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1、第二章 第一节 钠和钠的氧化物一、选择题(10550分)1.金属钠引起火灾，下列物质或方法可用于灭火的是 ()A.水 B.湿抹布盖灭 C.细沙 D.泡沫灭火器解析：Na易与H2O发生反应生成H2，因此Na着火时应用细沙盖灭.答案：C2.(2010洛阳模拟)下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 ()A.HNO3 B.H2O2 C.KClO3 D.Na2O2解析：Na2O2易与CO2，H2O反应产生O2，因此常用在呼吸面具中作供氧剂.答案：D3.金属钠投入下列物质中，写出的相应化学方程式或离子方程式错误的是 ()A.与盐酸反应：2Na2H=2NaH2B.与氢氧化钠溶液
2、反应：2Na2H2O=2Na2OHH2C.与熔融状态下的硫酸铜反应：2NaCuSO4CuNa2SO4D.与硫酸铜溶液反应：2NaCu2=Cu2Na解析：钠与硫酸铜溶液反应的实质是钠先和水反应，置换出H2，生成的NaOH又与CuSO4发生复分解反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀.答案：D4.向无色酚酞试液中逐渐投入过量的Na2O2粉末，振荡，下列有关实验现象描述错误的是 ()溶液中有气泡产生溶液一直呈现红色开始时，溶液出现红色，最后红色褪去自始至终都未见红色出现A. B. C. D.解析：向无色酚酞试液中投入过量的Na2O2粉末，开始变红，后来褪色，因为Na2O2与水反应生成NaOH使无色酚酞试液
3、变红，而Na2O2的强氧化性又使红色褪去.答案：D5.(2010聊城模拟)将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ()A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊解析：Na与水反应，生成H2和NaOH，降低了Ca(OH)2的溶解度，有Ca(OH)2固体析出，但不是银白色固体.答案：C6.将下列四组物质W g分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足量Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于W g的是 ()A.C4H8O2 B.C6H12O6C.C2H4O3 D.H2和CO的混合气体解析：W g分子通式符合(CO)m(H2)n的物质，
4、充分燃烧后再通过足量Na2O2，固体增重等于W g，因此C4H8O2最终使干燥管增重大于W g，C6H12O6及H2和CO的混合气体最终使干燥管增重W g，C2H4O3最终使干燥管增重小于W g.答案：A7.某溶液中含有HCO、Na、Ba2、NO4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ()A.HCO B.Na C.Ba2 D.NO解析：加入少量的Na2O2固体后，2Na2O22H2O=4NaOHO2，Ba2OHHCO=BaCO3H2O，造成Ba2、HCO的减少，Na的增多.答案：D 8.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引
5、起产物的种类改变的是 ()A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2 D.NaHCO3和Ca(OH)2解析：A项，温度不同时Na与O2反应可生成Na2O、Na2O2；B项，CO2量不同时，可生成Na2CO3、NaHCO3；C项，只生成Na2CO3和O2；D项，Ca(OH)2量不同时，可发生下列反应：当Ca(OH)2过量时，HCOCa2OH=H2OCaCO3，当Ca(OH)2不足时，Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO.答案：C9.将10 g CO2和CO的混合气体，通过装有过量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6 g，则原混合气体中CO2的质量分数为 (
6、)A.23.76 % B.88% C.20.92% D.50%解析：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m 88 g 32 g 56 g 8.8 g 5.6 gCO2的质量为8.8 g，其质量分数为100%88%.答案：B10.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL、浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 ()A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2解析：Na与O2反应的产物可能是Na2O或Na2O2或Na2O和Na2O2的混合物.无论哪一种情况，与盐酸反应后都生成NaCl，即n(N
7、a)0.08 L0.5 mol/L0.04 mol.假设生成物全部为Na2O，其质量为0.02 mol62 g/mol1.24 g，假设全部为Na2O2，其质量为0.02 mol78 g/mol1.56 g.1.24 g1.5 g1.56 g，故生成物为Na2O和Na2O2的混合物.答案：C二、非选择题(共50分)11.(13分)实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验.(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管.试判断装置是否漏气(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是.(2)写
8、出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况： .(3)B装置中盛放的试剂是，其作用是.(4)C装置中观察到的现象是.解析：(1)装置漏气，固然能使分液漏斗中液体顺利流入试管，即使装置不漏气，由于分液漏斗与试管间用橡胶管相连，使分液漏斗内外气压相等，也能使分液漏斗中液体顺利流入试管中.(2)A中发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2.(3)为防止Na与H2O反应，装置B中应盛浓H2SO4，除去O2中的水蒸气.(4)装置C中发生反应2NaO2Na2O2，发出黄光.答案：(1)无法确定因为分液漏斗中上、下两端气体压强相同，因而不能判断其气密性的好坏(3)浓硫酸除去O2中的水蒸气(4)剧烈燃烧
9、，发出黄光，有淡黄色物质生成12.(12分)(2009吉永模拟)有含钠元素的两物质A和B，它们与化合物F的反应分别是：AFCD；BFCE，又知D和E两气体以体积比12化合液态化合物F.经分析知A中含有D中的非金属元素，B为金属钠与E中的元素化合成的摩尔质量为24 g/mol的固体，试回答：(1)写出化学式：A；B；C；D；E；F.(2)写出化学方程式：AF；BF.解析：根据B中含有Na、E两种元素且摩尔质量为24 g/mol，推知B为NaH，根据D和E两种气体以体积比12化合生成液态化合物F，推知D为O2，F为H2O，联系A、B与F的反应推知A为Na2O2、C为NaOH.答案：(1)Na2O2
10、NaHNaOHO2H2H2O(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2NaHH2O=NaOHH213.(13分)钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察到反应全过程的有关现象.有人用如图所示的装置进行实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞.(1)实验中汽油的作用是.(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有沉淀生成.(3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是.(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式.解析：本题主要考查Na与FeSO4溶
11、液反应的原理以及观察Fe(OH)2的生成.实验中应特别注意Fe(OH)2易被空气中O2氧化以及Na与H2O反应剧烈且放热，会使生成的H2，汽油和试管中空气混合，易发生爆炸.答案：(1)受热时汽化，其蒸气将反应体系中的空气排净，保护生成的Fe(OH)2不被氧化为Fe(OH)3(2)白色(3)钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成的H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸(4)2NaFe22H2O=Fe(OH)22NaH214.(12分)为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案.方案一准确称量样品m g，与水充分反应后将溶液的体积稀释为V mL，从中取出V1
12、 mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量.(1)此方案中，酸碱中和滴定时应选用滴定管.(2)写出此方案中所涉及反应的离子方程式.方案二准确称量样品m g，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量.(3)该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是(填仪器下方序号)，中的进气口为(填“A”或“B”).(4)装置的作用是.(5)你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是.解析：(1)方案一中酸碱中和滴定选择酸性滴定管盛装标准盐酸.(2)方案一中涉及的反应有Na2O、Na2O2与水的反应；NaOH与盐酸的反应.(3)方案二中包括CO2的制取、CO2与Na2O2的反应、O2的净化、O2体积的测量等操作；因此仪器的连接顺序为；为利用排出H2O的体积测量O2体积的装置，应该短管进、长管出.(5)方案一测定结果比较准确，因为方案二中不能排除装置中原有氧气的影响.答案：(1)酸式(2)Na2OH2O=2Na2OH，2Na2O22H2O=4Na4OHO2，HOH=H2O(3)A(4)除去O2中混有的CO2等气体(5)方案一