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1、高中化学第二节 化学反应的快慢和限度导学案【课标要求】通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。对化学反应速率的计算不作教学要求。外界条件对化学平衡移动方向的判断不作教学要求。对通过化学实验和控制反应条件来认识化学反应的限度不作教学要求。【考纲要求】1. 了解化学反应速率的概念。2. 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3. 了解化学反应的可逆性。4. 了解化学平衡建立的过程。5. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响。6. 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。第一课时
2、化学反应速率【学习目标】1、1.了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2、。通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。3、通过“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。重点： 影响化学反应速率的因素难点：影响化学反应速率的因素【课前预习区】问题思考1.展示塑料袋，塑料袋给我们的生活带来了很大的方便，也给我们带来无限麻烦。为什么？ 2.物体运动有快有慢，我们可以用速率描述其快慢。化学反应有快有慢，
3、我们是如何描述其快慢呢？又有哪些因素影响着化学反应的快慢呢？我们能否控制反应的快慢呢？【课堂互动区】为学生提供阅读材料硫酸制造业的发展，提高化学反应速率是化学反应研究的又一重要内容，思考：问题组11、在化学反应过程中还有哪些物理量发生了改变？2、怎样表示某一化学反应的速率？整理归纳一、化学反应的快慢1、化学反应速率：表达式：活动探究 课本P41试剂与药品：表面积大致相同的镁条、铁片、H2O2(3%),盐酸（0.5 mol/L），盐酸（3 mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末,MnO2粉末仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯,水槽，量筒，试管夹，导管。实验内容实验现象结论分3个组探究：第1组
4、：镁条、铁片分别与0.5 molL-1的盐酸反应.第2小组:铁片与不同浓度的盐酸反应(0.5 mol/L，3 mol/L);块状大理石、粉末状大理石分别与0.5 molL-1盐酸。第3小组：Mg条分别与水和热水反应（用水代替盐酸，现象更加明显）。H2O2的分解实验，分别不加催化剂和加催化剂MnO2。问题组21. 压强对反应速率有没有影响呢？如果有影响，将是如何影响的？2.除浓度、温度、催化剂、压强外，还有哪些因素影响化学反应速率？整理归纳 2、影响化学反应速率的因素：（1） 内因：（2） 外因： 【课后巩固区】1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应
5、，下列叙述正确的是A、 使用适当的催化剂不改变反应速率 B、降低压强能提高反应速率C、高温度能提高反应速率 D、改变压强对反应速率无影响2. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是升高温度加入正催化剂增大反应物浓度将固体块状反应物磨成末增大压强A、DCD3. 在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？（ ）A、30B、40C、50D、604. 空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是A、 把块状矿石碾
6、成粉末 B、增大O2浓度，向炉内喷吹空气C、添加氧化铁作催化剂 D、降低温度并降低SO2浓度第二课时 化学反应的限度【学习目标】1、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。 2 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响。3、通过“硫酸制造工业的发展”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。重点：化学平衡观点的建立难点：影响化学平衡移动的因素 课前预习区1、化学反应速率是用 _内_或_ _来表示。2、影响化学反应速率的因素有：_ 、_ 、_、 _等。3、什么是化学平衡？它具有哪些特点？化学平衡的移动受
7、哪些因素的影响？【课堂互动区】二、化学反应的限度：问题组11.课本P43 联想质疑：是不是所有的化学反应都能进行完全？2.实验发现，在SO2跟O2的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使SO2全部转化成SO3。为什么？3、化学反应的可逆性是普遍存在的吗?4、利用可逆反应进行化工生产时，用同时考虑哪两个方面的因素？1、可逆反应（1）概念： （2）注意： 交流与研讨在密闭容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2+ O2 2 SO3问题组2对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？正反应与逆反应哪个反应速率大？（2）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？v(正)与v
8、(逆)怎样变化？（3）反应进行到什么时候会停止？此时，反应物和生成物浓度如何变化？（4）反应停止了吗？整理归纳 2、化学平衡（1）定义：（2）化学平衡的特征：待添加的隐藏文字内容3 实验探究（1）实验原理：NO2通常为_ 气体，N2O4通常为_气体。2NO2 N2O4 正反应为_反应（2）实验步骤：（3）实验现象：（4）实验分析及结论整理归纳3、化学平衡的移动1）化学平衡的移动的含义：2）化学反应速率的变化与化学平衡的移动的关系：3）总结影响化学平衡移动的因素与规律（其他条件不变）条件条件改变对化学平衡的影响浓度温度气体压强催化剂【课后巩固区】1、对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的
9、是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止2、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3、下列对可逆反应的认识正确的是（ ） ASO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2 +2HO互为可逆反应 B既能向正反应方向进行，又能向逆反
10、应方向进行的反应叫可逆反应 C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应 4、可逆反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）达到平衡时的标志是（I2蒸气是紫色的）（ ） A混合气体密度恒定不变B混合气体的颜色不再改变 CH2、I2、HI的浓度相等DI2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 5、对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ） A只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中 C只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中 6、对于已达到平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是（ ） A正、逆反应不再继续进行B反应物和生成物的浓度相等 C反应物质量的总和与生成物质量的总和相等 D单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相同