化学平衡

1、第5课时化学平衡图像等效平衡学习目标定位1.认识化学反应速率化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。一化学平衡图像1在2 L密闭容器中，某一反应有关物质AgBgCg的物质的量变。

2、化学平衡常数计算,南京市雨花台中学 方云,密闭容器730.6K,根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律。,问题探究一分析上表，你得出什么结论,结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关,结论1：, 常数K,54.5,54.6,54.45,54。

3、第二节化学平衡及其应用,1利用可逆反应的特点考查一些讨论及简单运算。2考查化学平衡状态的标志和判断。3考查等效平衡的规律及其应用。4考查利用平衡移动原理来判断化学平衡移动的方向或工业生产条件的选择及解释生活中的化学反应原理。5考查速率时间图。

4、镐埃歉揍悸贸厂材棚摇侗叹充十卉鸯触据惺撅粱诱优皇赶都杰匹扳镇瑞拎尼长躺偏拢企画菱链噪糜绿媒色南关殉背挤碗栅芯侧误憾疗蛰俘港徘咸三宵暴撤砍矛沂坍宽歧押诧食哎粥司巴琉弄蛇希逊造乡酣瑰窑壤争硷偿轰茂磁绑冉遏钻另择拦萧聋蔓耀载享清瞳丸似推馒泣搽荧八。

5、 第2课时反应条件对化学平衡的影响 夯实基础轻松达标 1.能引起化学平衡移动的是 A.化学反应速率发生了变化 B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强 C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化 D.改变了。

6、2几点说明： 1可逆反应用 表示。 2严格说来，几乎所有的化学反应都是可逆的可逆是绝对的，不可逆是相对的，但各种化学反应的可逆程度有很大的差别。例如：由H2和F2化合生成HF，由Ag和Cl生成AgCl沉淀，这些反应的可逆程度很小，一般看作不。

7、化学平衡的移动,高二年级下册,河北黄骅中学 赵飒,假如说你是一个合成氨工厂的技术人员，如何利用所学化学知识来提高工厂的经济效益,平衡1 v正v逆,v正v逆,平衡2 v正v逆,旧平衡,新平衡,化学平衡移动,若v正v逆，正向移动,若v正v逆，逆。

8、本节课的学习任务： 影响化学反应速率的因素 影响化学平衡的因素,一 回顾旧知 加强记忆 一影响化学反应速率的因素： 主要因素：物质本身的性质 外界因素： 温度浓度压强催化剂等。 二影响化学平衡的因素： 温度浓度压强 ,催化剂,V正,V逆,V。

9、专题：化学平衡图像,1转化率压强温度曲线,T,mn pq,正反应是放热反应,等温线,看图技巧：定一议二，看趋势。,P,mn pq,正反应是放热反应,等压线,3物质百分含量压强温度曲线,看图技巧：先拐先平，数值大，移平台.,正反应是放热反应,。

10、2021届高三化学一轮考点精讲精析17化学平衡 考点17 化学平稳 考点聚焦 1 通过实验探究温度浓度压强和催化剂对化学反响速率的阻碍。 2 认识温度浓度压强和催化剂对化学反响速率阻碍的一样规律，能用有效碰撞理 论等予以简单讲明。 知识梳理。

11、2021届高三化学二轮复习一一化学反响速率化学平 衡 平稳和化学反响速率综合测试 一. 选择题此题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意 1向体积为2L的容器中参加1molN2和6molH2,合成氨。2分钟之后到达平稳，。

12、1,一偏摩尔量和化学位,1偏摩尔量,对于纯物质单相物系均匀物系，在TP确定后某一容量性质X的数值就可表示为： X n Xm 式中n即纯物质单相物系中物质的摩尔数。,溶液热力学相图热力学与化学平衡,对于溶液体系，若温度压力恒定,2,对二元系,。

13、第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡的移动及影响条件 第1课时,复习,化学平衡状态的定义：,指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,化学平衡状态的特征：,动,动态平衡：V正 0。

14、化学反响速率和化学平衡单元测试元月1日返校上交 一选择题共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意 1. 反响Ag3Bg 2Cg2Dg，在不同情况下测得反响速率，其中反响速率最 快的是 A .UD0.4 mol L sB. u。

15、,三影响化学平衡的条件,第三节 化学平衡,第3课时,紫金县尔崧中学,1已知在氨水中存在下列平衡：,NH3 H2O,NH3 H2O,NH4 OH,1向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动， OH浓度 ，NH4浓度 。,2向氨水中加入浓盐酸，。

16、1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。 2.了解催化剂在生产生活和科学研究领域中的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性。 4.了解焓变与熵变是与反应方向有关的两种因素。,5.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学。

17、,1.了解化学反应的可逆性。 2.了解化学平衡建立的过程。 3.理解外界条件浓度温 度压强催化剂等对化 学平衡的影响，认识其一 般规律。,理主干脉络,明考纲要求,相同条件,相等,不再改变,浓度,温度,压强,改,变,新的平衡状态,旧平衡,新平。

18、第三单元 化学平衡的移动,1,课堂教育,一化学平衡的移动,1概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平 衡状态的过程。,2移动的原因：外界条件发生变化。,3正逆反应速率与平衡移动的方向:,若V正V逆 ，,平衡向正反应方向移动。,平。

19、化学平衡,2016年高考二轮复习,化学平衡试题关注社会热点问题，着重考查学生接受吸收整合信息的能力，通过化学平衡原理解决问题。,2013浙江理综27题 捕碳技术主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。,2014浙江理综27题 煤。

20、最新化学平衡移动原理,第三节 化学平衡,V正V逆,V正V逆0,条件改变,建立新平衡,破坏旧平衡,V正V逆0,一定 时间,化学平衡的移动,平衡1,不平衡,平衡2,化学平衡的移动方向的速率判断：,若外界条件变化引起v正 v逆：,平衡向正反应方向。

21、第三节 化学平衡 第一课时 一 教材分析 本课时内容位于人教版高中化学选修4化学反应原理第二章化学反应速率和化 学平衡第三节化学平衡的第一课时。本节内容是高中化学的的一个重点，同时 也是一个难点，贯穿了本章内容的始终。 二 学情分析 学生在。

22、 高中化学对化学平衡原理的巧用 摘要化学平衡原理就是在其化学反应之中正反应的速率以及逆反应的速率等同的时候就会实现可逆反应。从其表面意思上进行理解该原理还是能够被轻易理解的，但是要是将其放置在化学知识的具体应用之中就会出现很多的疑问和不被理。

23、解答化学平衡和速率的方法 在遇到关于化学平衡和速率问题时， 首先分析清楚习题的 疑问是关于化学反响速率的， 还是关于化学平衡的。 如果是有 关反响速率的问题，始终把握如下几点理论 1温度升高时，反响速率增大，在此时对于可逆反响来说， 正反响。

24、教学设计 案例名称 影响化学平衡的条件 科目 化学 教学对象 课时 1课时 提供者 吕品 一教材内容分析 化学平衡属于必考局部的根本理论局部的重要内容。包括： 1化学反响的可逆性，2化学平衡建立过程和化学平衡状态标志。 3化学平衡常数，进行。

25、高考化学平衡图像面面观 2010 年考试说明要求学生能够将分析解决问题的过 程和成果，用正确的化学术语及文字图表模型图形等 表达，并做出解释的能力。 化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象 性，运用各种图像能直观地反映可逆反应的变化。

26、认识化学反应的两个新维度化学反应速率和化学平衡认识化学反应的两个新维度化学反应速率和化学平衡 第三讲第三讲运动静止总相宜化学平衡状态运动静止总相宜化学平衡状态 北京四中：田军北京四中：田军 思考：思考：化学反应中，反应物能全部转化为生成物吗。

27、质的含量A5 CS温度的 变化曲线如下图，以下说 n h Ti 几溫厦 1 L.20 1,00 0.4 L 0.21 0 A. to11 B. t 2t 3 C. t 3t 4 D. t 5 t 6 2021届咼三化学平衡图像专项练习 选择。

28、 第3课时化学平衡图像、等效平衡 学习目标定位1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题 的分析解答方法。2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。 温故追水溯源推需方可知新 知识回顾区 1.对于已达平衡的反应： N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) AH<0 (1)增大N2,平衡向正反应方向移动、N2的转化率减小,H2的转化率增大。 (2)增大压强，体积缩小。

29、化学平衡移动练习题（含答案） 化学平衡移动专题练习 1 .在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列 量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 （） A.反应混和物的浓度B.反应 物的转化率 C.正、逆反应速率D.反 应混和物的压强 2 .在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某 物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压 强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个 反应是（） A.2NO + O2 - 。

30、化学平衡移动 一、选择题 1 .压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（） A. H2（g）+Br2（g）2HBr（g）B. N2（g）+3H2（g）2NH3（g） C. 2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）D. C（s） + CO2（g）2CO（g） 【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。 【答案】A 2 .对于平衡 CO2（g）CO2（aq） 刖= 19.75。

31、化学反应速率和平衡高考题汇总 如17年图考真题 1、（2017 全国卷 I, 28） （3） H2s 与 CO2 在高温下发生反应：H2s（g）+COz（g）= COS（g） +H2O（g）。在610 K时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2s充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后 水的物质的量分数为 0.02。 H2s的平衡转化率 为=%,反应平衡常数 K=。 在620 K重复。

32、 复习目标 1、理解勒夏特列原理的涵义；掌握 浓度、温度、压强等条件对化学平衡 移动的影响。 2、利用所学化学反应速率、化学平 衡的原理来解释生活、生产中的实际 问题。 应用范围 解释有关实验事实 判断平衡移动方 选择反应适宜条 |匕 一、合成氨条件的选择 III III III III 问题1:请同学们写出合成氨的化学反应方程式，并 说明这个反应有什么特点？旧_ N2+3H2，。

33、第8章化学平衡习题目录 第一部分化学平衡 判断题；二选择题；三填空题；四计算题 第二部分化学平衡移动 判断题；二选择题；三填空题；四计算题 第一部分一一化学平衡 一判断题（返回目录） 1当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。（） 2只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时，所有反应物和生成物的浓度不再随时间 而改变。（） 3在一定温度下，随着可逆反应2SO2（g）+O2（g=2S。

34、化学平衡移动练习题（含答案） 1.对已达平衡状态的反应：2X（g） + Y（g）2Z（g）,减小压强时，下列说法正确的是（ C ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2.在一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）= 。

35、化学平衡原理 一、化学平衡 化学平衡常数 Kc（G（平衡） 化学平衡的移动 一定条件下化学反应达到平衡，正、逆反应速率相等，参与平衡各物的浓度或压强保持恒定。改 变条件，温度、浓度、压强，平衡将发生相应的移动。 根据反应前后，反应物物质的量和生成物物质的量而言只有相等，如A B C D E F和不 相等2A B 2c两种反应。对于，不论改变条件时平衡按正向或逆向移动，体系中物质的量的总 和不变。。

36、三年高考2016- 2018 高考化学试题分项版 解析专题10反应速 率化学平衡含解析 作者: 日期： 专题10反应速率、化学平衡 1.12018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molCzHOHffi含ImolHBr的氢澳酸，溶液中 发生反应；CHOH+HBrGHBr+HQ充分反应后达到平衡。已知常压下，GHBr和C2HOH勺沸 点分别为38.4 C和78.5 C。下列有关叙述错误的是 。

37、【化学】2.3化学平衡的移动课件 (苏教版选修4),第三单元 化学平衡的移动,【化学】2.3化学平衡的移动课件 (苏教版选修4),一、化学平衡的移动,1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平 衡状态的过程。,2、移动的原因：外界条件发生变化。,3、正逆反应速率与平衡移动的方向:,若V正V逆 ，,平衡向正反应方向移动。,平衡不移动。,若V正V逆 ，,平衡向逆反应方向移动。,若V正。

38、化学反应速率及化学平衡图像的分析方法和综合应用化学反应速率及化学平衡图像的分析方法和综合应用 一、一、 【知识回顾】【知识回顾】 1、化学反应速率化学反应速率 对于反应体系体积不变的化学反应， 通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度 的变化值表示。 某一物质 A 的化学反应速率的表达式为： 常用单位是 molL s ，molL min 等。 2、影响化学反应速率的外部因素影响化学反应速率的外。

39、第第 2222 讲讲化学平衡状态化学平衡状态 课时集训 测控导航表 知识点 化学平衡状态的标志判断 平衡的移动 外界条件对化学平衡的影响 等效平衡 综合 基础 2 1 3,4 5 能力 7 8 6 910 挑战 1.(2017黑龙江哈尔滨师大附中高三模拟)下列能用勒夏特列原理解释的是(A) A.溴水中存在下列平衡 Br2+H2OHBr+HBrO,加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 B.工业上由氢。

40、学生活动学生活动 教师活动教师活动 教学目标教学目标 回答：回答：一定条件下。 高 中 资 料 试 卷 调 整 试 验 ； 通 电 检 查 所 有 设 备 高 中 资 料 试 卷 电 相 力 互 保 作 护 用 装 与 置 相 调 互 通 试 关 技 系 过 术 ， 管 ， 根 线 电 据 不 力 生 仅 保 产 可 护 工 以 高 艺 解 中 高 决 资 中 吊 料 资 顶 试 料 层 卷 试 。

41、欢迎各位专家光临指导,课题:化学平衡的图像解题策略,五峰县高高三化学组 授课教师：佘生红,有敏捷地接受试题所给出的新信息的能力，能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。,图象是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。,考纲要求,试题特点,4,1图像问题解题步骤:三步曲：“一看”“二想”“三判断 ”。

42、第3章 化学反应速率和化学平衡ppt,第3章 化学反应速率和化学平衡,第3章 化学反应速率和化学平衡ppt,复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？,在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。,思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？,可逆反应的特点： 同一条件、同时反应、方向对立 不可能完全转化,还需要研究化学反应进行。

43、温度对化学平衡的影响,影响化学平衡的因素,温度对化学平衡的影响,温度对化学平衡的影响,实验3、温度对化学平衡的影响 （演示）,温度对化学平衡的影响,温度对化学平衡的影响,分析:,条件： 现象： 结论：,条件： 现象： 结论：,升高温度,红棕色变深,平衡正向（吸热方向） 移动,降低温度,红棕色变浅,平衡逆向（放热方向） 移动,温度对化学平衡的影响,在其他条件不变的情况下,红棕色加深,红棕色变浅。

44、2021/7/29,江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4 化学反应原理 第二章 第三节 化学平衡(第4课时),1,江西省教育信息技术研究“十二五”规划2012基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究（课题编号：GDK-2012-G-72883）,主持人：桂耀荣,2021/7/29,江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4 化学反应原理 第二章 第三节 化学平衡(第4课时),2,第二章 化学反应。

45、1理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。 2了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。,第三讲化学平衡移动,1外界条件对化学平衡的影响规律。 2利用化学平衡移动原理解释生产、生活中的实际问题。 3化学平衡图像的分析与应用,一、化学平衡移动 1概念 可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如 、 、 等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之 。

46、化学平衡单元测试题化学平衡单元测试题 本试卷共五道大题，满分 110 分，时量 60 分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1O 16S 32N 14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6 分，共 48 分） 。 1、在密闭容器中进行可逆反应，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分不 用 v（A） 、v（B） 、v（C）(molL1s1)表示且 v（A） 、v（B） 、v（C） 之间有以下。

47、化学平衡测试题化学平衡测试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分， 共 150 分。考试时刻 100 分钟。 第卷（选择题 共 72 分） 一、选择题（本题包括8 小题，每小题4 分，共32 分，每 题只有一个选项符合题意） 1. 已知 4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分 不用 (NH3)、(O2)、(NO)、(H2O) mol/（Ls）表示， 下列关系式正确的是（） A 。

48、【化学】【化学】20202020 届高三届高三 100100 分突破专题训练：第分突破专题训练：第 1212 课时化学课时化学 平衡平衡docdoc 高中化学高中化学 (1)(1) 考测点导航考测点导航 平稳的观点是整个自然科学乃至人类进展的一个十分重要的观点。所有的运动与变化离不开平稳的知 识。如化学学科中涉及的溶解平稳、电离平稳、水解平稳、氧化还原反应平稳等。化学平稳作为高考 的重点内容之一，。

49、欢迎下载。 1 / 11 高考化学一轮复习第23 讲化学平衡的移动作业练习 A组基础题组 1.(2017 北京朝阳期中 ,10) 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 ( ) A.蒸干 AlCl3 溶液,无法得到无水 AlCl3 B.用稀 H2SO4 洗涤 BaSO4 沉淀, 可减少沉淀损失量 C.氯水中加入少量 CaCO3 粉末, 可以提高漂白能力 D.滴加 CuSO4 。

50、学习 -好资料 更多精品文档 五年高考试题汇编-化学平衡 1.（2017 全国 I 卷）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算， 可知系统 （）和系统 （）制氢的热化学方程式分别为_、_， 制得等量 H2所需能量较少的是_。 （3） H2S与 CO2在高温下发。

51、化学平衡计算题求解技巧 知识体系和复习重点 一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用 1、化学平衡常数 （1）化学平衡常数的数学表达式 （ 2）化学平衡常数表示的意义 平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率 越高，反之则越低。 2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度起始浓度- 转化浓度 生成物：平衡浓度起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2) 反应的转化率 ( ) ：100 （或质量、浓度）反。

52、自主广场 我夯基我达标 1.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)aW(g) HQ。某化学兴趣小组的同学 根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图2-16：其中， Z 表示 W 在反应混 合物中的百分含量，t 表示反应时间，其他条件不变时，下列分析可能正确的是( ) 图 2-16 A.图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1， a+b60% 思路解析： 达到平衡时M 的转化率为40%0) 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图2-18： 图 2-18 图 2-19 图 2-20 （1）该反应的化学平衡常数表达式为_ 。 （2） 根据图 2-18 数据，反应开始至达到平衡时，平均速。

53、第 2121 讲 化学平衡状态和平衡移动 A A 组 基础题组 1.一定温度下,对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是 ( ) A.C 生成的速率与 C 分解的速率相等 B.单位时间内消耗 a mol A,同时生成 3a mol C C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化 2.化学平衡一定发生移动的是( ) A.化学反应速率发生了改变 B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂 3.已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g) H0。该反应。

54、加深外界条件的改变对化学平衡影响的理解 以 mA(g)nB(g) pC(g) H0(mnp)为例： 条件变化 速率变化 v 正 v 逆 移动方向 速率变化曲线 增大 c(A)或 c(B) 增大 先不变 后增大 v 正v 逆 正反应方向 减小 先不变， c(A)或 减小 后随之 v 正v 逆 逆反应方向 c(B) 减小 (续上表) 增大 c(C) 先不变 后随之 增大 增大 v 正v 逆 逆反应方向 先不 减小 c(C) 变，后 随之减 小 减小 v 正v 逆 正反应方向 增大压 强或升 增大 增大 v 正v 逆 逆反应方向 高温度 减小压 强或降 减小 减小 v 正v 逆 正反应方向 低温度 充入不参 体积不变时 不变 不变 v 正v 。

55、要点二 外界条件对化学平衡的影响如下 改变影响平衡的 一个条件 化学平衡移动方向 化学平衡移动结果 增大反应物浓度 向_ 正_反应 方向移动 反应物浓度减小，但比原来大 减小反应物浓度 向_ 逆 _反应 方向移动 反应物浓度增大，但比原来小 增大生成物浓度 向_ 逆_反应 方向移动 生成物浓度减小，但比原来大 减小生成物浓度 向_ 正_反应 方向移动 向气体体积_ 生成物浓度增大，但比原来小 增大体系压强 减小_ 体系压强减小，但比原来大 的反应方向移动 向气体体积_ 减小体系压强 增大_ 体系压强增大，但比原来小 的反应方向移动 升高温度 向。

56、第二章 化学反应速率和化学平衡 2.3.22.3.2 化学平衡 b b 基础 中档 稍难 外界条件对化学 平衡的影响 1、2、9 化学平衡的图象 题的分析 3、4、5 6、7、8 综合提升 10 11、12 1.2014启东中学高二检测已知反应 A2(g)2B(s)A 2B2(g) H0)。 条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) Ap1p2，纵坐标指 C 的质量分数 Cp1p2，纵坐标指 A 的转化率 解 析：结合图象可确定，若 p1p2，增大压强平衡正向移动，混合气 体中 C 的质量分数增大，A 的转化率将增大。又此反应为吸热反应，升高温度、平衡正向移动， A 的质量分数减小。