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1、专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而溶液的酸 碱性与水的电离出的H+、OH-有何关系? (思考与交流) 纯水的电离 H2OH+ + OH- （正反应吸热） 实验测定：25: c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L 100: c(H+) = c(OH-) = 110-6mol/L 水的离子积(常数)-用Kw表示 记：25时，Kw =c(H+)c(OH-) =110-14mol2L-2 100时，Kw= =c(H+)c(OH-) 110-12mol2L-2 温度 020255090100 Kw 1.1410-156.8110-15110
2、-14 5.4710-143.810-13 110-12 说明：1.常温（25 ）Kw = 1 10-14 mol2L-2 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大 （问题与讨论） 1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？ 2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？ 3、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和c(OH-)是否相等？ 4、在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)什么关系？ 影响水的电离平衡的因素 1、酸 2、碱 抑制水的电离，Kw保持不变 3、温度 升高温度促进水的电离，Kw增大 4、盐（下一单元详细讨论） 注意：Kw是一个温度
3、函数，只随温度的升高而增大. 【交流与讨论】 分别计算25时0.01mol/L的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠 溶液中的H+和OH-.并根据计算结果讨论溶液的酸碱性与 H+和OH-的关系. c(H+)c(OH-)，且c(H+)=c(HCl) c(OH-)= c(OH-)水 酸性溶液中： 碱性溶液中： 中性溶液中：c(H+)=c(OH-),均是由水电离产生的。 在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的(但 不可大量共存)，只是H+和OH-浓度的相对大小不同。 溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系 在一定温度时,稀电解质溶液里c(H+)与c(OH-) 的乘积是一个常数。 c(稀) 1m
4、ol/L 1.重要规律： 经科学实验证明 记：25时，Kw =c(H+)c(OH-) =110-14mol2L-2 100时，Kw= =c(H+)c(OH-) 110-12mol2L-2 注：稀溶液中的c(H+)、c(OH-) 是分别指溶液中H+、 OH-的总浓度 溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 2.关系(25)： 中性溶液： 酸性溶液： 碱性溶液： 水溶液中H+与OH-始终共存 酸性溶液：c(H+)c(OH-) ;c(H+)越大酸性越强 碱性溶液：c(H+)c(OH-) c(H+)110-7mol/L c(H+)c(OH-) c(H+)1mol/L或小于 10-14 （ c(
5、OH-) 1mol/L） 时，使用pH更不方便。所 以用物质的量浓度表示更 好. pH一般用于表示c(H+) 1mol/L以下的溶液. pH越小酸性越强，碱性越弱 注意：pOH-采用OH-的物质的量浓度的负 对数来表示溶液的酸碱性 pOH+pH=14 注意:pH=0并非无H+，而是c(H+)=1mol/L， pH=14并非无OH-，而是c(OH-)=1mol/L (3)pH测定方法. (1)定性测定：酸碱指示剂法. 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱. 以HIn代表石蕊分子： pH12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 变色范围 甲基橙 红色 橙 色 黄色 石蕊红色
6、紫色 蓝色 酚酞无色 浅红 色 红色 3.14.4 5.08.0 8.010.0 指示剂的变色范围 HIn（红色） H+ +In- （蓝色） 【提问】：测定溶液酸碱性的方法有哪些？ (2)定量测定：pH试纸法、pH计法等. pH试纸法： 【交流与讨论】 1.能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 2.是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 3.能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 4.如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定 的影响？ 试纸的使用方法: 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在(干燥的)pH试纸上， 半秒内跟标准比色卡对比并记录PH值. 4.溶液中c(H+)、c(OH-
7、)的计算 例：计算下列溶液中c(H+)与c(OH-) (1)110-3mol/LHCl溶液 (2)0.05mol/LBa(OH)2溶液 练习（1）常温下，浓度为110-5mol/L的盐酸溶液中，由水电离 产生的c(H+)是多少？ （2）常温下，浓度为110-5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的 c(OH-)是多少？ （思考）在常温下，由水电离产生的c(H+)=110-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 可能是酸性也可能是碱性 说明酸的溶液中c(H+)，约等于酸所电离出的H+浓度 碱的溶液中c(OH-)，约等于碱所电离出的OH-浓度 有关溶液pH的计算： 1、单一溶液的计算：
8、2、强酸、强碱的稀释： 例1、0.001mol/L盐酸的pH=_，加水稀释到原来的10倍， pH=_，加水到原来的103倍，pH =_,加水到原来的104倍pH= _,加水到原来的106倍，pH=_ 例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的 pH=_，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液 的pH=_ 3 4 6 9 8 pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_， pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_ 结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。 注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只
9、能接近7，酸碱溶液无 限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7 3、弱酸、弱碱的稀释 例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值_； pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值_。 结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位； 4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合 例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的 pH值 例5、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的 pH值 结论： 1、两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3。 2、两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于
10、浓溶液的pH减0.3。 例8、0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后 溶液的pH值。 例9、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后 溶液的pH值。 5、强酸、强碱溶液的混合 方法：1、先反应 2、按过量的计算，若酸过量，求c(H+)，再算pH值。 若碱过量，先求c(OH-)再求c(H+)，最后算pH值 结论： 1、pH1+pH214的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH碱-0.3 混合溶液的PH计算 两溶液等体积积混合 稀释释后所得 溶液的PH 甲溶液乙溶液 PH=3的HClPH=5的HCl PH=2的HClPH=5的HCl PH=9的
11、NaOH PH=11的NaOH PH=9的NaOH PH=12的NaOH PH=4的HCl PH=10的NaOH PH=3的HCl PH=9的NaOH PH=5的HCl PH=11的NaOH 3.3 2.3 10.7 11.7 7 3.3 10.7 弱酸强碱或强酸弱碱混合 例10 （1）PH为12的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈 _性 （2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈_性 有“弱”的参加的中和反应 1、pH=1的醋酸与pH=13的NaOH等体积混合能否恰好反应？ 醋酸过量，使得溶液呈酸性 H+、Na+、OH-、CH3COO-从大到小的顺序是？ CH3COO-Na+H+OH- 练习 2、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种 稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、 V3，则三者关系为（） A、V1V2V3B、V1V2=V3 C、V1V2V3D、V1=V2V3 D