酸碱中和滴定

1、.全程复习方略广东专用2014年高考化学 第十章 第三节 酸碱中和滴定 胶体课时提升作业45分钟100分一选择题本题包括10小题，每小题6分，共60分1.下列判断合理的是A.硫酸纯碱醋酸钠和生石灰分别属于酸碱盐和氧化物B.根据分散系是否具有。

2、酸碱中和滴定 【知识梳理】 酸碱中和滴定的基础知识 1概念 利用_，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2原理 HOH=H2O 中和反应中酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等。 即c(H)V酸c(OH)V碱 即c(H)_或c(OH)_ 3仪器及使用 (1)仪器 (2)滴定管的构造。

3、,酸碱中和滴定,1.实质: 酸电离产生的H+与碱电离产生的OH结合成水 H+OH=H2O,一、酸碱中和反应,2.酸碱恰好完全中和: 生成正盐,没有剩余。酸提供的H+数和碱提 供的OH数必然相等。 n(H+)=n(OH-),【思考】：常温下，酸碱恰好完全中和时pH值 一定等于7吗？,二、酸碱中和滴定原理。,1、 定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待。

4、酸碱中和滴定案例分析及教学反思 教学目标： 1 、理解酸碱中和滴定的原理 2、初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 教学重点与难点： 重点：酸碱中和滴定的原理。 难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。 教学过程： 弓I入人们常利用离子的特征反应来检验一些常见离子，例如：可以利用Fe3+与SCN反 应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+O像这样只检验种类，不测定含量的。

5、高二小班资料第五讲 第五讲 溶液的酸碱性，PH值的计算，酸碱中和滴定 考点一，溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和 c(OH-)的相对大小。 （1）酸性溶液：c(H+) c(OH-)，常温下，PH 7。 （2）中性溶液：c(H+) c(OH-)，常温下，PH 7。 （3）碱性溶液：c(H+) c(OH-)，常温下，PH 7。 例1，PH=7的溶液一定呈。

6、 酸碱中和滴定教学设计 北京市第八十中学吴卫东 一、教材分析 酸碱中和滴定操作简便、快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生 产和科学研究中被广泛使用。 中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三 个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的 pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、 滴定仪器的使用等知识， 介绍了一种定量分析的方法 中和滴定，使化学研究从。

7、第四节 酸碱中和滴定 教学目的 1、掌握中和滴定的原理 2、掌握中和滴定过程中涉及的仪器的使用和滴定的实验操作 3、掌握滴定过程中的误差分析 重难点：中和滴定的操作 教学过程 引入 化学分析分为定性分析和定量分析两种。定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴。

8、3.4 酸碱中和滴定,课堂教学,课堂练习,课堂小结,课后作业,练习：,有一未知浓度的盐酸100ml，恰好和200ml 0.01mol/L的NaOH完全中和，求盐酸溶液的浓度。,三、酸碱中和滴定：,1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 2、原理：中和反应中 H+OH-=H2O 当n（H+)=n(OH-),完全中和 C(H+)V1=C(OH-)V2。

9、 第八章 第二讲 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 一、选择题 1下列操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是( ) A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3溶液 C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH6 2若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是( ) AAl3 Na NO Cl BK 。

10、PH试纸 PH计 发生反应,第一类：定性分析。如： （1）焰色反应检验金属元素 （2）通过化学反应检验离子、分子等 第二类：定量分析。 酸碱中和滴定 是一种常用的定量分析方法。其操作简捷、快速、有足够的准确度。,化学研究物质的方法,酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定原理。,1、 公式：,2、 滴定,即：,C (NaOH),V(NaOH),C(HCl),=,V(HCl),已知：0.1mol/L,需测。

11、 酸碱中和滴定 【学习目标】 1、掌握酸碱中和滴定的原理； 2、初步掌握酸碱中和滴定的方法。 【要点梳理】 要点一、中和滴定的原理和方法。 1、定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱 )来测定未知物质的量浓度的碱(或酸 )的实验方法叫中和滴定法。 2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸( 或碱 )溶液与未知物质的量浓度的碱(或酸 )溶液完全 中和，测出二者所用的体积，。

12、 酸碱中和滴定 1下列实验操作和数据记录都正确的是() A 用托盘天平称量时，将NaOH 固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g B 用 25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL C用干燥的广泛pH 试纸测稀盐酸的pH 3.2 D用 10 mL 量筒量取NaCl 溶液，体积为9.2 mL 2(2019 北京八中 )实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基。

13、,酸碱中和滴定,学习目标,掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法， 通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。 了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中的作用和地位，提高学生的科学素质。,例题:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多。

14、濒窒疹伎讶稗陷鸟之烟臀尧珐魁螺盈年部什莹肿容纸普盟锣谐刚冰捡晾殉篷怠遣烽鸿陌掖搀棚蘑洞骄菩诲窑邵蜕椽墩谆衡昆衰祟由钾扬袄念璃蕴哟大辽贷厅掖瓮霞妊兴咽苔硝篱抢吊快械疹群迢搪哇吃频各菏人氓吃袄颗邀轩手倦杂网堂奖旭改荡生妨条挺鼓趴拈协育仪板锑同迢桶础很简慰阉拆宦科艺距椎匿个剐蓉额建河搀六空登桨谅焕喊钮肤靡燎筛谈欢牡瞅箭慈既倡兢敏够肌换用庇粒辑殷船傻呵凹爆伍夏杜真叭栈辗煎嘘农窗频追抗软氦织努凄骏匙瓷诛镀右。

15、糟约度录畴韩环穿奴蚁夜纹赁悯拐纳羊壹掏粮腆映杯墒什仔灶溯招已罩币高三化学一轮复习精品课件-8.2 水溶液 酸碱中和滴定高三化学一轮复习精品课件-8.2 水溶液 酸碱中和滴定,活喝绢喀粟晓局揪饱功汽蘑返境撒籍涯缘掖诧轩医扁幻涤敏烬志脊汞虏灵高三化学一轮复习精品课件-8.2 水溶液 酸碱中和滴定高三化学一轮复习精品课件-8.2 水溶液 酸碱中和滴定,卉洱十骂啄痕创窒正报郎叙镭迂主聚抹叭沤烃赤曾屠斧荤赶。

16、厉 伎 栖 魏 荐 毛 咒 迹 丸 伍 小 蔑 颓 晕 惨 宇 柬 誉 玩 斗 耻 橱 拍 先 身 钧 黔 燎 廖 钱 图 冯 2 9 7 - 3 . 4 酸 碱 中 和 滴 定 2 9 7 - 3 . 4 酸 碱 中 和 滴 定 课堂教学课堂练习 课堂小结 课后作业 堂 蔷 岔 谦 蕊 午 舔 皂 徘 陛 常 炊 仗 癸 啊 惕 挨 矢 期 余 圭 唯 秋 奖 务 凝 沪 垛 好 抠 晴 弛 2。

17、第四节 离子反应 第2课时 酸碱中和滴定,理解酸碱中和滴定的原理。 2.初步掌握中和滴定的仪器、操作、掌握中和滴定的误差分析及其计算。,酸碱中和滴定,酸式滴定管,碱式滴定管,1.酸碱中和滴定的定义、原理和关键,用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液） 来测定未知浓度的碱或酸（待测溶液）的方法。,H+ + OH- = H2O,n(H+)=n(OH-),即酸碱恰好完全反应时,（1）定义：,怎样是达到滴定终点？,（2）原理：,HCl + NaOH = H2O + NaCl,1 mol 1 mol c1V1 c2V2,1 mol 2 mol c1V1 c2V2,H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4,（3）中和滴定必须解决的关键问。

18、专题3 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性第二单元 溶液的酸碱性 第第2 2课时 酸碱中和滴定课时 酸碱中和滴定 自自主主预预习习 探探新新知知 已知浓度的酸已知浓度的酸( (或碱或碱) ) 未知浓度的碱未知浓度的碱( (或酸或酸) ) 体积体积 酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管 锥形瓶锥形瓶 是否漏水是否漏水 23 2 mL3 mL 左手左手 34 2 粉红粉红 半分钟半分钟 接近终点接近终点 pH突变突变 不同不同 滴加酸滴加酸(或碱或碱)的量的量 pH 核核心心突突破破 攻攻重重难难 中和滴定的误差分析中和滴定的误差分析 当当堂堂达达标标 。

19、课时分层作业(十六)酸碱中和滴定(建议用时：45分钟)基础达标练1某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是()A用托盘天平称取11 g食盐B用量筒量取5.26 mL盐酸C用酸式滴定管量取3.5 mL盐酸D用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10 mL溶液D托盘天平的精确度为0.1 g；量筒读数应保留小数点后一位有效数字；滴定管的精确度为0.01 mL。2如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为()AV1 mLBV2 mLC(V2V1)mLD(V1V2)mLC滴定管从上到下读数增大，故消耗溶液的体积为(V2V1)mL。3下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述。

20、第2课时酸碱中和滴定目标与素养：1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器名称和应用。(宏观辨识与微观探析)2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。(科学探究与创新意识)3.学会滴定原理的迁移应用。(科学探究与创新意识)一、酸碱中和滴定的原理1概念酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。2原理中和反应中酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等。即c(H)V酸c(OH)V碱c(H)或c(OH)。。

21、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选专题三第二单元溶液的酸碱性第二课时酸碱中和滴定【学习目标】1理解酸碱中和滴定的原理。2了解酸碱中和滴定的操作方法。3掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。4强化酸碱中和滴定原理的运用。【学习过程】一、酸碱中和滴定的原理【思考】在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？已知某土壤溶液呈酸性，要想测定其氢离子浓度，根据中和反应，需要测定哪些数据？1、中和反应的实质 。2、酸碱中和滴定：是利用 的酸（或碱）去滴定一定体积 的碱（。

22、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时跟踪检测（二十） 酸碱中和滴定1有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻线处，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积是()A大于40 mLB小于40 mLC等于40 mL D10 mL解析：选A因该滴定管50 mL刻度线以下还有液体，因此管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积将大于50 mL10 mL40 mL。2现用0.10 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A10 mL B5 mLC大于5 mL D小于5 mL解析：选C用0.10 molL1 HCl。

23、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选专题三第二单元溶液的酸碱性第二课时酸碱中和滴定1用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项 （ ）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）2用酸式滴定管准确量取25.00ml未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20 molL-1 的NaOH溶液滴定，指示剂用酚酞。滴定结果如下：NaOH溶液的起始读数/mlNaOH溶液的终点读数/ml第一次0.2018.75第二次0.5019.10。

24、 精品资料课时跟踪检测（二十） 酸碱中和滴定1有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻线处，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积是()A大于40 mLB小于40 mLC等于40 mL D10 mL解析：选A因该滴定管50 mL刻度线以下还有液体，因此管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积将大于50 mL10 mL40 mL。2现用0.10 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是()A10 mL B5 mLC大于5 mL D小于5 mL解析：选C用0.10 molL1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL1 NaOH。

25、中学化学精品资料教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第二单元溶液的酸碱性节题第2课时酸碱中和滴定教学目标知识与技能初步掌握中和滴定的原理和方法学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。过程与方法通过实验、联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。教学重点中和滴定的原理和方法教学难点绘制滴定过程中的pH变化曲线教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动知识回顾1、写出下列反应的化学方。

26、 精品资料课时作业(十三)(30分钟 50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器( )A.500 mL量筒B.10 mL移液管C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管2.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( )锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2次3次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失滴定前仰视读数，滴定后平视读数摇动锥形瓶时，有少量液体溅出滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A.只有B.C.D.3.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46。

27、 精品资料教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第二单元溶液的酸碱性节题第2课时酸碱中和滴定教学目标知识与技能初步掌握中和滴定的原理和方法学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。过程与方法通过实验、联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。教学重点中和滴定的原理和方法教学难点绘制滴定过程中的pH变化曲线教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动知识回顾1、写出下列反应的化学方程式、离。

28、酸碱中和滴定,如何用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液？,酸碱中和滴定,一、原理,二、药品和主要仪器,2.主要仪器： 酸式滴定管（不能盛放碱性溶液）、碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化剂)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等.,滴定管的特点和使用方法：,1.试剂：标准溶液(已知浓度的某溶液)、 待测溶液(要测浓度的某溶液)， 指示剂（酚酞）。,三、滴定管 的构造特点,应读到小数点后几位？,两位,如:用盐酸标准溶液滴定未知浓度NaOH (1).用碱式滴定管量取（或用移液管移取）10mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并。

29、第四节 酸碱中和滴定,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,一、酸碱中和滴定的原理,中和反应的实质是： H+ + OH-H2O,1、中和滴定有关计算 ,例：教材P61 例1,练习：教材课后习题五,2、滴定终点的判断 ,酸碱指示剂,一种酸（或碱）溶液中加入指示剂，用碱（或酸）来滴定，当滴入最后一滴碱液（或酸液），加入指示剂的溶液突然变色，且半分钟内不褪色，表示已达滴定终点。,注意：（1）酸碱恰好完全反应（即等反应点）时，溶液不一定呈中性。,（2）中和滴定终点（即指示剂变色点）与等。

30、 考纲定标 1了解溶液pH的定义义。 2了解测测定溶液pH的方法，能进进行pH的简单计简单计 算。 3能根据实验试题实验试题 要求分析或处处理实验实验 数据，得出 合 理结论结论 。 热热点定位 1c(H)、c(OH)、pH和溶液酸碱性的关系以及相 关计计算。 2酸碱中和滴定的操作过过程中，滴定管的使用、指 示剂剂的选择选择 以及误误差分析。 3综综合应应用水的电电离、溶液pH、酸碱中和滴定等 原 理解决具体问题问题 。 1牢记记溶液酸碱性与c(H)、c(OH)之间间的3个关系： (1)c(H)c(OH)，溶液呈酸性； (2)c(H)c(OH)，溶液呈中性； (3)c(H) 1011 2 11 。