《化学平衡常数导学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡常数导学案.docx（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第三节化学平衡第 3 课时 化学平衡常数【学习目标】:1、了解化学平衡常数的涵义。2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。【重、难点】: 化学平衡常数的表示方法和应用【学习过程】三、化学平衡常数当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。根据教材 P28-29 的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，可以得到结论：定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。2、表达式：对于一般的可逆反应，mA （ g） + nB （ g）pC （ g） + qD （ g）当在一定温度下达到平衡时，K=3、
2、平衡常数的意义：（ 1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。K 值越大，表示反应进行得，反应物转化率；K 值越小，表示反应进行得，反应物转化率。一般的说，当K 105 时，该反应进行的就基本完全了。（ 2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应： mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g) ，在一定温度下的任意时刻， 反应物的浓度和生成物的浓pqm(A)n度有如下关系： Qc=C(C) C (D)/CC (B) ，叫该反应的浓度商。Qc K ，反应向进行；Qc K ，反应处于平衡状态；Qc K ，反应向进行。（ 3）利用可判断反应的热效应若升高温
3、度，值增大，则正反应为反应 (填“吸热 ”或 “放热 ”)；若升高温度，值减小，则正反应为反应 (填“吸热 ”或 “放热 ”)。（ 4）用平衡常数可分析改变某一物质的浓度后平衡移动的方向。4、使用平衡常数应注意的几个问题：（ 1）、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关；（ 2）、在平衡常数表达式中：水 (液态 )的浓度、固体物质的浓度不写；（ 3）、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关；将化学计量数扩大或缩小， K 值可能会相应改变。可逆反应的 K( 正) 与 K( 逆 )互为倒数。若干方程式相加(减 )，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商 )。【例 1】 写出下列反
4、应的平衡常数的表达式 FeO (s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ，K= 2CO(g) + O 2(g)2CO2(g)，K= CaCO3(s)CaO(s) +CO 2(g)，K=【例2】：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的平衡常数为K 1， 1/2N 2(g)+3/2H 2(g)NH 3(g)的平衡常数为K 2，NH 3(g)1/2N 2(g)+3/2H 2(g)的平衡常数为K 3；则 K1和K 2 的关系式为：；K2和K 3 的关系式：。5、反应物的转化率某个指定反应物的转化率= 该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度100%该反应物的起始浓度= 该反应物反应中消耗 (反应 )浓度 100%= 该反应物反应中消耗 (反应 )的物质的量 100%该反应物的起始浓度该反应物的起始物质的量转化率越大，反应越6、有关化学平衡常数的计算：阅读30 页例 1 和例 2。