化学反应速率和化学平衡

1、 2012年高考化学第二部分专题8 化学反应速率和化学平衡 1.（2012.福建泉州四校.第二次联考）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量a kJ 2 3 0。

2、1理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。 2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。,第三讲化学平衡移动,1外界条件对化学平衡的影响规律。 2利用化学平衡移动原理解释生产、生活中的实际问题。 3化学平衡图像的分析与应用,一、化学平衡移动 1概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如 、 、 等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之 。

3、化学反应速率 和化学平衡,化学反应速率和化学平衡及其影响因素。 学习要求 掌握影响化学反应速率和化学平衡的因素，灵活运用相关知识解决实际问题。,学习内容,专题一：化学反应速率及影响因素,一、化学反应速率知识概述,化学反应方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的化学反应速率之比,定义：化学反应速率是研究在单位时间内反应物或生成物浓度的变化。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表。

4、化学反应速率 和化学平衡,化学反应速率和化学平衡及其影响因素。 学习要求 掌握影响化学反应速率和化学平衡的因素，灵活运用相关知识解决实际问题。,学习内容,专题一：化学反应速率及影响因素,一、化学反应速率知识概述,化学反应方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的化学反应速率之比,定义：化学反应速率是研究在单位时间内反应物或生成物浓度的变化。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表。

5、第二章 化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1. 化学反应速率（v） 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式：v=c/t（：平均速率，c：浓度变化，t：时间）单位：mol/（Ls） 影响因素： 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） 条件因素（外因）：反应所处的条件 外因对化。

6、 2 2 2 3 2 4 3 2 3 2 4 2 2 2 2 2 高二化学选修 4化学反应速率和化学平衡单元测试 第卷 选择题 一、选择题 (本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1在 2AB 3C5D 反应中，表示该反应速率最快的是 A(A) 0.5 mol(L ) B(B) 0.3 mol(L ) C(C) 0.8 mol(L ) D(D) 1 m。

7、 第二章 化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1. 化学反应速率（v） 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式：v= c/ t（ ：平均速率， c：浓度变化， t：时间）单位：mol/（Ls） 影响因素： 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） 条件因素（外因）：反应所处的条。

8、第七章 化学反应速率和化学平衡,相同条件下既可以向正反应方向 进行，同时又可以向逆反应方向,小于,相等,不再改变,最大,减,增大,保护不变,小,正反应,逆反应,正反应,逆反应,减小,吸热,放热,减弱这种改变,。

9、第七章 化学反应速率和化学平衡,反应物浓度的减少,生成物浓度的增加,化学计量数,MgAl,加快,减慢,加快,减慢,加快,减慢,相同,反应放热，随反应的进行，温度逐渐升高,随反应的进行，溶液中c(H)减小,。

10、精品文档用心整理 人教版高中化学选修4 知识点梳理 重点题型（常考知识点）巩固练习 化学反应速率和化学平衡全章复习与巩固 【学习目标】 1、了解化学反应速率及其影响因素； 2、掌握化学平衡的建立及其影响因素，能用化学平衡常数进行定量分析； 3、初步了解化学反应方向的判断依据。 【知识网络】 【要点梳理】 要点一、化学反应速率 1化学反应速率的概念。

11、第3章 化学反应速率和化学平衡,1,复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？,在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。,思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？,可逆反应的特点： 同一条件、同时反应、方向对立 不可能完全转化,还需要研究化学反应进行的程度化学平衡,2,第三节 化学平衡,讨论：可逆反应为什么有“度”的限。

12、 化学反应速率和化学平衡测试题 一、选择题（每题只有一个正确答案） 1、在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是 A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1 B、在2 s时，。

13、 教 案 课题：第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 1、 了解化学反应速率的概念和表示方法 2、 整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网 过程 与 方法 1、通过相关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提升相关化学概念的计算水平 2、提升根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的水平，掌。

14、 化学反应进行的方向 一、选择题 1、对可逆反应2A(s)3B(g)=C(g)2 D(g) Hv(逆) 加入催化剂，B的转化率提高 A B C D 2、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)HQ kJmol1(Q0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是() A反应过程中，。

15、. 第4章 化学反应速率和化学平衡 1计算下列反应的rHmy，rSmy。 N2(g) + O2 (g) = 2NO(g) Pt CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH) 2 (s) 4NH3(g) + 5O2 (g) = 4NO(g) + 6H2O(l) V2O5 Fe2O3 (s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2 (g) 2SO2 (g。

16、第3章 化学反应速率和化学平衡,复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？,在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。,思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？,可逆反应的特点： 同一条件、同时反应、方向对立 不可能完全转化,还需要研究化学反应进行的程度化学平衡,过程分析：,开始时，v溶解 ，v结晶,然后， v溶解 ，v结。

17、1理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。 2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。,第三讲化学平衡移动,1外界条件对化学平衡的影响规律。 2利用化学平衡移动原理解释生产、生活中的实际问题。 3化学平衡图像的分析与应用,一、化学平衡移动 1概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如 、 、 等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之 。

18、化学反应速率和化学平衡测试题 一、选择题（每题只有一个正确答案） 1、在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是 A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1 B、在2 s时，体。

19、 第二章化学反应速率与化学平衡 一、化学反应速率 1?。 化学反应速率 (v) 定义 : 用来衡量化学反应得快慢 , 单位时间内反应物或生成物得物质得量得变化 ? 表 示方法 : 单位时间内反应浓度得减少或生成物浓度得增加来表示 计算公式 :v t( : 平均速率 , c: 浓度变化 , t: 时间 ) 单位 :ml/(L ? ) 影响因素 : 决定因素 ( 内因。

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21、高考化学复习备考精品资料章末回顾排查专练(七)一、常考易错再排查1活化分子的碰撞都是有效碰撞()2温度越高，活化分子百分数越高，浓度越大()3压强越大，活化分子浓度越大()4压强越大，活化分子百分数越大()5决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质()6固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变()7可逆反应达到平衡，反应就不再进行()8增大反应物浓度，化学反应速率一定加快()9在定温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快()10在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快()11其他条件不变。

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28、第二章 化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1. 化学反应速率（v） 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式： v=c/ t （：平均速率， c：浓度变化， t ：时间）单位： mol/ （L?s） 影响因素： 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） 条件因素（外因）：反应所处的条件 外因对化学反应速率影响的变化规律 条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化 反应物的 浓度 增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大 减小单。

29、高考化学复习备考精品资料第6讲化学反应速率和化学平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1(2013泰安高三质检)在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是()。A反应可表示为3XY2ZB从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 molL1s1C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大D升高温度，平衡常数一定增大解析从反应开始到0.4 s时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.3 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，则其化学计量数之比为312，A正确。从反应开始到0.。

30、精心整理 精心整理 第二章化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1. 化学反应速率（ v） 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式： v=c/ t （：平均速率， c：浓度变化， t ：时间）单位： mol/ （L?s） 影响因素： 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） 条件因素（外因）：反应所处的条件 外因对化学反应速率影响的变化规律 条件变化活化分子的量的变化反 应 速 率 的 变 化 反 应 物 的浓度 增大单位体积里的总数目增。

31、专题十三 化学反应速率和化学平衡,高考化学 (课标),A组 课标卷区题组,五年高考,考点一 化学反应速率,1.(2014课标,9,6分)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机 理为: H2O2+I- H2O+IO- 慢 H2O2+IO- H2O+O2+I- 快 下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A.反应速率与I-浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJmol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2),答案 A 由于反应速率由慢反应决定,故I-浓度越大,反应速率越快,A正确;IO-为中间产物,不 是催化剂,B错误;活化能不是反应热,反应热是正、逆反应活化能的差值,C。

32、专题十三 化学反应速率和化学平衡,高考化学 (课标专用),A组 课标卷题组,五年高考,考点一 化学反应速率 (2014课标,9,6分)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为: H2O2+I- H2O+IO- 慢 H2O2+IO- H2O+O2+I- 快 下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A.反应速率与I-浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJmol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2),答案 A 由于反应速率由慢反应决定,故I-浓度越大,反应速率越快,A正确;IO-为中间产物,不 是催化剂,B错误;活化能不是反应热,反应热是正、逆反应活化能的差值,C错。

33、压强、温度,浓度、,化学平衡被破坏,化学平衡建立,移动,v(正)v(逆),速率,移动,正反应,逆反应,大于,气体,有气体生成,浓度,不等,移动,气体,减小,增大,大于,不等,移动,增大,吸热,放热,大于,影响平衡,减弱这种改变,升高,增大,增大,高能量,低能量,做功,放出,有序,无序,降低,混乱,S,S(g)S(l)S(s),增大,G,kJmol1,HTS,温度,。