浙江省2020版高三上学期期末化学试卷.doc

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资源描述

1、浙江省2020版高三上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题;共14分)1. (2分) (2015高三上庄河开学考) 生产、生活离不开化学下列说法不正确的是( ) A . 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B . 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分C . 聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用缩聚反应制得的D . 玻璃、陶瓷、水泥是重要的传统硅酸盐产品2. (2分) (2016高三上清远期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法中正确的是( ) 常温下,0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA常温常压下,18gH2O中含有的电

2、子总数为10NA将100mL 0.1molL1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为5NA常温常压下,14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA在标准状况下,0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA1.0L 1.0molL1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA A . B . C . D . 3. (2分) (2018益阳模拟) A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中E不属于短周期元素,常见单质分子B2中含有3对共用电子对,D的最外层电子数

3、是周期序数的2倍,E单质是一种紫红色金属,甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物.且乙、丙分子所含电子总数相同,转化关系如图所示,其中甲是黑色固体,丙是一种常见的无色液体。下列说法错误的是( ) A . 乙分子中共用电子对数目与B2分子相同B . 单质D与E在加热时可生成1:1型化合物C . 原子半径:BCD . C与D位于同一主族,与B位于同一周期4. (2分) 下列各叙述能说明甲烷是正四面体结构的是( ) A . 找不到两种CH3ClB . 找不到两种CH2Cl2C . 找不到两种CHCl3D . CH4分子中四个共价键的键长相等5. (2分) 实验室配制100mL 0.10molL1

4、NaCl溶液的实验装置是( )A . B . C . D . 6. (2分) (2019高二上浙江月考) 已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3 , 且产物的成分与温度高低有关当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是( ) A . 某温度下,反应后c(Cl):c(ClO)=6,则溶液中c(ClO):c(ClO3)=1B . 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC . 改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围: a/2moln5a/6molD . 改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a/6mol7. (2分) (2017高二上石河子期末)

5、 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,可加入少量的( ) A . NaOHB . NH4ClC . MgSO4D . NaCl二、 解答题 (共4题;共24分)8. (6分) (2016高二上泰州期中) 教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如图一和表: 实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1H

6、2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1kMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液(1) 用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因_(2) 该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_(填“”“”“=”) (3) 若实验在2min末收集了896mL CO2(标准状况下),则用MnO4表示该时间内的化学反应速率为v (MnO4)=_ (4) 除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定_来比较化学反应速率 (5) 该实验小组同学发现反应速率如图二所示,其中t1t2时间内

7、速率变快的主要原因可能是:该反应放热、_ 9. (6分) (2018江苏模拟) 利用锌冶炼废渣(ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2)制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下:已知:“碱浸”时,NaOH溶液浓度越大越粘稠,越容易生成铝硅酸钠沉淀。(1) “水浸”阶段需在7080条件下进行,适宜的加热方式为_。 (2) “氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步生成Fe(OH)3,从反应产物的角度分析,以氯水替代H2O2的缺点是使ZnSO4中混有ZnCl2;_。 (3) “灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为_。使用的装置如图,仪器a的名称为_。(4) “碱浸”阶段,在

8、其它条件不变的情况下,所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大,但当氢氧化钠浓度大于12 molL1时,Fe2O3含量反而降低,其原因是_。 (5) “滤液”溶质主要是ZnSO4和CuSO4。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图,请设计从“滤液”中获取ZnSO4晶体的实验方案:_(实验中须使用的试剂有:Zn粉、稀H2SO4、酒精)。10. (6分) (2017高二下红桥期末) 请按下列要求填空 (1) I.乙炔的电子式_(2) 高聚物 其单体的结构简式为_(3) 的名称(系统命名法)_(4) II.某芳香族化合物的分子式为C7H8O 根据下列实验现象确定其结构简式(要求:每小

9、题只需给出一个答案即可)不能与金属钠反应,其结构简式_。能与钠反应,但遇FeCl3不显色_。能与钠反应且遇FeCl3显紫色_。11. (6分) A、B、C、D、E、F都是链状有机物,它们的关系如图所示其中A中只含有一种官能团,D中含有两种官能团,D分子中不含甲基,且与碳原子相连的氢原子被氯原子所取代形成的一氯代物只有1种请回答下列问题: (1) D中含有官能团是_,D的分子式_ (2) 写出D的结构简式_,A的结构简式_ (3) 写出B生成C的化学方程式_ (4) 写出C与银氨溶液反应的化学方程式_ 第 8 页 共 8 页参考答案一、 选择题 (共7题;共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共4题;共24分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、

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