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1、特训九化学反应原理的综合应用不定项选择1.(2016 江苏， 7)下列说法正确的是 ()A. 氢氧燃料电池工作时， H2 在负极上失去电子 123 溶液加热后，溶液的 pH 减小B.0.1 mol L Na COC.常温常压下，2 中含有的分子数为 6.02 1023个22.4 L Cl 1D. 室温下，稀释 0.1 mol L CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强解析燃料电池，燃料在负极发生氧化反应，O2 在正极发生还原反应， A 正确；加热促进 CO32 水解： CO32 H2HCO3OH ，c(OH)增大，pHO增大，B 错误；常温常压，无法计算气体的体积，C 错误；稀释 CH3CO
2、OH 溶液，溶液的导电能力减弱，D 错误。答案A2.(2016 苏锡常镇高三第二次调研)下列说法正确的是 ()A.钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B.反应 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的S0、 H0C.常温下， pH 为 5 的氯化铵溶液和pH 为 9 的醋酸钠溶液中水的电离程度相同D. 向BaSO4 沉 淀 中 加 入 饱 和Na2CO3溶 液 后 生 成BaCO3 ， 则Ksp(BaCO3)7，正确； D 项，催化剂不影响平衡转化率，错误。答案BC6.下列图示与对应的叙述不相符合的是()A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变
3、化D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线解析燃料燃烧为放热反应， 而图示表示吸热反应， A 错误；酶的主要成分是蛋白质，在活性温度范围内，酶的催化效率高，速率加快，随温度升高，蛋白质变性，催化效率下降，速率减慢，B 正确；开始时分子离解成离子速率快，而离子浓度小， 结合成分子速率慢， 随着反应进行， 分子浓度减小， 速率减慢，离子浓度增大，速率加快，当两者速率相等时，达到平衡，C 正确；强碱滴定强酸，当恰好完全反应时，溶液呈中性，D 正确。答案A7.下列关于各图像的解释或得出结论正确的是() 1 1 醋酸溶液的滴A.图 1 表示 0.10 mol LNaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.10
4、 mol L 定曲线B.图 2 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I 的变化C.根据图 3 所示可知：石墨比金刚石稳定D.图2O23， t1 时刻只减小了的 SO3 的浓度4 表示反应 2SO2SO解析A 项，强碱与弱酸的滴定曲线，没有这么陡，错误；B 项， CH 3COOH为弱电解质，加入 NH3 生成强电解质 CH34，导电能力增强，错误； CCOONH项，石墨的能量低， 故较稳定，正确；D 项，在 t1 时刻，瞬间减少 SO3 时，v(正)不变，随后减小，最后平衡，错误。答案C8.图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是()A.图 1 表示 SO2 氧化
5、反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图 2 表示 0.1 mol MgCl 26H2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C.图 3 表示分别稀释10 mL pH 2 的盐酸和醋酸时溶液pH 的变化，图中b100D.图 4 表示平衡 2NO2(g)N2O4(g)在 t1 时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化解析A 项，催化剂不影响反应的焓变，最终能量应该相同，错误；B 项，若生成 MgCl为 0.1 mol，质量为 9.5 g，而 MgCl在加热过程中Mg2水解，226H2O产物最终为 MgO ，质量为 4 g，错误； D 项，体积缩小，压强增大，平衡向正反应方向移动，
6、 c(N 2O4 )增大，错误。答案C9.下列关于各图的叙述正确的是()A.甲表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化， 则 H2 的燃烧热为 241.8 kJ mol1B.乙表示 A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t1 时 A 、B 的饱和溶液分别升温至 t2时，溶质的质量分数w(B)w( A)C.丙表示常温下，稀释 HA 、HB 两种酸的稀溶液时， 溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA 溶液的 pH 小于同浓度 NaB 溶液的 pHD.丁表示 0.100 0 molL 1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol L 1醋酸溶液得到的滴定曲线解析A 项，
7、H2 的燃烧热要求生成液态水，错误；B 项，A 、 B 两溶液中溶质质量、溶液的总质量都没有变，所以w(B) w(A) ，错误； C 项，两种一元酸加水稀释相同的倍数， 强酸的 pH 变化大， HB 的酸性弱于 HA ，同浓度钠盐溶 1液，B水解程度大，碱性强， pH 大，正确； D 项， 0.100 0 mol L 醋酸的 pH大于 1，错误。答案C10.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图 1 表示相同温度下，相同体积、 pH 均为 1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液 pH 的变化曲线，其中曲线为盐酸，且 b 点溶液的导电性比 a 点强B.图 2 表示 CH3 COOH 溶液中逐步加
8、 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化C.图 3 表示某可逆反应正、 逆反应速率随温度变化， 则该反应的正反应是吸热反应D.图 4 表示等量 NO2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： 2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2 体积分数的曲线，则该反应的正反应H 0解析 A 项，相同体积、相同 pH 的醋酸和盐酸稀释相同的倍数时， pH 变化大的是盐酸，由电荷守恒： c(H ) c(Cl )c(OH )， a 点 pH 小， c(H )大，所以 a 点导电能力比 b 点强，错误；B 项，加入 CH3COONa 固体抑制 CH3COOH 的电离， pH 变大，错误；C 项，交点时 v(正)v(逆 )，是平衡点，平衡体系中，随温度升高， v(逆 )v(正)，平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，错误；D 项，从最低点往后看，随温度升高，NO2 的百分含量增大，说明平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，正确。答案D