反应，所得数据如下表，请根 据相关知识和数据回答下列问题:次数加入 M 的质量(g)10.28g20.28g30.28g40.28g50.28g溶液的总质量(g)49.96 g49.92 g49.88 g 49.84 g49.84 g(1) 写出物质 M 的化学式 .(2) 参加反应 M 的总质量是多少?(1) FeCl 溶液中 CuC1 的质量分数是多少?2 2