江苏省2021年高一上学期期中化学试卷普通班.doc

1、江苏省2021年高一上学期期中化学试卷（普通班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上广州期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间B . 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸C . 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D . Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2. （2分） 下列现象或应用中，与胶体有关，且说法正确的是（ ） A . 清晨，在茂密的树木中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱B . 在饱和氯化

2、铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe（OH）3胶体C . 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D . 将Fe（OH）3胶体放置一段时间后，会出现浑浊3. （2分） (2015高一上南昌月考) 某溶液中只含有K+、Na+、NO3、SO42四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是（ ） A . KNO3、Na2SO4B . K2SO4、NaNO3、KNO3C . KNO3、Na2SO4、NaNO3D . K2SO4、Na2SO4、KNO34. （2分） (2016高一上银川期中) 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（

3、 A . 化合物与氧化物属于交叉关系B . 单质与非电解质属于包含关系C . 溶液与分散系属于并列关系D . 化合物与电解质属于包含关系5. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列表格中各项分类都正确的一组是（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A冰水混合物CuSO45H2O液态KNO3蔗糖BCaO海水铜酒精C液氯铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上玉田期中) 下列化学用语错误的是（ ） A . 中子数为20的氯原子： B . 硫酸的电离方程式：H2SO4 H+ + SO42-C . 硫原子的结构示意图

4、 D . 核素23Na的中子数是127. （2分） (2018高三上南宁月考) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 1molCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生成的 CH3Cl 分子数为 NAB . 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分别与足量 Cl2 反应，转移的电子数均为 0.2NAC . 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，Fe3的数目为 0.1 NAD . 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 NA8. （2分） (2018高一下南宁月考) 下列说法正确的是（ ） A . 检验 ：先加氯水，再加KSCN，若变红，则有Fe

5、2+B . 检验NH4+：先加NaOH，加热，用蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH4+C . 检验Cl-：先加AgNO3 ， 再加HNO3 ， 若有白色沉淀，则有Cl-D . 检验 ：先加HNO3 ， 将生成的气体通入品红，若品红褪色，则有 9. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ）A . 配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水B . 将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液C . 如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗D . 最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物10. （2分） (20

6、15高一上潍坊开学考) 配制100mL 0.50molL1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是（ ） A . 100mL容量瓶B . 100mL集气瓶C . 100mL烧瓶D . 100mL滴瓶11. （2分） (2018高二上临川期末) 下列说法中不正确的是（ ） A . 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质B . 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D . 纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电12. （2分） (2016高三上长春期中) 常温下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐

7、滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . ad溶液的pH：abcdB . ad溶液的导电能力：abcdC . b处溶液的c（H+）与d处溶液的c（OH）相等D . c处溶液和d处溶液均呈碱性13. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列说法正确的是（ ） A . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和ClB . 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质C . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D . 纯水的导电性很差，所以水不是电解质14. （2分） 设NA为阿伏加

8、德罗常数，下列叙述正确的是（ ）lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA1.0L1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAlmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NAA . B . C . D . 15. （2分） (2018高二上北京期中) 常温下，pH=2的CH3COOH

9、溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A . 水电离出的c（H+）：=B . 将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：16. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g/cm3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（ ） A . 16.4mol/LB . 17.4mol/LC . 18.4mol/LD . 19.4mol/L17. （2分） (2018高三上莆田期中) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ） 选项微粒组加入试

10、剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO3-通入少量CO22OHCO2=CO32-H2OCH、Fe2、SO Ba(NO3)2溶液SO Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)3A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高三上万全期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB . 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32C . 向Al

11、Cl3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . 用铜除去CuCl2 溶液中少量的FeCl3：Fe2+CuFe3+Cu2+二、 填空题 (共5题；共33分)19. （6分） 取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所得溶液进行以下实验： （1） 取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_ （2） 向烧杯中加20ml沸腾的蒸馏水，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即可制得Fe（OH）3胶体写出制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式_ （3） 在装有Fe（OH）3胶体的U型管的两头插入两个惰性电

12、极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_； 向Fe（OH）3胶体中加入硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了_ （4） 取一定量的Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加适量的稀硫酸，观察到的现象是_ 20. （6分） 已知： （1） 在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“”“”或“”填空。 c(H)：H2SO3_H2CO3；c(SO32-)_c(CO32-)；c(H2SO3)_c(H2CO3)；溶液导电能力：H2SO3_H2CO3。（2） HSO3-的电离平衡常数表达式为_。 （3） H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。 21. （5分） (2

13、016高一上哈尔滨期中) 写出下列反应的离子方程式 （1） 氧化铜与稀硝酸反应_； （2） 向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液_； （3） 向硫酸氢钠溶液中加入锌粉_； （4） 石灰乳与盐酸反应_； （5） 向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：_ 22. （9分） (2018齐齐哈尔模拟) 工业上用废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO47H2O)和明矾KAl(SO4)212H2O,操作流程如下：（1） 气体a是_(写化学式，下同)，试剂X是_(已知X是一种盐),固体C是_。 （2） 明矾可以净水，明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。 （3） 利用反

14、应2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计成原电池，该电池的正极反应式为_。 （4） 取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，若产品绿矾中不含有Fe3+，观察到的现象为_；若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为_,原因是_ (用离子方程式表示)。 （5） 已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O。称取3.5g产品绿矾，加热分解至恒重后(杂质受热不分解)，将反应所得的气体缓缓通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中，再用0.1000 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定到终点时消耗

15、酸性KMnO4溶液的体积为25.00mL,则产品绿矾的纯度为_ (保留三位有效数字)。 23. （7分） (2015高一上涡阳月考) 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用请你根据所学知识回答下列问题： （1） 把氯气缓慢通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_请你解释其中的原因_ （2） 某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液其反应原理为：（用化学方程式表示）_实验室配制好4.0molL1的NaOH溶液，这种溶液_mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应配制250mL 4.0molL1 NaOH溶液的实验步骤：a计算需要氢氧化钠固体的质量b称量氢氧化

16、钠固体c将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶d用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，静置冷却e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切用天平称量的所需氢氧化钠固体的质量是_g上述步骤的正确操作顺序是_上述实验需要的玻璃仪器有_三、 计算题 (共1题；共5分)24. （5分） 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液计算：（1）混合后溶液的质量分数（2）混合后溶液的物质的量浓度（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共5题；共33分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、三、 计算题 (共1题；共5分)24-1、