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1、2012届黄冈外校高三十月月考化 学 试 题2011-10-8（满分100分。考试时间90分钟。）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Zn65第卷(选择题，共45分)选择题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案。1、目前，大中城市的燃气产业形成了“三气并存”的多元结构，下列物质中不属于城市“三气”的是（ ）A液化石油气 B管道煤气 C沼气 D天然气2、如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）A甲 B乙 C丙 D丁3、
2、下列说法正确的是（ ）A铜 、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质B钠、铝、铁工业常用的制备方法分别是电解法、热还原法、热分解法C铝热反应、煤的气化都属于置换反应D冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐4、下列物质露置于空气中易变质的是（ ）氯水“84”消毒液烧碱漂白粉FeSO4 亚硫酸钠 过氧化钠A除外 B除外 C除外 D全部变质5、已知：2CO(g)O2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJmol1 Na2O2(s)CO2(g) = Na2CO3(s) O2(g) H = 226 kJmol1 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是（ ） A1.4g CO完全
3、燃烧放出热量为28.3kJ BCO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s) H = 509kJmol1 C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H” “”或 “=”）17、（7分）饮用水中NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示
4、反应中电子转移的方向和数目： 10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O18、（10分）如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为无色气态单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题。(1)A、B、D的化学式是：A_，B_，D_；(2)C的电子式是_； (3)E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：_。19、（10分）钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式 。（
5、2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是 、 。（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。 提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含 ；假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl，表格可以
6、不填满。）实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中， 20、(10分) （13、14、19、20、21班只做题，9、10、15、17、18班从、两道中任选一道）、按右图所示操作，充分反应后：I中铁丝上观察到的现象是 ；反应的离子方程式为 II中发生反应的化学方程式为 结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 。、等质量的铜、铁、锌三种金属混合物A克加入氯化铁和盐酸的混合液中，充分反应后：(不考虑盐的水解和水的电离)a 若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有 ，可能有 。b 若剩余固体为A/3克，则溶液中的阳离子一定有 。c 若剩余固体为3A/4克，则溶液中的阳离子一定有 ，
7、一定没有 。 21、（共8分）（13、14、19、20、21班只做题，9、10、15、17、18班从、两道中任选一道）、已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量浓度。、铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题： 写出Cu
8、2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。 若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。 若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。 若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 化学试题参考答案及评分标准 总说明： 1本答案供阅卷评分时使用考生若写出其它正确答案。可参照评分标准给分。 2化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。反应条件标错，漏写反应条件、沉淀符号、气标等，扣1分 一、(每小题3分，共45分)1C 2C 3C 4D 5B 6A 7D 8B 9D 10C 11D 12D 13A 14A 15B二、填空题（含6小
9、题，共55分）16、（10分，每空2分）（1）C Si3N4（2）0.4NA或2.4081023 （3）放热 CuAg （2分）II、a. Cu2+、Fe2+、Zn2+ 、H+ ， Fe3+（各2分）b. Fe2+、Zn2+， （2分）C Fe2+、Zn2+， Fe3+ 、H+ （各2分）21、I、S的物质的量为：设KOH物质的量为x2S(被还原)6KOH2mol 6mol0.05mol xx=0.15mol (4分)KOH溶液的物质的量的浓度为molL1 (4分)II、（1）3Cu2O+14H+2NO3-= 6Cu22NO+7H2O (2) 16g (3) 0.1mol (4) 0.05n0
10、,y0可知0.05n0.15黄冈外校10月月考化学试题答题卷选择题答题栏题号123456789101112131415答案16、(1) ； (2) _ (3) ； 17、（1） （2）10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O18、（1） (2) _ (3) _19、（1） （2） （3） 实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中， 20、（13、14、19、20、21班只做题，9、10、15、17、18班从、两道中任选一道）、(1) (2) _ _ _ _(3) _、a b c 21、（13、14、19、20、21班只做题，9、10、15、17、18班从、两道中任选一道）、(1) _(2) _ （3）_ (4) _