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1、新课标高中化学图像与图表选择题训练附答案【题型技巧提炼】 图像、图表要观察起始点、拐点、平衡点这些特殊的点。1（09江苏启东）将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是 A平衡常数与转化率关系：B分散系的分类：CAlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：DNa与O2反应的产物：【解析】A平衡常数和转化率无关；C中NaOH 和AlCl3比例不正确；D Na与O2反应产物的不同和条件有关:加热或露置于空气中，与量无关。【答案】B2（广东六校第三次模拟）下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是 【解析】A中加入后即产生NO气体；硫化氢气体通入氯水中pH减小；C开始即有
2、沉淀；D正确。【答案】D3.（09汕头市高三一模）下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是n(NH3)导电能力0n(SO2)0pH7n(NaAlO2)沉淀质量00醋酸盐酸1 pH7n(H2O)A盐酸中加入NaAlO2溶液 BSO2气体通入溴水中CpH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释 D氨气通入醋酸溶液中【解析】A盐酸中加入NaAlO2溶液开始时无沉淀；B起始时溴水溶液的pH7；C正确；D氨气通入醋酸溶液中，溶液的导电能力增强。【答案】C4、（09滨州市期末）下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是（ ）A向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2
3、混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液B向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳【解析】A开始时有硫酸钡沉淀产生；B先和AlCl3反应生成沉淀后，再和NH4Cl反应，最后和氢氧化铝反应；C、D均正确。【答案】A 102030VBa(OH)2/mLm(BaSO4)/gabcd5【2009年广州市高三教学质量监测（一）】常温下，向0.25 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a
4、、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是A硫酸溶液的体积为20 mL Bb时刻溶液中SO42的浓度约为0.125 molL1Cd时刻溶液的pH约为13 D溶液的导电能力：cdbbdc，故D选项正确。【答案】D6【2009年沈阳市高三教学质量监测（一）】某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为 【解析】加入铁粉后和离子的反应顺序是：Fe3+、Cu2+、H+。加入1mol铁粉和2molFe3+反应生成3mol Fe2+；2
5、mol铁粉和Cu2+反应生成2mol Fe2+。至此选出A。【答案】A7（2009广东怀化一中测试2）往含0.2mol KOH和0.1mol Ca (OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L (标准状况)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是 (气体的溶解忽略不计)： A B C D 【解析】通入的CO2应先和Ca (OH)2反应生成碳酸钙沉淀，恰好反应时消耗0.1mol CO2，此时n=0.4mol；CO2和KOH反应：2KOH+CO2=K2CO3+H2O,恰好反应时消耗了0.1mol CO2，生成0.1mol的K
6、2CO3，n=0.3mol.【答案】D8下列图像正确反映所对应实验的是（ ）A为向pH=13的NaOH溶液中不断加水B为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液C为向CaC12和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D为将氨气通入醋酸溶液中【解析】A加水稀释后的pH不能小于7；B随着时间的增长氧气的质量增大；C开始时有气体产生，盐酸反应完全后，有沉淀产生；D导电能力增强后不在下降。【答案】C9【松江区2009届高三第一学期12月质量监控】向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）
7、abcdAClK+CO32HCO3BK+CO32ClHCO3CK+CO32HCO3ClDK+HCO3ClCO32【解析】a的离子数目始终不变，是K+；b逐渐减小，是CO32；c是HCO3；d从零开始是Cl。【答案】C0【2009届广东五校高三第三次联考试卷2008.12.05）】向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是 沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pHABCD【解析】根据方程式2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4+Na2 SO4+2H2O，当pH=7时，还剩余SO42-
8、，沉淀量没有达到最大值。最后沉淀不再溶解。【答案】A11【湖南省娄底市部分重点高中2009届高三年级联考】如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温时氨气能还原Fe2O3）图中表示的物质为AAl或Fe2O3BNaOH溶液C氢碘酸溶液DNH3或O2【解析】由题意推出是Al、是Fe2O3、是NH3、NaOH溶液、氢碘酸、O2。【答案】C12.浙江省五校2008-2009学年高三年级第一次联考将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
9、 【解析】本题涉及到和CO2反应顺序问题：先和Ba(OH)2反应，再和NaOH反应，最后和NaAlO2溶液反应；随着反应的进行CO2又和生成碳酸钠反应，反应完全后再和碳酸钡反应，使沉淀量减小。【答案】C13江苏省前黄高级中学国际分校上学期综合练习向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OAAB，OAAB，OAAB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解） AM中只有一种溶质的有（1）和（3） BM中有两种溶质
10、的有（2）和（4） C（2）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3） D（4）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）【解析】图（1）中的溶质只有碳酸氢钠；（2）溶质有碳酸钠和碳酸氢钠，当c（NaHCO3）=c（Na2CO3）时，也符合图（2）；（3）溶质是碳酸钠；（4）溶质是氢氧化钠和碳酸钠。【答案】CD 14【苍山诚信中学】向含1 mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液加入1 molL1的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）【解析】当加入0.5mol Ba（OH）2时，只生成0.5mol硫酸钡沉淀；当加
11、入1mol Ba（OH）2时，生成1mol硫酸钡沉淀；溶液中有1molH+，所以还生成了0.5mol的Mg（OH）2，共生成了1.5mol的沉淀。【答案】D15.(广东省深圳市2009 届高三九校联考)在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 （ ）A6：1 B3：1C2：1 D1：2 【解析】氢氧化铝溶解需要10ml氢氧化钠溶液，铝离子形成沉淀时需要30ml氢氧化钠溶液，镁离子沉淀消耗了20ml氢氧化钠，所以Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比
12、为1：2 。【答案】D16(常州一中2009届12月高三化学月考)向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是V/mLn/molabcAa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性【解析】0.01mol NH4Al(SO4)2中的Al3+完全沉淀时，需0.015mol Ba(OH)2，此时SO
13、42-没有完全沉淀，这时溶液呈酸性，即是a点；当沉淀达到最大时，发生的方程式是：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH = Al(OH)3+2BaSO4+ NH3H2O；c点是Al(OH)3完全溶解时的点。【答案】D 17. 已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成气体的物质的量与时间关系如左图所示，则其电解过程中溶液的pH随时间变化关系正确的是：（ ）时间0pH7t1时间0pH7t1A阴极气体时间气体的物质的量0阳极气体t1B时间0pH7t1DC时间0pH7t1【解析】左图中0t1时阴阳极产生的气体重合，说明这一段时间内电解HCl，t1之后阳极产生了氧气，而使气体的物质的量减小
14、，说明这一段时间内电解硫酸。A 错误，因起始时溶液的pH7；B图中t1之后是电解水，硫酸浓度增大，pH减小；C图点t1的pH7；同理D图中的pH不能接近于7。【答案】B18. 【2009年广州市高三教学质量监测（一）】常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42物质的量浓度的对数，下列说法正确的是ApH12的溶液中不存在Zn(OH)42B控制pH在812不能分离出溶液中的锌离子C如果溶液中c(Zn2)0.1 molL1 ，则c(H+)1106 molL1DZn(OH)2（s） Zn2+（aq）+ 2OH（aq）的溶度积常数为11010【解析】pH12的溶
15、液中Zn(OH)4210-5mol/L，不代表Zn(OH)42不存在，因为沉淀溶解平衡依然存在。故A选项错误。根据坐标数据可知，如果溶液中c(Zn2)0.1 molL1 ，即纵坐标为-1.0，对应横坐标PH6，则c(H+)1106 molL1，故B选项正确。当PH控制在812范围内，如果溶液中有大量Zn2+或者Zn(OH)42，将以Zn（OH）2形式沉淀，溶液中锌元素浓度会降至10-5mol/L以下，故C选项正确。D选项为难溶物的溶解平衡，根据溶度积公式：Ksp=c（Zn2+）c2（OH-），平衡时当c（Zn2+）=10-3mol/L，c（OH-）=10-7mol/L，因此Ksp=10-3mo
16、l/L（10-7mol/L）2=10-17，故D错误。【答案】BC19. 【全品预测试题9】在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL 同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是A甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B盐酸的物质的量浓度为0.8 molL1 C合金中镁铝的物质的量之比为11 D丙组中铝的物质的量为0.009 mol 【解析】盐酸增多能够溶解的合金的质量为：510mg=612mg，可见甲组实验，盐酸过量，乙组实验合金过量。由乙、丙可知最多产生672mL氢气，所以HCl的物质的量为：2=0.06mol，所以盐酸的物质的量浓度为：所以盐酸的物质的量浓度为：=1molL1。利用甲组实验可列出方程组：解得n(Al)=0.01mol n(Mg)=0.01mol，据此可以推断丙组中铝的物质的量为0.018mol。【答案】C