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1、课题 课型 新 课设计时间主设计人审核人授课时 授课时间学习目标理解阿伏加德罗定律，掌握阿伏加德罗定律的应用理解阿伏加德罗定律和气体摩尔体积的关系学习重点理解阿伏加德罗定律学习难点学会阿伏加德罗定律的应用知识链接1.决定物质所占体积大小的三个因素： 、 、 。2.气体摩尔体积： 。符号： 。单位： 。3.标准状况下，即温度 、压强 Pa条件下，1mol任何 的体积都约为 L。物质的量n与气体体积V间关系： 4.气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体的 和 。预学导学一、阿伏加德罗定律： 1. 在 的温度和压强下， 体积的任何气体都含有 的分子，这个规律叫做 。 2. 公式： 3. 阿伏
2、加德罗定律的使用范围是 物质，可是 气体，也可是 气体。 4. 阿伏加德罗定律的特征是“四同”： 其中三个量相同，第四个量必相同。二、阿伏加德罗定律推论： 1. 同温同压下，气体的物质的量与其体积成 ；公式： 2. 同温同体积下，压强与其物质的量成 ；公式： 3. 同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成 ；公式： 4. 同温同压下，相同体积的任何气体的质量与其摩尔质量或密度成 ；公式： 练习： 同温同压下，质量相等的O2和CO2体积之比为： 密度之比为： 分子数之比： 物质的量之比： 同温同压下的O2和H2，其密度比为 若质量相同，两种气体的体积比为 ，若体积相同，两种气体的质量比为 三、标准状
3、况下的相关计算：（只适用于 体） 1. M与Vm的关系： 2. n与Vm的关系： 3. m与Vm的关系： 4. N与Vm的关系： 1. 在相同温度下，在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体，两种气体的物质的量之比 ，密度之比为 ，压强之比为 ，所含氧原子个数比为 2. 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 （ ） A. O2 B. Cl2 C. N2 D. CO23. 同温同压下，O2和N2各1mol，它们的（ ） A质量相同，体积相同 B。体积相同，分子数相同 C体积不同，分子数相同 D。体积相同，分子数相同，质量不同4. 在同温同压下，两种物质的量相同的单质气体
4、之间的关系 （ ） A. 体积都是22.4L B. 具有相同的体积 C. 都是双原子分子 D. 具有相同的分子数目5. 下列说法正确的是 （ ） A. 在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA B. 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA C. 32g氧气含原子数目为2 NA D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同6. 某常见气体再标准状况下的密度为1.25 g/L,请填空： （1）该气体的相对分子质量为 （2）若气体的化学式为A2型，其名称为 ，7. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（ ） A. 同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B.
5、 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比课上拓展1. 同温同压下，气体A与O2的质量比为1:2，体积比为1:4，气体A的相对分子质量是（ ） A. 16 B. 17 C. 44 D. 642. 体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，；另一个充满H2和Cl2混合气体，同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ） A. 原子数 B. 分子总数 C. 质量 D. 密度3. 在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充N2，其质量为66g，则容器的容积为 （ ） A. 11.2L B. 5.6L C. 4.48L D. 2.24L课后作业教材 P 17 2、3、8、9、10课后反思